河北省语文高二上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、河北省语文高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2015高三上福建开学考) 下列说法错误的是（ ） A . 等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X）B . 在pH=4.5的NaHSO3溶液中，c（H2SO3）大于c（SO32）C . 向0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中c（OH）不断增大D . 向含有Na2SO4的BaSO4悬浊液中加水稀释，c（Ba2+）增大2. （2分） (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶

2、液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 3. （2分） (2019高二上吴起期中) 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ）A . HCNB . HFC . CH3CO

3、OHD . HNO24. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）B . 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42）c（NH4+）c（H+）c（OH）C . Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）D . 25时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2mol/L5. （2分） (2016六安模拟) 化

4、学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ）A . 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C . 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D . 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料6. （2分） (2017高二下南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、Al(OH)4 -室温下水电离的c(H+)=10一13mo

5、l/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+室温下c(H+)c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上西安期中) 室温下，向10mL0.1molL1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加CH3COONa固体促进醋酸的电离C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不变8. （2分） (2016六安模拟) 下列根据实

6、验操作和现象所得出结论正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上兴国月考) 对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是C

7、aCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ） Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度增大，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀MgCO3电离出的CO32发生水解，促进水中OH浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，QcKsp ， 生成Mg（OH）2沉淀A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一上江苏开学考) 德国化学家格哈德埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了

8、氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）符合上述反应过程的顺序是（ ）A . B . C . D . 11. （2分） 下列说法错误的是（ ）A . pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)B . 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)C . 酸性溶液中K+、Fe3、I-、SO42-可以大量共存D . 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S)12. （2分） (2016高一上兴国期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿

9、伏加德罗常数的值）（ ）A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子C . 22.4 L CH4与18 g H2O所含有质子数均为10NAD . 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA13. （2分） (2018高二上孙吴期中) 常温下，在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ） A

10、. 19B . 11C . 12D . 1414. （2分） 下列实验操作及结论合理的是（ ）A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数15. （2分） (2016高二上长沙期中) 对室温下pH相同、体积相

11、同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同16. （2分） (2018广西模拟) 化学与社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B . 可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素C . 石油的分馏过程主要涉及化学变化D . 中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈17. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 燃烧后生成CO2和H2O的有机物必含C，

12、H，O元素B . 符合Cn(H2O)m的有机物必为糖C . 二糖的水解产物不一定全是葡萄糖D . 加热淀粉溶液产生糊化作用18. （2分） 0.6mol/L Fe2（SO4）3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量的铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3：1，则加入的铁粉的物质的量为（ ） A . 0.16molB . 0.21molC . 0.30molD . 0.48mol19. （2分） (2018高二下九江开学考) 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于

13、二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）A . 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B . 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应C . 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2D . 能发生加成反应，不能发生取代反应20. （2分） 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）= molL1B . 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa（OH）2大于Ksp（CaSO4）C . 0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合2c（H+）2c（

14、OH）c（CH3COO）c（CH3COOH）D . 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大二、 主观题 (共6题；共45分)21. （5分） (2015高二上邵阳期末) 回答下列问题： （1） 火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_（2） 已知：常温下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，则该酸为_酸（填“强”或“弱”），

15、HA的电离方程式为_; （3） 一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸： 当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”，下同）将pH相同、体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a_b22. （7分） 偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）（1） 反应（I）中氧化剂是_ （2） 火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）（）一定温度下，反应（）的焓变为H现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确

16、且能说明反应达到平衡状态的是_ 若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）=_molL1s1（3） NO2可用氨水吸收生成NH4NO325时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL1（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2105 molL1，假设溶液的体积是bL） 23. （10分） (201

17、6高二上天津期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分 中和热的测定：（1） 在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g），实验起始温度为T1，终止温度为T2，请写出中和热的计算式 （写出最后结果）H=_KJ/mol（2） 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量请写出表示该反应中和热的热化学方程式_ （3） 滴定原理为：_（用离子方程式表示） （4） 滴定时，KMnO4溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定

18、管中，达到滴定终点时的颜色变化为_ （5） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为_mL （6） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表： 实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是A . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定C . 第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准

19、液润洗，后两次均用标准液润洗D . 第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗（7） 写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=_mol/L 24. （6分） (2016高二上吉林期中) 选择下列某种答案的序号，填入下表的空格 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 同种物质物质名称红磷与白磷庚烷与十六烷氯仿与三氯甲烷氕与氘、氚新戊烷与2，2二甲基丁烷2甲基戊烷与2，3二甲基丁烷相互关系_25. （8分） (2018高三下新余开学考) 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）回答问题：（1） 化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_； （2） B到C的反应类型为_； （3） F的结构简式为_； （4） 在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是_，最少的是_（填化合物代号,可能有多选）。 （5） 由G合成尼龙的化学方程式为_； （6） 由A通过两步制备1，3环己二烯的合成线路为_（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。 （7） 有机物C的同分异构体属于酯类的有_种 26. （9分） (2019高三上嘉兴期中) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示： 已知：.RCH2Br R-HC=CH-R