郑州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷

1、郑州市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造关于铜的一种核素2964Cu，下列说法正确的是（ ）A . Cu的核电荷数为29B . Cu的质子数为35C . Cu的中子数为64D . Cu的核外电子数为642. （2分） 离子晶体一般不具有的特征是（ ） A . 熔点较高,硬度较大B . 易溶于水而难溶于有机溶剂C . 固体时不能导电D . 离子核间距较大,其密度较小3. （2分） 下列物质属于分子晶体的是（ ） A . 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B . 熔点是10.31

2、，液态不导电，水溶液能导电C . 能溶于水，熔点812.8，沸点是1446D . 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm34. （2分） (2015高二下广平期中) 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径X元素可能为（ ） A . NeB . NC . NaD . K5. （2分） (2016高一上沽源期中) 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO46. （2分） (2016高一下承德期中) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 氯原子的结构示意图：

3、 B . 作为相对原子质量测定标准的碳核素： CC . 氯化镁的电子式： D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 7. （2分） (2017高二上涡阳期末) 下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（ ） A . 非金属性PSB . H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C . Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性D . H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO48. （2分） (2018高三上辽源期中) W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的

4、是：（ ） A . 单质的沸点：WXB . 氧化物的水化物的酸性：YZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中9. （3分） 过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2（OH）n（SO4）3n/2m ， n5，m10在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子下列说法中错误的是 （ ）A . PFS中铁显+3价B . 铁原子的价电子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D . 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJmol1）I1717I2150915

5、61I33248295710. （2分） 下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是（ ） A . 1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子B . 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C . 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D . 平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11. （2分） 下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是（ ） A . H2ONH3H2B . CsClKClNaClC . SiO2CO2HgD . 硅金刚石石英砂12. （2分） (2017高二下无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A . Na+：1s22s22p6B . F：1

6、s22s22p5C . O2：1s22s22p4D . Ar：1s22s22p63s23p613. （2分） 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y1214. （2分） (2018高二下河北开学考) 下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（ ） A . H2SO4B . BaSO4C . N2D . NaOH15. （2分） 下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ） A . Be2+离子中的质子和电子B . 原子中的中子和质子C . NaOH晶体中的阳离子和阴

7、离子D . Na2O2固体中的阴离子和阳离子16. （2分） 最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（ ）A . 该晶体中C O原子个数比为1:2B . 该晶体中OCO的键角为180C . 该晶体的熔、沸点高，硬度大D . 该晶体中C O原子最外层都满足8电子稳定结构17. （2分） (2015高一上青岛开学考) 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（ ） 选项事 实解 释A墙内开花墙外可嗅到花香分子不断运动B酒精溶液是混合物由不同种分子构成C水结冰后体积变大水分子体积变大D氢氧化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的Na

8、+和OHA . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列物质性质与应用不存在对应关系的是（ ） A . K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂C . 碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料D . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸19. （2分） 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶角，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心，则该化合物的化学式为（ ）A . BaPbO3B . BaPb2O3C . BaPbOD . BaPbO420. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列各项所述的数

9、字不是6的是（ ） A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D . 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数二、 填空题 (共4题；共18分)21. （6分） (2016高一下南充期末) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO234（1） 元素的名称是_，表中最活泼的金属是_（填写元素符号） （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_; （3

10、） 元素氢化物的化学式为_，其稳定性比H2O_（填“强”或“弱”） 22. （3分） 已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答：（1） CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_（2） CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化23. （6分） (2016高二上绵阳期中) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平）

11、 除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_CN与N2互为_，推算HCN分子中键与键数目之比_24. （3分） 0.5mol的Y元素的离子得到6.021023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2molL1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等写出：（1）Y的元素符号为_，它在周期表的位置为_；（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为_三、 选择题（二） (共5题；共10分)25. （2分） (2015高一上永昌期末) 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶

12、液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） A . Cu2+和Fe2+B . H+和Cu2+C . Fe3+和Fe2+D . Fe2+和Mg2+26. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.2041023NA个B . 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C . 1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D . 16 g O2和O3的混合气体中，含O原子NA个27. （2分） (2019高二上中山期中) 在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂

13、的是（ ） A . 2H2O 2H2O2B . 2F22H2O4HFO2C . 3Fe4H2O Fe3O44H2D . 3NO2H2O2HNO3NO28. （2分） 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）A . 硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D . 测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热29. （2分） (2016高一上吉安期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（ ）

14、 选项化合物ABCDYNH3KlMgOH2OWHClKClCO2NaOHA . AB . BC . CD . D四、 实验题 (共2题；共13分)30. （7分） (2018高一下西城期末) 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。 （1） 实验一：验证Fe2+的还原性 实验操作预期现象实验现象向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色红棕色气体是_。（2） 实验现象与预期不符，继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_。（3） 实验

15、二：探究溶液变为深棕色的原因 （资料与猜想）查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。（实验与探究）用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii. 关闭B、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。通入N2的目的是_。（4） 铜与浓硝酸反应的化学方程式是_。 （5） 装置乙的作用是_。 （6） 实验结论是_。 （7） （

16、反思与改进） 实验三：验证Fe2+的还原性该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是_。31. （6分） (2016高三上大连期中) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生（1） 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是_（2） 牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量

17、，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（i）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（ii）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（iii）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（iv）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_（v）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_第 15 页 共 15 页参考