重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器和中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。下列关于反应起始时容器和中活化分子的说法错误的是（ ） A . 和中活化分子数相同B . 和中活化分子百分数相同C . 和中单位体积内活化分子数相等D . 中化学反应速率比中的小2. （2分） 6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体，则这5.6L气体的质量为（以上体积均为标况）（ ）A . 11.4gB . 10.4gC

2、. 9.4gD . 8.4g3. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . 常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2 ， 转移电子数为0.4NA4. （2分） 常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（ ）A . 小于7B . 大于7C . 等于7D . 无法判断5. （2分） (2018高二上兰州期中

3、) 在一定体积 pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c molL-1 AgNO3 溶液，当溶液中的Cl恰好完全沉淀时溶液 pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(molL-1)是（ ） A . 0.1cB . 9cC . 0.1-0.9D . 0.1-9c6. （2分） (2018高二上儋州月考) 在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将（ ）A . 变深B . 变浅

4、C . 不变D . 无法确定7. （2分） (2017高一下南充期末) 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）A . 原子半径和离子半径均满足：YZB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TTD . 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性8. （2分） 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示t0t1阶段c（B）未

5、画出图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同已知，t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是（ ） A . 若t1=15s，生成物C在t0t1时间段的化学反应速率为0.004molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段可能是增大压强9. （2分） (2018高二上南昌期中) 煤炭燃烧的过程中会释放大量的SO2 ， 严重破坏生态环境，采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学

6、反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4kJmol1（反应）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=175.6kJmol1（反应）,假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列变化一定会导致熵增大的是（ ） A . 吸热反应B . 物质由固态变为气态C . 自发过程D . 体系有序性变高11. （2分） (2018高一上腾冲期中) 将30

7、 mL0.5 molL-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 molL-1B . 0.05 molL-1C . 0.04 molL-1D . 0.03 molL-112. （2分） (2019高二下吉林期中) 下列化学用语的表述正确的是（ ） A . 丙烷分子的球棍模型： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . HClO的结构式为H-Cl-OD . 乙醇的分子式为C2H5OH13. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1 ， 则1

8、 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB . H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ， 则2H2O（1）2H2(g)O2(g)反应的H+571.6kJmol-1C . 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= -38.6 kJmol-114. （2分） (2016和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10

9、倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）V（NaOH溶液）C . 向0.2 molL1的盐酸溶液中加入等体积0.1 molL1NH3H2O溶液：c（Cl）+c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）c（SO ）+c（OH）15. （2分） 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=QkJ/mol现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在 I中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1mol H

10、2 ， 在中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3 下列说法正确的是（ ）A . 2Q1=2Q2Q3B . 容器中CO的百分含量比容器中CO的百分含量高C . 容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D . 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于116. （2分） (2016高二上株洲开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响B . 淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量C . CO2与SiO2都是A族元素的氧化物，但它们的物

11、理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的D . 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质17. （2分） (2018高二上长春月考) 一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)B(g) 3C(g)H0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是（ ） A . 加入1 mol氦气B . 加入1 mol BC

12、. 增大压强D . 升高温度二、 综合题 (共1题；共6分)18. （6分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（1） 已知拆开1mol H2、1mol O2和液态水中1mol OH键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJmol1 则CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（l）H=_kJmol1（2） 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）2反应平衡常数表达式K=_已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如

13、图所示该反应的H_0（填“”或“”）若温度不变，减小反应投料比，则K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是_A二氧化碳的浓度B容器中的压强C气体的密度DCH3OCH3与H2O的物质的量之比（3） 向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2+刚好完全沉淀时，则溶液中c（CO）=_已知：Ksp（CaCO3）=2.8109三、 实验题 (共2题；共17分)19. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(

14、主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环

15、再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。20. （9分） (2019合肥模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。 （1） I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） 仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl

16、，使反应进行一段时间，其目的是_。（2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_，其反应的离子方程式为_。 （3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。 （4） 乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定 向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5） 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计

17、算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。四、 填空题 (共1题；共6分)21. （6分） (2017高二上晋江期末) 在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_，已知：K（300）K（350），该反应是_反应（填“放热”或“吸热”） （2） 图中表示NO2的变化的曲线是_，用O2的浓度变化表示从02s内该反应的平均速率v=_ （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内物质的密度保持不变（4） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正