辽宁省高考化学备考复习专题三：氧化还原反应C卷

1、辽宁省高考化学备考复习专题三：氧化还原反应C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高三上沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。下列说法中错误的是（ ） A . 我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华B . 可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性C . 日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂D . 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点2. （2分） 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

2、（ ）A . Fe2O3 FeB . KClO3 KClC . NH3 NOD . H2SO4（浓）SO23. （2分） (2016高一下晋江期中) 某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2 ， 一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨则关于NO的作用说法正确的是（ ） A . 还原剂B . 氧化剂C . 反应物D . 催化剂4. （2分） (2015高三上东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e（NH3）n引起的若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化

3、学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2，下列说法中不正确的是（ ） A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4+NH2C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB . 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 ， 每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C . 称取25g CuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D . NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子

4、数为2mol6. （2分） (2016高一下武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7. （2分） (2018高一上北京期中) 氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： 。下列叙述正确的是（ ） A . 在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 在该反应中，每当生成2mol AlN，N2失去6mol电子C . 氮化铝中氮元素

5、的化合价为-3价D . AlN既是氧化产物又是还原产物8. （2分） (2016高一上吉林期中) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO，KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO 的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A . 1：3B . 4：3C . 2：1D . 3：19. （2分） (2019高二上临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极： 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负

6、极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高10. （2分） (2016高一上绵阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B . 氧化还原反应一定有氧元素参加C . 氧化反应一定先于还原反应D . 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应11. （2分） (2018高一下历城开学考) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（

7、 ） A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移12. （2分） (2016高三上济宁期中) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ） 序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、Br2MnO2Cl2、Mn2+A . 第组反应的其余产物为H2OB . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br2D . 第组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：2二、 填空题 (共6题

8、；共33分)13. （10分） 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义（1）工业上用黄铁矿（FeS2 ， 其中S元素为l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 ， 该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_L（2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3 ， 的转化率（已知SO3熔点为16.8，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是_实验过程中，需要通入氧气试写出一个用图2所示装置制取氧

9、气的化学方程式_当停止通入SO2 ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表示，不用化简）（3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是_（填“I”、“”或“”）；试管b中发

10、生反应的离子方程式为_14. （3分） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银 H3PO2中，P元素的化合价为_利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2 ， 后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_15. （4分） 如图方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示4种基本反应类型（1）化学反应可以分为4种基本反应类型，

11、分别是_、_、_、_（2）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型，下同），A圈表示_反应，D圈表示_反应（3）B圈（表示化合反应）与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是_；C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示一类反应，该类反应必须满足的条件是_；请分别举出符合以上两种情况的各一例_（4）以下反应中，属于图中E代表的反应是_ACl2+2KBr2KCl+Br2B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 16. （7分） (2016高一上陕西期中

12、) 配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）： _Na2S2O3+_HCl_NaCl+_S+_SO2+_H2O_Zn+_H+_NO3_Zn2+_NH4+_H2O17. （6分） （1）NaOH的摩尔质量是_，标准状况下112mLCO2的物质的量是_，其质量是_（2）质子数为8，中子数为10的核素可表示为_，该核素的原子结构示意图为_（3）一水合氨的电离方程式为_（4）用双线桥表示下列反应的电子转移情况：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO_18. （3分） (2015高一上永新月考) 相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、Al

13、Cl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为_ 三、 综合题 (共8题；共29分)19. （2分） 均衡的膳食结构可以保障身体健康（1） 如果人体缺少易患夜盲症的维生素是_（2） 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是_（用离子方程表示）（3） 油脂在人体内通过水解生成_和甘油，再氧化分解，为人体提供能量（4） 发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的下列食物中富含该物质的是_（填字母）A菠菜B花生油C瘦肉D西瓜20. （4分） (2016高一下南通月考) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个

14、还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2） 反应中硝酸体现了_、_性质 （3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol （4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ 21. （4分） (2016高一下汕头期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置 如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答：（1） 氢氧燃料电池的能量转化的主

15、要形式是由_，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示） （2） 负极反应式为_ （3） 电极表面镀铂粉的原因是_ （4） 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： 2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_（均填化学式）已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为_由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol22.

16、 （4分） 如图所示为某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：（1） 起始时若甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，则过一段时间后导管中液面最高的是_（填装置代号）（2） 通过甲、乙装置的对比实验说明，钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）越容易被腐蚀（3） 乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_（4） 为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_（写出一点即可）23. （4分） (2017江南模拟) A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都

17、处于全满状态试回答下列问题： （1） 基态E原子核外电子的排布式为_; （2） A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化 （3） B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是_（填元素符号） （4） E（CA3）42+离子的颜色是_；含有化学键类型是_；该配离子中心离子的配位数为_; （5） D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质该化学反应方程式为_ 24. （4分） (2018高一上广西月考) 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继

18、续燃烧，反应的化学方程式为：CO2 + 2Mg C + 2MgO 请回答下列问题：（1） 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。 （2） 用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。 CO2 + 2Mg C+2MgO（3） 该反应的氧化剂是_， 还原产物是_。 （4） 如果有 2.4 克的 Mg 参与反应，则转移的电子数目为_mol。 25. （4分） (2016高一上湖北期中) 根据题意填空 （1） 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_ （2） 分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为_反应中