重庆市高考理综-化学一模考试试卷A卷（模拟）

1、重庆市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 为了寻找半导体材料，应当（ ） A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找2. （2分） (2018汕头模拟) 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是（ ）A . c元素的离子半径比e的离子半径小B . d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C . b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D . a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键

2、的化合物3. （2分） (2018高一下南宁期末) 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（ ） A . 利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C . 利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D . 利用睃性髙锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果4. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2 ， 产生沉淀B . 除去FeCl2中少量的FeBr2 ， 加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液C . 在稀硫酸

3、中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解D . 向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失5. （2分） 物质在下列应用中，利用了其还原性的是（ ）A . 纯碱去油污B . 铝冶炼金属C . 硝酸制炸药D . 漂粉精漂白织物6. （2分） (2016高三上河北期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（ ） A . 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B . 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变C . 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金

4、属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D . 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小7. （2分） (2018高三上漯河期中) 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述错误的是（ ） A . 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B . 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC . 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD . 参加反应的水有2/5被氧化二、 推断题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018成都模拟) 树脂交联程度决定了树

5、脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。（1） B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_，A到B步骤的反应类型是_。 （2） E中含氧官能团的名称是_，D的系统命名为_。 （3） 下列说法正确的是_。 A . 1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOHB . 1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol AgC . F不会与Cu(OH)2悬浊液反应D . 丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷（4） 写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_。 （5） 的符合下列条件的同分异构体有_种。苯的二取代衍生物；遇FeCl3溶液显

6、紫色；可发生消去反应（6） 己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成 ，请你设计出合理的反应流程图_。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：三、 填空题 (共3题；共17分)9. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/mo

7、L（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4

8、和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。10. （5分） 向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题 （1） 写出反应的化学方程式_; （2） 若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中曲线_（填字母）表示 （3） 如果用盐酸代替稀硫酸，_（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是_; （4） 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液的中央，如下图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验

9、过程中，小球将_（填字母） A沉入水底B 浮于水面C上下跳动11. （6分） 氯气在生产生活中应用广泛 实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（1） 若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为_mol （2） 多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域请写出该化学反应的离子方程式_ （3） 海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO21991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示： 步骤I中，试剂甲必须具有的性质是_（填序号）a氧化性b还原性c酸性步骤中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10molL1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为_（4） 用100mL 12.0molL1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、