辽宁省高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题B卷

1、辽宁省高考化学二轮专题复习 专题15：无机化工流程题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 综合题 (共12题；共85分)1. （5分） 硝酸铝是一种常见常见媒染剂工业上用含铝废料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸铝晶体Al（NO3）39H2O及铝单质的流程如下： （1） 写出反应中Fe3O4参加反应的离子方程式：_ （2） 写出反应的离子方程式：_ （3） 该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：_ （4） 写出反应的化学方程式：_ 2. （8分） (2015奉新模拟) 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问

2、题：（1） 步骤所得废渣的成分是_（写化学式），操作I的名称_ （2） 步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）中萃取时必须加入适量碱，其原因是_中X试剂为_（3） 的离子方程式为_ （4） 25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为_若钒沉淀率为93.1%时不产生

3、Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）_（已知：25时，KspFe（OH）3=2.61039）（5） 该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_ 3. （5分） (2016高二上淮阳开学考) 下面有几种物质，请按要求回答问题 食盐溶液与沙子480mL 0.1molL1的NaOH溶液SiO2和CaCO3混合物水和汽油的混合物用CCl4提取碘水中的碘（1） 分离的操作名称为_ （2） 配置480mL 0.1molL1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为_g （3） 和共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是_ （4） 除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为_，反应的离子反应方程

4、式为_ （5） 在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是_（注：图片中深色区为紫红色溶液） （6） 从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处 未垫石棉网；_；_4. （8分） (2018乌鲁木齐模拟) PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量的PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：（1） 含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为_、_。 （2） 酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加

5、入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有_（任写一种）。 （3） 滤液A中含有的主要阳离子是_（填离子符号）。 （4） 脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为_。 （5） 冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_和_，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。 （6） PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作：_。5. （9分） (2017高一上邯郸期末) 工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2

6、等）制备绿矾（FeSO47H2O）的流程如图： （1） 滤液中所含的阴离子有_ （2） 试剂a为_，试剂b投入到滤液发生的所有反应的方程式为_ （3） 实验室中操作所需的玻璃仪器有_ （4） 操作的名称为_ 6. （6分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至

7、浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低

8、、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.67. （6分） 化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一（1） 下列有关叙述正确的是_（填写序号）a使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处b过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌c用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中d用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至

9、刻度线处，所得溶液浓度偏低（2） 现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO可以利用如图所示装置进行收集若气体从B口进入，可收集的气体是_；若在烧瓶中注满水，则气体应该从_（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_8. （9分） (2018黑龙江模拟) 某化工厂的含镍催化剂主要含有镍、铝、铁单质及它们的氧化物，还有部分不溶于酸和碱的杂质。为了从含镍催化剂中回收镍，设计了如下的工艺流程:部分阳离子完全沉淀时溶液的pH如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答如下问题:（1） 碱浸的目的是为了除去_; （2） 某学习小组在

10、实验室中模拟上述流程,简述洗涤滤渣的操作_; （3） 加入H2O2并保温一段时间过程中，保温的温度不宜过高的原因为_,加入H2O2发生反应的离子方程式为_。加入H2O2保温后调pH,下列范围合理的是_(填选项序号)。 A1.83.2B.2.03.0C.3.35.2D.9.29.7（4） 滤渣的主要成分为_,滤液调pH为23的目的为_; （5） 为测定产品中NiSO47H2O纯度，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤沉淀并干燥,称量质量。通过计算发现产品中NiSO47H2O的质量分数大于100%,其可能的原因为_; 9. （6分） (2018全国卷) 我国是世

11、界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有 和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题： （1） 焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 （2） 滤渣1的主要成分出 外还有_;氧化除杂工序中ZnO的作用是_.若不通入氧气，其后果是_。 （3） 溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_。 （4） 电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_;沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。 10. （7分）

12、 (2018高一上朝阳期末) 某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。 （1） 甲组采用如下装置脱硫（部分装置略）。 CaO脱硫后的产物是_。 b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是_。. 加快SO2气体流速 . 将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管 . 加热a，脱硫效果可能会更好 小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。需要测量的数据是_。（2） 乙组选用AgNO3溶液脱除SO2 。 现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、 等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4

13、（微溶）。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。实验探究： 取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显变化。 取_，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。实验证明“假设1”不成立。 为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，立即产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是_；经确认，反应后混合液存在SO 。实验证明“假设2”成立。 产生沉淀A的化学方程式是_。AgNO3溶液具有良好的脱硫能力，但因其价格高，未能大规模使用。（3） 丙组用NaClO脱除SO2，用1 L 0.1 mol/L 的NaClO溶

14、液最多可以吸收标准状况下的SO2_L。 11. （9分） (2015高一上广安月考) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： （1） 操作的名称是_，操作的名称是_ （2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式） （3） 加入试剂a所发生的离子方程式为：_加入试剂b所发生的离子方程式为：_ 12. （7分） 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30% H2O2 ， 反应生成CaO28H2O沉淀；经过

15、陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1） 第步反应的化学方程式为_。第步反应的化学方程式为_。（2） 可循环使用的物质是_。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_。（3） 检验CaO28H2O是否洗净的方法是_。（4） CaO28H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_、_。（5） 已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_ （用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 综合题 (共1