拉萨市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡B卷

1、拉萨市高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下浙江期中) 在一密闭恒容容器中，加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A . B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体的平均相对分子质量保持不变D . ： ： ：3：22. （2分） (2018高一下汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol

2、/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)3. （2分） 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（ ）序号化学反应事实影响化学反应因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能

3、分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三下城中开学考) 一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡，下列说法错误的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol反应物的转化率平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3恒温恒容13011.2绝热恒容1302a恒温恒压2603bA . 达到平衡时，12B . 平衡时NH3的物质的量b0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变

4、化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-19. （2分） (2019高二下温州月考) 一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可以采用的是 （ ） 升高温度增大压强再通入n mol CO2和n mol

5、H2再加入2n mol CO2和2n mol H2(g)A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二上辽源期中) 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:（ ） A . V(A)=0.5molL-1s-1B . V(B)=0.3molL-1s-1C . V(C)=0.8molL-1s-1D . V(D)=1molL-1s-111. （2分） (2016高二上宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ） A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/L

6、B . 该反应的化学方程式为X+3Y2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小12. （2分） 在AB(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（ ）A . A是固体、C是气体，正反应吸热B . A是气体、C是液体，正反应放热C . A是气体、C是气体，正反应放热D . A是气体、C是气体，正反应吸热二、 实验探究题 (共1题；共5分)13. （5分） (2016高二上深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： （1） 已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为

7、_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为_，830时反应的K=1.0，则在催化反应室中反应的K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某温度下，若反应的起始浓度分

8、别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反应在t时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此时刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡时二甲醚的物质的量浓度是_三、 综合题 (共4题；共19分)14. （4分） (2018高二上

9、遵义期中) 25 时，在2 L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示。 （1） 该反应的化学方程式_。 （2） 在_min时反应刚好达到平衡。 （3） 在03minA物质的平均速率为_，此时A物质的转化率为_，3min末时A物质的浓度为_。 （4） 57 min内B的平均速率_13min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。 （5） 下列措施可加快该反应速率的是_。 A . 扩大容器体积B . 使用恰当的催化剂C . 提高反应的温度D . 液化并转移出C物质15. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4

10、， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1） 反应的H_0(填“大于”“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_。 （2） 100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 T _100(填“大于”“小于”)列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。16. （3分） (2018高三下双流月考) 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 （1） 煤制得的化工原料

11、气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：已知反应中相关的化学键键能数据如下表：一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是_。(填标号)反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是_(填“A”或“B”)。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_。（2） 过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为 在Ag+催化作用下，S2O82

12、-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为_。（3） NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15。NaHS的电子式为_。Ksp(HgS)=_。17. （7分） 在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 如图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_ （2） 能说明该反应已达到平衡状态的是_ av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（3） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高