拉萨市高二上学期段考化学试卷（二）A卷

1、拉萨市高二上学期段考化学试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下包头期中) 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 将水加热到100，使pH=62. （2分） 不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（ ）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C . 盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D . 实验室制O2后的试管用稀HCl洗涤3. （2分） (2019高二上宜丰

2、期末) 有关下图及实验的描述正确的是（ ） A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率4. （2分） (2018绵阳模拟) 室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH-),pOH 与 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)Ka(HY)B . 图中pOH随 变化始终满足直线关系C . =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)5. （2

3、分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法正确的是（ ） A . 盐类水解的过程中，盐的电离平衡被破坏，生成了弱电解质，溶液的pH发生改变B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH相等C . 将NaOH和氨水溶液各稀释10倍，两者的OH浓度均减少到原来的1/10D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H浓度也是醋酸的二倍6. （2分） (2015高二上海南期末) 下列溶液一定呈碱性的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . 溶液中c（OH）c（H+）C . c（OH）=c（H+）D . c（OH）1107mol/L7. （2分） (2017高二上黑龙江期中)

4、已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgBr）=7.81013 现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主8. （2分） (2018高三上成都开学考) 已知H2X为二元弱酸，常温下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) c(OH-)，下列关系中一定正确的是（ ） A . c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)B . c(H

5、+)c(OH-) = 10-14 mol2L-2C . c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)D . 溶液中pH = 19. （2分） (2018高一下湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下武城期中) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的

6、是（ ） 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuA . B . C . D . 11. （2分） 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . Zn是正极，Ag2O是负极D . Zn电极发生还原反应

7、，Ag2O电极发生氧化反应12. （2分） (2018高二下普宁月考) 如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH2)2 的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是（ ）A . 铜电极应与X相连接B . M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+C . 当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16gD . H+进过质子交换膜由右向左移动13. （2分） 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图下列说法正确的是（ ）A . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐B . 通入甲烷气体的电极反应式

8、为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OC . 若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷D . 铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+14. （2分） 电解池中，阳极的电极材料一定（ ） A . 发生氧化反应B . 与电源正极相连C . 是铂电极D . 得电子15. （2分） (2016高二上琼海期中) 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ） A . 与电源正极相连的是电解槽的阴极B . 与电源负极相连的电极发生还原反应C . 在电解槽的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入阴极16. （2分） (2015高二上济南期末) 用石墨作电极，电解1m

9、ol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（ ） A . HClB . Na2SO4C . NaClD . NaOH17. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程18. （2分） (2018高一下河北期中) 碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2+ 11O2= 4B2O3+ 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图

10、所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ） A . VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D . 若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L19. （2分） (2017高二下湖北期中) 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相

11、同温度下测得，下列叙述正确的是（ ） A . 电解后溶液质量减少（m+36）gB . 原溶液中Na2SO4的质量分数为 C . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2D . 若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶体仍为m g20. （2分） 下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电泳 电化学腐蚀A . B . C . D . 全部二、 非选择题 (共5题；共28分)21. （5分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学知识回答： （1） NH4Cl溶液中各离子的浓度由大

12、到小的顺序是1 （2） 常温下测得NaHCO3溶液的pH7，其溶液显碱性的原因是：1（用离子反应方程式表示） （3） 实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入1，其目的是2； （4） 若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：1 22. （4分） (2017高二上曲靖期末) 根据题意填空： （1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应_ （2） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Z

13、n2+2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极材料是_，正极发生的电极反应为_ 23. （6分） (2017高二上腾冲期末) 反应Fe+H2SO4FeSO4+H2的能量变化趋势，如图所示： （1） 该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母） A . 改铁片为铁粉B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸C . 升高温度（3） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为_ 24. （6分） (

14、2016高二上淅川开学考) 结合图完成下列问题 （1） “西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是_一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1_E2（填“”或“”），该反应_（填“放出”或“吸收”）能量 （2） CH4和Cl2发生的一系列反应都是_（填反应类型）反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式：_ （3） 将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是_（填“上升”或“下降”） 25. （7分） (2015上饶模拟) 雾霾含有大量的污染物SO2、N

15、O工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：（1） 装置中的主要离子方程式为_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示若是0.1mol NaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是_向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_（3） 写出装置中，酸性条件下的离子方程式_ （4） 装置还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示生成Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流出写出与阴极的反应式_（5） 已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL1，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2_L（用含a代数