重庆市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷（模拟）

1、重庆市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列2. （2分） (2015高二下资阳期末) 分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（ ） A . C2H2、HClO，C2H6B . CO2、N2O，HCCNH2C .

2、 C6H5CH3、C3H4、CH4D . C6H6、C2H4、HCN3. （2分） 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（ ） A . 石墨转化为金刚石B . NaCl晶体熔化C . 干冰升华D . HCl溶于水4. （2分） (2017高一下成都期中) 某固体化合物的化学式NH5 ， 它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ） A . 它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2B . NH5中只有极性共价键的共价化合物C . 1molNH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏伽德罗常数）D . NH5中所有原子最外层均为8个电子5.

3、 （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转B . 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C . 1s轨道的电子云形状为圆形的面D . nf能级中最多可容纳14个电子6. （2分） (2016高一上桐乡期中) “墙角数枝梅，凌寒独自开遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味的原因是（ ） A . 分子很小B . 分子是可分的C . 分子之间有间隔D . 分子不停地运动7. （2分） 下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（ ）A . OB . NC . FD . Cu8. （2分） (2016高二下沙

4、市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水9. （3分） (2015高二上沈阳月考) 下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I+2H+AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐

5、酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液下列叙述中正确的是（ ） A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e2I10. （3分） (2014海南) 对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（ ） A . SiX4难水解B . SiX4是共价化合物C . NaX易水解D . NaX的熔点一般高于SiX411. （3分） 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种物质在反应过程中测得ClO和N2的物质的量

6、随时间变化的曲线如图所示下列有关判断中正确的是（ ） A . 还原剂是含CN的物质，氧化产物不只有N2B . 氧化剂是ClO ， 还原产物是HCO3C . 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D . 若生成2.24LN2则转移电子1mol12. （2分） 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O二、 解答题 (共6题；共44分)13. （7分） 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C

7、的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是1(填序号)。 （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是1。 （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为1、2。相同条件下DE4在前者中的溶解度3(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为1(填化

8、学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为：1(填化学式)。 14. （9分） 镍（28Ni）在金属羰基化合物金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物、金属储氢材料能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金等领域用途广泛 （1） 镍原子基态核外电子排布式为_ （2） Ni（CO）4中镍的化合价为_，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：_、_、_ （3） 一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为_ （4） 下列反

9、应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式 Ni2+ +2_与Ni2+配位的N原子有_个，该配合物中存在的化学键有_（填序号）A共价键B离子键C配位键D金属键E氢键15. （3分） 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有_种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如CH2CH2、HCCH、 、HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有_（填物质编号），HCHO分子的立体构型为_ 16. （8分） 决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题 （1） 已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示： 电离能/kJmol

10、1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常显_价，A的电负性_B的电负性（填“”、“”或“=”）（2） 紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol1根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_ 组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是_共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259（3） 实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）： 则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：_，其原因是_（从影响晶格能大小的因素进行描述）其中CaO晶体中一个Ca

11、2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有_个（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ 17. （10分） (2016高一下右玉期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）（1） 用数字标注的元素中原子半径最小的是_，半径最大的是_，化学性质最稳定的是_，非金属性最强的是_，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_ （2） 最高价氧化物的结构式_，单质在单质中燃烧生成物的电子式_（3） 工业制取单质的化学方程式_，实验室制取单质的化学方程式_，单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程

12、式：_ 18. （7分） (2016高二下沈阳期中) 根据所学知识填空 （1） 第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有_ （2） N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为_，其等电子体有_（至少2种） （3） 元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为_； （4） 某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有_个以sp3杂化，2mol该分子含有键的数目为_;（5） 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验： a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍则绿色晶体配合物的化学式为_（表示出内界和外界）第 10 页 共 10 页参考