黑龙江省语文高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、黑龙江省语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油这里的铁是指（ ）A . 元素B . 单质C . 原子D . 分子2. （2分） (2015高三上朝阳期中) 相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 硫酸酸性大于磷酸B . 钾的金属性强于钠C . 氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D . 氟化氢的稳定性大于氯化氢3. （2分） 在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外

2、)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是（ ） A . 铝元素位于第3纵行B . 过渡元素在周期表中占10个纵行C . 第17纵行所有元素的化合价都有7价D . 第16纵行元素都是非金属元素4. （2分） (2018高二上宿迁期末) X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A . X形成的单质只有一种B . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D

3、. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强5. （2分） 下列有机物的命名或化学术语正确的是（ ） A . 2甲基3丁烯B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 乙醚的分子式：C 2H 6OD . 甲基的电子式： 6. （2分） (2018高三上中山月考) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ） A . Y的阳离子半径比O2半径大B . 最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWC . X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的

4、强弱顺序为WZXD . Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH 77. （2分） 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol HF键所需要的能量比断开1 mol HH键和1 mol FF键所需要的能量之和大270 kJ8. （2分） (2017高二上

5、莆田期末) 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量下列两个方程式： 4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2则H1和H2的关系正确的是（ ）A . H1=H2B . H1H2C . H1H2D . 不能确定9. （2分） (2016高一下江阴期中) 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）A . 它们都是吸热反应B . a、

6、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c10. （2分） 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（ ） A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S(g)+O2(g) =SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g) =SO2(g)H2则H1H2D . CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)H1011. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1 ， 将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2 ， CuSO45H2O受热

7、分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是（ ） A . H2H3B . H1H312. （2分） (2018高二上唐山期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . 对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=Q kJmol1 ， (Q0)，若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB . 热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C . Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) H0，该反应的化学能可以转化为电能D . H的大小与热化学方程式的化学计量数无关1

8、3. （2分） (2017高二上姜堰期末) 关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A . 形成化学键时吸收能量B . 中和反应是吸热反应C . 燃烧属于放热反应D . 反应物总能量与生成物总能量一定相等14. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2

9、（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 则H1H215. （2分） (2016高二上安阳期中) 在298K，1.01105Pa下，将22g CO2通入750mL 1molL1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJmol1B . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1C .

10、 CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJmol1D . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJmol116. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；含有非极性键的化合物一定是共价化合物；只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；难失去电子的原子，易形成阴离子；单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；离子化合物中一定含有离子键A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有17. （2分） (2019高一下吉林期中) 硒(Se

11、)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（ ） A . 该原子的质量数为34B . 该元素处于第四周期第A族C . SeO2既有氧化性又有还原性D . 酸性：H2SO4H2SeO418. （2分） (2016高一下宝应期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . CH3CH2OH和 CH3OCH3互为同分异构体C . He和 He互为同位素D . 分子式为C4H10的物质为纯净物19. （2分） (2017高一上德州期中) 下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（ ）硫的沸点比氯气的高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为

12、1价铜与cl2反应生成CuCl2 ， 与硫生成Cu2S将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊A . B . C . D . 20. （2分） (2015高一上永新月考) m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2 ， 则金属M的相对原子质量是（ ） A . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共30分)21. （8分） （1）根据要求完成下列问题：有以下物质：SO2Cl2C2H6CS2HClOH2O2含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，

13、具有V型结构的极性分子是_；（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间O3分子的结构如图5，呈V型，键角116.5三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子请回答：臭氧与氧气的关系是_下列与O3分子的结构相似的是_AH3O+BCO2CNO2DBeCl2分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子O3分子是否为极性分子_（是或否）22. （4分） 化学反应中伴随着能量变化（

14、1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号）a燃烧CObBa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应c铝和稀盐酸反应dNaOH溶液和稀盐酸反应（2）按图1所示装置进行实验【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其反应的化学方程式是_，其能量变化可用图2中的_（填“a”或“b”）表示23. （8分） (2016铜鼓模拟) 六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合

15、物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料请按要求回答下列问题： （1） 将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为_学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是_而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能学生乙、丙推理的依据是_（2） A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物WW的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等W的电子式为_，W第一步电离方程式为_如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用试用化学方程式分析其原因：_（3） 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）

16、与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应由此可得出以下结论：锗的原子序数为_；它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）_24. （4分） (2018高三上黑龙江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1） 已知反应中的

17、相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413由此计算H1=_。已知H2=58 kJmol-1，则H3=_。（2） 合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（写出两点），缺点是_（写出两点）。 25. （6分） (2018高二上江西期中) 50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （5） 由氢气和氧气反应生