长春市高二上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、长春市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ） ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D2. （2分） 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol1已知碳的燃烧热H1=a kJmol1S（s）+2K（s）K2S（s）H2=b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）2KNO3（s）H3=c

2、kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c+3abC . a+bcD . c+ab3. （2分） 将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时，环境温度为22摄氏度B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为0.1mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应4. （2分） (2017高二上郑州开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气

3、中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 188kJ5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深C . 高压比常压有利于合成SO3的反应D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅6. （2分） (2016高一下郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加

4、快反应速率B . 使用催化剂是为了加快反应速率C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等7. （2分） (2016高二上吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A . 反应速率：abcB . 达到平衡时A的转化率大小：bacC . 若T2T1 则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：bac8. （2分） (2018高二下南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25时，用0.100 mol

5、L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B . B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD . 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-4.59. （2分） 在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（ ） A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取1

6、8 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数10. （2分） 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性11. （2分） 在恒温条件下，向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值 增大的是（ ） A . 固

7、体NaOHB . 固体KOHC . 相同浓度的 CH3COONa稀溶液D . 氯化钠固体12. （2分） (2015柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（ ） A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl （氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl （二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl （二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）13. （2分） (2018高二下静海开学考) 25时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH-H 0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B .

8、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C . 向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变14. （2分） (2017如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ， 有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ， 蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质15. （2分） (2020

9、高一上鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（ ） A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl16. （2分） (2018高一下宁波期中) 参照反应BrH2 HBrH的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率17. （2分） (2017高二上延安期末) 下列电离方程式错误的是（ ） A . H3PO4溶于水：H3PO43H+PO43B . （NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42C .

10、HF溶于水：HFH+FD . NaHS溶于水：NaHSNa+HS HSH+S218. （2分） 常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（ ）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:1二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） (2016高二上重庆期中) 850时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）H0，该温度下平衡常数K=lt时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度（molL1）变化 时间/minABCD00.2000.

11、3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（1） 计算t该化学反应的平衡常数：_; （2） t_850（填大于、小于或等于）判断依据是_; （3） 反应在4min5min之间，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是_;a增加A的浓度b增加D的浓度c加压d使用催化剂（4） 某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度_850（填大于、小于或等于） 三、 综

12、合题 (共2题；共13分)20. （7分） (2016高二上黑龙江期中) 对于反应2A（g）+B（g）2C（g）在反应过程中C的质量分WC随温度变化如图所示，试确定： （1） T0对应的V正与V逆关系是V正_V逆（填“”、“”、“=”） （2） A、B两点正反应速率的大小关系VA_VB（填“”、“”、“=”） （3） 温度TT0时，Wc逐渐增大的原因是_; （4） 500条件下，该反应 K=2.33，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） 21. （6分） (2018高二下深圳期中) 甲醇是一种可再生能源，由CO2制备

13、甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题：（1） 甲醇熔融碳酸盐电池是一种新型燃料电池，该电池以熔融的Na2CO3为电解质，写出该电池负极的电极反应式：_（2） 恒容条件下，能表明反应I达到化学平衡状态的是_。 a.混合气体的密度不变b.反应容器中甲醇的百分含量不变c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d.混合气体的压强不变（3） 反应的H

14、2=_。 （4） 在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2，仅发生反应，温度为500时，该反应10 min时达到平衡，CO2的平衡转化率为60，用H2表示该反应的速率为_。 （5） 某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、），测得不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示。 据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。四、 实验题 (共1题；共8分)22. （8分） 利用下列实验用品： 铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液进行下列实验或操作：（1） 做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：_ （2） 配制250mL 0.1molL1某溶液时，还缺少的仪器是：_ （3） 过滤时，应选用上述仪器中的_（填偏号） 第 12 页 共 12 页参考