山西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷

1、山西省高三理综-化学第三次模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列对于有机高分子化合物的叙述错误的是（ ） A . 高分子化合物可分为天然高分子化合物和合成高分子化合物两大类B . 高分子化合物的特点之一是组成元素简单、结构复杂、相对分子质量大C . 高分子化合物均为混合物D . 合成的有机高分子化合物大部分是由小分子化合物通过聚合反应而制得的2. （2分） (2017湖北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 12g由 C60和 C60组成的固体中的原子数为NAB . 4.4g由CO2和N2O组成的混合

2、气体中的电子数为2.2NAC . 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD . 1L1molL1次氯酸溶液中的ClO数为NA3. （2分） 下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是（ ）A . 能燃烧生成CO2和H2OB . 能发生加成反应C . 能与KMnO4发生反应D . 能与HCl反应生成氯乙烯4. （2分） (2018高一下海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多5. （2分）

3、 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（ ） A . 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C . 在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D . 化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化6. （2分） 下列四个图像的有关说法正确的是（ ）A . 表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB . 表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(

4、g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C . 表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液7. （2分） (2018高三上承德期末) 下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质容液，下列关于该电池说法正确的是（ ）A . 放电时溶液中的K+移向负极B

5、 . 充电时阴极附近的pH会降低C . 放电时正极反应为H+NiOOH+e-=Ni(OH)2D . 负极质量每减少6.5g溶液质量增加6.3g二、 实验题 (共2题；共20分)8. （14分） (2016高三上福州期中) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置 请回答下列问题：（1） 利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号） i_a（2） 装有无水氯化钙装置的作用是_ （3） 根据完整的实验装置进

6、行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞； （请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（4） 甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度请完善下列实验步骤： 样品称量；加入_溶液（填化学式），搅拌；_（填操作名称）；洗涤；干燥称量碳酸钙（5） 利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ （6） 乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时

7、注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：_ 9. （6分） (2018高二上中山期末) 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：（1） 硼砂中B的化合价为_；滤渣的主要成分为_。 （2） X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_。 （3） H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离

8、的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为_。 （4） MgCl26H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是_。 （5） 已知25时，KspMg(OH)2=5.610-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。三、 综合题 (共2题；共13分)10. （6分） (2017高二上西湖期中) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定配制0.50mol/L NaOH溶液（1） 若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_

9、g （2） 从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：_名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef（3） 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_（4） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值26.226.026.130.1_27.027.427.233.325.925.925.929.826.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶

10、液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g）则中和热H=_（取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度11. （7分） （1） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na

11、+、Mg2+、Al3+的离子半径_。（2） 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为111,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_,B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_。四、 推断题 (共1题；共7分)12.

12、 （7分） (2019蚌埠模拟) 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程： （1） 化合物C的结构简式为_。B的官能团名称_。 （2） 上述转化过程中属于取代反应的有_（填反应序号）。 （3） 写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_。 （4） 下列关于化合物D的说法正确的是_（填字母）。 a.属于酯类化合物b.1molD最多能与4molH2发生加成反应c.一定条件下发生加聚反应d.核磁共振氢谱有5组峰（5） 写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式_。 苯环上一溴代物只有2种 能发生银镜反应苯环上有3个取代基（6） 请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选