河南省高考化学全真模拟试卷（五）（II）卷（模拟）

1、河南省高考化学全真模拟试卷（五）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B . 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C . 钢瓶可以运输液氯D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠2. （2分） (2017如皋模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . NH4Cl的电子式： B . 对硝基甲苯： C . 碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO D . 硫离子的结构示意图： 3. （2分） (2017高一上定州期末) 下

2、列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B . NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆4. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列物质性质变化规律正确的是（ ） A . O，F，H的原子半径依次减小B . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C . 干冰、钠、冰的熔点依次降低D . 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低5. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H

3、+Cl+ClOB . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+I2+3H2OD . Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2OHCO3+OH6. （2分） (2016高二下正定期中) 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（ ） 选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、

4、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高三上河北期末) 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 镀铂导电玻璃的作用是传递I-B . 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极C . 电解质溶液中发生反应：2Ru3+3I-=2Ru2+I3-D . 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小8. （2分） (2018高三上浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A . N2(g

5、)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a) kJmol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多9. （2分） (2018高一上深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） MgOFe(OH) 3 CuSO4A . 全部B . C . D . 10. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如

6、下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2018高二下普宁月考) 关于有机物a（ ）

7、、b（ ）、c（ ）的说法正确的是（ ） A . a、b、c的分子式均为C8H8B . a、b、c均能与溴水发生反应C . a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面D . a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)12. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A . H+、SO32、S2、K+B . Fe3+、Cl、S2、Ba2+C . Cu2+、Cl、S2、K+D . Na+、K+、S2、SO4213. （2分） (2015高一上合肥开学考) 下列实验操作能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有

8、盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A . AB . BC . CD . D14. （3分） 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . 向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B . 向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C

9、. 0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D . 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15. （3分） (2016高一下南充期末) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是（ ） A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大B . 反应4分钟后平均反应速率最小C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小三、 非选择题 (共7题；共57分)16. （5分） (201

10、6高一下临渭期末) 如图，在试管a中先加入3mL的乙醇，边摇边缓慢加入2mL浓硫酸，再加入2mL无水乙酸，用玻玻棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入适量饱和碳酸钠溶液连接好装置，用酒精灯对试管加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验 （1） 写出a试管中的主要化学反应方程式：_； （2） 加入浓硫酸的目的是_； （3） b中观察到的现象是_； （4） 在实验中球形干燥管的作用是_； （5） 饱和Na2CO3溶液的作用是_ 17. （10分） (2019高三上长春期末) 已知： （R、 R ， 表示烃基或官能团）A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分子间可脱水形成六元环

11、状酯。回答下列问题：（1） C的名称是_，D含有的官能团名称是_。 （2） 由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。 （3） A的结构简式为_，F的结构简式为_。 （4） G形成六元环状酯的化学方程式为_。 （5） 含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3111的结构简式为_。 （6） 写出用 为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：_。 18. （6分） 已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究： I摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤（1）

12、往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液对应的离子方程式是_ （2） 往（1）所得滤液中通入二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是_ （3） II牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：D装置的作用是_（4） 实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_ （5） 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号） a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有

13、饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6） 有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ 19. （8分） (2019高三上长春期末) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表： 物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1） 仪器A

14、冷却水的进水口为_（填“a”或“b”）。 （2） 仪器B中盛放的药品是_，其目的是_。 （3） 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的数目为_。 （4） 装置丙中盛放的试剂是_，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_。 （5） 少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 + SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_。 20. （8分） (2016高二上大庆开学考) 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇 CH4（g）+H2O（g）CO

15、（g）+3H2（g）H1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2将0.20mol CH4（g）和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图（1） 温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向_方向移动 （2） 温度升高，反应的H1_0（填“”、“=”或“”），其平衡常数表达式为K=_，100时的平衡常数值是_ （3） 在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应生成甲醇为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某

16、同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中请在下表空格中填入剩余的实验条件数据 实验编号T（）n （CO）/n（H2）P（MPa）I1501/30.1II_5III350_521. （11分） (2018高三上孝义开学考) A、B、X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的；B的核外电子排布式为1s22s22p2；X原子单电子数在同周期元素中最多；Y与X同周期，第一电离能比X的低；Z的M层电子数是K层电子数的2倍；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。 回答下列问题：（1） Q+的核外电子排布式为_,Z的价电子

17、轨道表达式（价电子排布图）为_。 （2） 化合物XA3中X原子的杂化方式为_；A3Y+的立体构型为_。 （3） B、Z的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。 Y与R的简单氢化物中Y的熔沸点更高，原因是_。（4） 向Q元素的硫酸盐溶液中通入足量XA3,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。 （5） B有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞中B原子数为_，B原子的配位数为_，若晶胞的边长为apm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏加德罗常数为_（用含a和p的式子表示）。 22. （9分） (2016高一上大连期中) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中

18、学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置 （1） 写出下列仪器的名称：a_b_； （2） 实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是_进（填图中字母）； （3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是_ （4） 若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止暴沸 （5） .现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题： 配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_实验时需要称量氢氧化钠_g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_（填写字母）A称量时用了生锈的砝码B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线第 16 页 共 16 页参考答案