高中化学历年高考题分类汇编5化学反应与热量-选择题-练习

1、五、化学反应与热量 选择题 练习1、基本概念（2010山东）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同（2009上海）5下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化（2009天津）6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g

2、) H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023（2009重庆）12下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3k

3、J/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-296.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）（2008四川卷）7下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热（2008上海卷）17.已知：H2(g)

4、+F2(g)2HF(g) H-270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量（2007全国2）9已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢

5、气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol2、吸热、放热的解释（2011重庆）13SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g)= SF6(g)的反应热H为A-1780 kJmol-1 B-1220 kJmol-1 C-4

6、50 kJmol-1 D+430 kJmol-1（2010重庆）12.已知H2（g）+Br2 (l)=2HBr(g);H= -72KJ/mol,蒸发1molBr2 (l)需要吸收的能量为30KJ，其它相关数据如下表，则表中a为 ( ) A 404 B 260 C 230 D 200H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436a369（2008重庆卷）13.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B. N2(g)+3H2(g)=2N

7、H3(g); H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-1D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1（2007重庆）13.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463kJ。则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ（2011上海）3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化

8、示意图正确的是3、盖斯定律的应用（2011海南）5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 （2010广东）9在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是A .=+2 B =+C. =-2 D. =- （2009海南）12已知： 则的H是A. -824.4kJmol

9、-1 B. -627.6 kJmol-1C. -744.7 kJmol-1 D. -169.4 kJmol-1（2008宁夏卷）13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-15、关于状态、结构、电离等对能量变化的影响（2011上海）11根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI

10、(g) H=-9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低（2010新课标）11己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于A-66.7kJmol-1 B-43.5kJmol-1 C

11、+43.5kJmol-1 D +66.7kJmol-1（2007上海）14. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2869kJ/mol 下列说法正确的是A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6、其它综合性问题（2011北京）1025、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O H=-414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=

12、Na2O2 H=-511kJmol-1 下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H =-317kJ/mol（2011浙江）12下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为60kJmol-1,冰中氢键键能为20 kJmol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键。B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为。若加入少量CH3COONa固体，

13、则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动，减小，Ka变小。C检测得环己烷（l）环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJmol-1、-3747kJmol-1和-3265kJmol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。D已知：2Fe2O3(s) + 3C(石墨)= 2Fe(s) +3CO(g) H=-489.0kJmol-1CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1则：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1641.0kJmol-1（2009全国二）11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D23答案（2010山东）10C（2009上海）5C（2009天津）6.C（2009重