高考化学一轮复习教学案第19讲

1、第19讲：氯考试要求1.氯的性质。2.次氯酸的特性(不稳定性、酸性、氧化和漂白)。3.氯气实验室制备方法(设备、净化、收集、尾气处理等。)。教学计划自学反馈1.氯的物理性质氯是一种具有颜色、气味、毒性和密度的气体，比空气更容易液化，并且可以溶解在水中。2.氯的化学性质(活性非金属单质是一种强氧化剂。)(1)与金属氯化铜的反应现象：Fe Cl2 现象：干燥的氯气与铁反应，所以液氯可以储存在水中。(2)与H2 Cl2 H2的反应现象：点火(盐酸的工业制备)用于照明(因此不能用于盐酸的工业制备)(3)与水的反应Cl2 H2O 氢氯噻嗪是一种强效的常用药物氯水的成分氯水的保存(4)与碱金属Cl2氢氧化

2、钠的反应(通常用于吸收过量的Cl2)。Cl2 Ca(OH)2 (工业漂白香精)(5)与还原性物质Cl2氯化铁的反应Cl2 H2S (HBr高电平)Cl2 Na2SO3Cl2 FeBr2 (6)与有机物Cl2 CH4的反应Cl2 C2H4 3.氯气实验室制备方法(1)反应原理。(2)设备类型。(3)仪器名称。(4)收集方法。(5)纯化方法。(6)尾气吸收。4.氯气工业制备方法(用方程式表示)。示例分析实施例1可以通过加热高锰酸钾和氯化钾的混合物获得气体a，并且可以在反应后向残余固体中加入一定量的浓H2SO4并加热以获得单质气体B.写出化学方程式。实施例2在一定温度下，将Cl2引入氢氧化钠溶液中进

3、行反应，得到氯化钠、氯化钠和氯化钠的混合溶液。经测定，ClO-与ClO-3的浓度比为1: 3，因此当氯气与氢氧化钠溶液反应时，还原氯元素与氧化氯元素的量比为()A.公元前21 :5，11:3，3:1，4:1试题复制1.以下实验操作是正确的()A.在纸上称量氢氧化钠固体B.使用10毫升量筒测量8.58毫升蒸馏水c、氯气制备时，二氧化锰在常温下与浓盐酸反应，氯气通过排水集气法收集d、配制氯化铁溶液时，将一定量的氯化铁溶于浓盐酸中，用水稀释至所需浓度2.二氧化氯是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制备二氧化氯：2KClO3 h2c2o 4 h2so 4=2ClO2 k2

4、so 4 2 CO2 2 H2O以下陈述是正确的()A.在反应中获得氯化钾电子二氧化氯是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化，1摩尔KCl03以2摩尔电子转移参与反应。用于培训A.基本功1.下列氯化物可以通过金属和氯的直接反应以及金属和盐酸的反应来制备()A.氯化铜2B。FeCl2C。FeCl3D。三氯化铝2.为了防止储存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶必须()A.加入稀有气体b .除锈c .彻底干燥d .加入铁粉3.氯水的漂白作用是通过()A.中和氧化漂白粉分解还原4.漂白粉在空气中很容易失效，因为()A.次氯酸不稳定，容易分解。氯化钙容易潮解C.钙(氯)2容易与盐酸反应。钙(clo) 2容易与空气

5、中的二氧化碳和H2O反应5.次氯酸钙可以与浓盐酸反应生成氯。如果使用储存时间过长的漂白粉与浓盐酸反应，产生的氯气中可能含有的杂质气体为(填入化学式)。6.氯水的描述是正确的()氯水只含有CL2和H2O分子新的氯水可以使红色石蕊试纸在褪色前变成蓝色。C.受辐射的氯气水中会出现气泡，即Cl2D.放置几天后，氯水的酸碱度下降，几乎没有漂白特性。7.下面的褪色过程不是由于氧化还原反应和褪色()A.将SO2气体引入溴水中，使溴水变色氯水使滴有酚酞的氢氧化钠溶液变色，加入氢氧化钠后不会变红草酸可以洗掉溅在布条上的蓝色墨水。d .将氢氧化钾溶液加入到含碘单质的淀粉溶液中，使蓝色褪色8.将0.01摩尔Cl2引

6、入到100毫升含有HBr和H2SO4的溶液中，并且Br-的一半变成Br2(已知Br2可以氧化H2SO4)。原始溶液中HBr和H2SO3的浓度等于()A.0.0075mol毫升/磅。0.0018摩尔/升。0.075摩尔/升。0.08摩尔/升B.改进培训9.检查氯化氢气体中是否混入氯气，可用的方法是()A.使用干燥的蓝色石蕊试纸。使用干燥的彩色布条c、向硝酸银溶液d中通入气体，使用湿淀粉碘化钾试纸10.为了防止吸入氯气中毒，你可以用一块浸泡在某种物质水溶液中的毛巾捂住鼻子。物质可以是()A.NaOHB. Na2CO3C。NH3D。Na2SO311.要从氯气中除去少量氯化氢气体，可选的试剂是()A.

7、氢氧化钠溶液b硝酸银溶液c饱和盐水d饱和碳酸钠溶液12.为了从新制备的氯水中制备高浓度的HCLO，可以添加到氯水中的试剂是()A.Na2CO3B. H2SO4C。CaCO3D。氢氧化钙13.与1摩尔二氧化锰和含有4摩尔盐酸的浓盐酸充分反应(共热)，并在不考虑盐酸挥发的情况下获得氯物质的量()A.等于2毫巴。等于1摩尔，小于1摩尔。大于2毫升。14.今天有三瓶新鲜的氯水，它们的体积相同，浓度为0.1摩尔/升。如果在瓶子A中加入少量碳酸氢钠晶体(m摩尔)，在瓶子B中加入少量碳酸氢钠晶体(m摩尔)，瓶子C将保持不变。片刻之后，三瓶溶液A、B和C中的HClO的量和浓度之间的关系是(溶液的体积变化被忽略

8、)()A=B、B、C、A=D、B和A15.在相同条件下，下列物质分别与H2反应。当消耗的物质量如H2放出的热量最多时()A.Cl2 B、Br2 C、I2 D、SC.能力训练16.由一种阳离子和两种酸性离子组成的盐称为混合盐。混合盐氯化钙可以在酸性条件下产生氯气。以下关于混合盐氯化钙的判断是不正确的()A.当混合盐与硫酸反应生成1摩尔氯气时，2NA电子被转移B.混合盐的水溶液是碱性的C.混合盐具有强氧化性D.混合盐中氯的化合价是1和-117.有三种元素X，Y和Z (1)元素X，Y和Z在常温下都是气体。(2)X单质可在Z单质中燃烧，产物为XZ，火焰呈淡白色；(3)XZ极易溶于水，而X和Z-，在水溶

9、液中电离，会使蓝色石蕊试纸变红。(4)每两个X2分子可以结合一个Y2分子合成两个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；(5)将Z单质溶解在X2Y中，所得溶液具有漂白性质。试着写出它的元素符号：X Y Z，和化合物的分子式：XZ，X Y18.对一名宇航员从空间行星的外层空间取回的气体样本进行了以下分析：将样品溶于水中，发现其主要成分气体A易溶于水。(2)将甲的浓缩液与二氧化锰共加热生成黄绿色气体单质乙，将乙引入氢氧化钠溶液中生成两种钠盐。(3)A的稀溶液与锌颗粒反应生成气体C，C和B的混合气体在光照下爆炸生成气体A。实验确定反应前后气体体积不变。相应地回答以下问题：(1)写出化学式a，b和c: a，

10、b和C.(2)用二氧化锰加热甲浓溶液的化学反应方程。(3)气体B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(4)科学研究数据表明，如果行星上有生命活动，这些生物可能是从行星上的液氨海洋中产生的，因为那里的液氨相当于地球上的水。基于此，推测这个星球上是否有生命活动。简要解释原因。D.奥赛一瞥19.明矾(化学式为FeSO47H2O)是硫酸法生产二氧化钛的主要副产物。每生产1t二氧化钛，就会产生4.5t5.0t的副产品。目前，中国每年产生约75万吨副产品，其中大部分作为废料被丢弃，造成环境污染。因此，开展绿矾的综合利用是一项非常有意义的工作。研究人员提出了绿色工艺流程，如附图所示。附图工艺流程其中，硼是氯化物

11、，碳是无氯优质钾肥，D是氮肥，E是红色素；a，b，c，d都是盐，e和f是常见的化合物。该工艺实现了原料中所有主要成分的利用率在94%以上，有望实现工业废弃物综合利用和环境污染防治的双重目的。(1)写出化学式a，b，c，d，e，f。(2)写出反应(1)、(2)和(3)的化学方程式。参考答案示例分析1.解决方案：本主题是两种气体制备实验的结合。上述两种钾盐是制备O2的主要药物。随着高锰酸钾分解，生成氧气、二氧化锰和二氧化锰，产品中的二氧化锰正是氯化钾制取氧气的催化剂。当加入一定量的浓H2SO4并加热时，产物中的KCl、二氧化锰和浓H2SO4生成元素Cl2。答案：O2 Cl22.分析：根据将Cl2引入氢氧化钠溶液时发生两个反应，Cl2氢氧化钠=氯化钠氯化钠H2O