拉萨市高二上学期化学第三次月考试卷（II）卷

1、拉萨市高二上学期化学第三次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)O2(g)，其他条件不变时，容器I、中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应放热B . V31V1C . 图中A，B，C三点处容器内总压强：p(I)AP(II)BP(III)CD . 容器在470（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆2. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列叙

2、述错误的是（ ） A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物3. （2分） (2015高二上株洲期末) 由乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是（ ） A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2加成后再与HBr加成4. （2分） (2015米易模拟) 25时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn

3、（S）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应H0D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态5. （2分） (2016高二上赣州期中) 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（ ） A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保

4、持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化6. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某化工采用稀NaOH溶液脱除CO2 ， 若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是（ ） A . 该溶液中：c(OH-)c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)B . 该溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C . 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变D . 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH

5、-7. （2分） 现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A . 加水稀释成100 mLB . 加入10 mL的水进行稀释C . 加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液8. （2分） (2018高二上原平期中) 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4）c（H+）c（H2C2O4）c（C2O42）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）C . Na2S 溶液中 c（OH）=c（H+）+c

6、（HS）+2c（H2S）D . 室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）9. （2分） (2020高二上高安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小B . 同浓度的下列溶液中， NH4HSO4NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 NH4ClO，c(NH4)由大到小的顺序是：C . 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c(OH)D . 常温下，浓度均为0.1 molL-1L N

7、aA和HA溶液中pH=9，则c (HA)c(A)c（Na+）c(OH)c(H+)10. （2分） (2016高一上上高月考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、SO 、HCO B . Cu2+、K+、SO 、NO C . Na+、K+、Cl、NO D . Fe3+、K+、SO 、Cl11. （2分） (2018高三下陆川月考) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb(CH3)2NHH2O1

8、.6104 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ） A . D点溶液中：2c(Na)3c(Cl)B . A点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OC . 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D . 在相同温度下，A，B，C，D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点12. （2分） (2018高二下揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的Na

9、OH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4)D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：13. （2分） pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ） A . XYZB . XYZC . XYZD . XYZ14. （2分） (2017高二下新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lgOH）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液导电能力强于Q点B

10、 . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积15. （2分） (2015高二上宜春期末) 常温下，将0.1mo1L1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（ ） A . CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B . CH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C . CH3COO与H+的浓度之积减小为原来的0.1D . CH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的0.116. （2分） (2016高二下上饶月考) 下列反应无论怎样调整反应物的用量都

11、只能生成一种物质的是（ ） A . 甲烷和氯气混合后光照发生反应B . 乙炔和氯气的加成反应C . 甲苯与等物质的量的Br2发生反应D . 乙烯与水的加成反应17. （2分） 下列物质都能与钠反应放出氢气，其产生氢气的速率排列顺序正确的是（ ） 乙醇 醋酸溶液 水 盐酸A . B . C . D . 18. （2分） (2018南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:31

12、9. （2分） (2017高二下株洲期中) 现有下列各组物质：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯和2丁烯，只要总质量一定，各组中两种物质不论以任何比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ） A . B . C . 20. （2分） 某高分子化合物干馏后分解为烃X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol氢气加成后生成C8H10的烃，则该高分子化合物为（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种123456CH4C2H6C5H12C8H18C17H36则第6项烷烃分子的化学式（ ）A . C

13、16H34B . C22H46C . C26H54D . C27H5622. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ） A . 按熔点由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2B . 在石英晶体中，每个硅原子和相邻的两个氧原子以共价键结合C . 有机物分子中碳原子成键方式和排列方式有多种以及同分异构现象的存在都是有机物种类繁多的原因D . 因为石墨是金刚石的同素异形体，所以二者空间结构相似，化学性质相似23. （2分） 如表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为（ ）12345CH4C2H6C5H12C8H18A . C14H30B .

14、 C17H36C . C20H42D . C26H5424. （2分） (2019高一下诸暨期中) 城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中， 这种杂质是（ ） A . 丙烷和丁烷B . 乙烷和丙烷C . 乙烷和戊烷D . 戊烷和己烷25. （2分） (2019高二上上海期末) 下列烷烃的沸点是： 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162-89-1+36根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（ ）A . 约-40B . 约-180C . 约-100D . 约+40二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） (2017高二上大连期末) 根据题目填空：

15、（1） 间甲基苯乙烯的结构简式_； （2） 提纯粗苯甲酸，常用的方法是_； （3） 相同质量的乙醇、乙烯、乙炔完全燃烧后，生成CO2最多的是_ 三、 填空题 (共2题；共5分)27. （1分） (2016高二下张掖月考) 下图中A，B，C分别是三种有机物分子的表示方法： 请回答下列问题：A，B两种模型分别是有机物的_模型和_模型A，B，C三种有机物中，所有原子均共面的是_（填字母序号）有机物C具有的结构或性质是_（填字母序号）a是碳碳双键和碳碳单键交替的结构b有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大c一定条件下能与液溴发生取代反应d能与浓硝酸发生氧化反应28. （4分） (2018衡水模拟) “

16、一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy ， 是一种新型高效的净水剂。工业流程如下： 回答下列问题：（1） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。 （2） 滤液混合后“蒸发”的作用是_。 （3） “电解”时阳极的电极反应式为_。 （4） PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mgL-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所

17、示，PAFC的优点是_。 （5） 25时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为_。 （6） 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)_。 四、 实验题 (共1题；共5分)29. （5分） 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验 请填写下列空白：（1） 【实验一】用如图

18、所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成 该反应的反应类型为_该反应的化学方程式为（只写第一步）_；水槽中盛放的液体应为_；（填标号）A水B饱和石灰水C饱和食盐水D饱和NaHCO3溶液（2） 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生 成，认为有氯化氢生成 你认为该实验设计得出的结论是否正确的_，若不正确，理由是：_（3） 【实验三】 步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）测得pH=3.26步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00判断该反应中有氯化氢生成的依据是_五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2019高二上长春期中) （1） 在25条件下将p