海口市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷（模拟）

1、海口市高二上学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018浙江选考) 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B . X和W可形成共价化合物XW3C . W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D . Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强2. （2分） 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说

2、法不正确的是A . 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B . 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC . WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D . W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO43. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等4. （2分

3、） (2018高三上浙江月考) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为： B . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：D . TiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550 转化率/%9295979388可知，

4、40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低5. （2分） (2016高一下安乡期中) 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ） A . 空气量越多越好B . 应通入适量的空气C . 固体燃料燃烧前要粉碎D . 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出6. （2分） 下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（ ） A . 住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水B . 炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭C . 实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭D . 发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉7. （2分） (2016高二上日喀

5、则期中) 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）A . 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B . 通入CO后，正反应速率逐渐增大C . 反应前H2S物质的量为7molD . CO的平衡转化率为80%8. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A . +HClCH2=CHClB . CH2=CH2+1/2

6、O2 C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HClCH3CH2Cl9. （2分） (2017高二下湖州期中) DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（ ） 烯CH2=CH2丙烯CH3CH=CH2 丙烯醇（CH2=CHCH2OH）邻苯二甲酸 邻苯二甲酸酯 A . B . C . D . 10. （2分） 20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新的烯烃分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。若把C6H5CH2CH=CH2与CH2=CHCH3在一定条件下混合反应，下列产物不可能生

7、成的是（ ）A . C6H5CH=CHC6H5B . CH2=CH2C . C6H5CH2CH=CHCH3D . C6H5CH2CH=CHCH2C6H511. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（ ） A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存12. （2分） 在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是（ ）A . 容器内压强不变B . 容器内分子总数不变

8、C . 容器内原子总数不变D . 容器内发生的反应是取代反应13. （2分） 某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子质量b的关系是ab84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（ ） A . 该醇分子中一定具有甲基B . 该醇分子中一定没有甲基C . 该醇分子中至少含有三个碳原子D . 该醇分子中具有两个醇羟基14. （2分） (2017高二上桂林开学考) 烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2019高一下长春月考) 下列关于有机物的说法中，不正确的是

9、（ ） A . 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体B . 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应C . 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应D . 苯可做有机溶剂16. （3分） (2016高一下江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（ ） A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液

10、，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （8分） (2016闵行模拟) 利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物）请填写下列空白：（1） 检验乙醛的试剂是_；（选填编号）a银氨溶液b碳酸氢钠溶液c新制氢氧化铜d氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为_；（2） 实验开始时，是先鼓入空气还是先点燃酒精灯加热铜丝？_，原因是_；该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_来估量； （3） 实验时，常常将甲装置浸在7080的水浴中，目的是_以下实验需要水浴加热的是_；（选填编号）a卤代烃水解b银镜反应c乙酸丁酯d苯的硝化反应（4）

11、 该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假设两者恰好完全反应）该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_ 18. （7分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其

12、转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c(Ba2+)=_。19. （6分） (2014高二下资阳期末) 苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁

13、屑。填写下列空白：（1） 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_。 （2） 试管C中苯的作用是_。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为_、_。 （3） 反应23 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_。 （4） 在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有_(填字母)。 20. （7分） (2017高二上孝感期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： （1） 相同条件下，相等浓度的NH4Al（SO4）2

14、溶液中c（NH4+）_NH4HSO4溶液中c（NH4+） （填“=”、“”或“”）（2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）室温时，0.1molL1 NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填计算式）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序

15、是_ （4） 电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为Na2CO3溶液，电解总反应的方程式为_ （5） 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_ 21. （5分） (2017高二上郑州开学考) 向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知 t0t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t

16、5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。（1） 若 t1=15 s，则 t0t1 阶段的反应速率为 v(C)=_。 （2） t4 时刻改变的条件为_，B 的起始物质的量为_。 （3） t5 时刻改变的条件为_，该反应的逆反应为_(填“吸热反 应”或“放热反应”)。 22. （7分） (2018中山模拟) 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2 ， 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。 （1） 已知CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H248kJmol1、S310J mol1K1，该反应能自发进行的温度范围为_。 （2） 在密闭恒容容器中通入物质的

17、量浓度均为0.1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。工业生产时一般会选用P4和1250进行合成，请解释其原因_。在压强为P4、1100的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_，该温度下，反应的平衡常数为_（保留3位有效数字）。（3） CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)H2O(g) CO(g)H2 (g)来制取在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是_。A体系压强不再变化B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1C.混合气体的密度保持不变D.气体平均相对分子质量保持不变在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向_(填“正”或