杭州市语文高二上学期段考化学试卷（二）A卷

1、杭州市语文高二上学期段考化学试卷（二）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍B . 等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pHC . 25时纯水的pH低于100时纯水的pHD . pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍2. （2分） (2016高一上唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015长春模拟) 稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对

2、作物的作用赋予“超级钙”的美称已知镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3 ， La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是（ ） A . La（NO3）3水溶液显酸性B . LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3C . La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3+H2D . 镧有两种核素： 和放射性 ，由此可知镧元素的相对原子质量为138.54. （2分） (2018厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2S

3、eO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大5. （2分） 在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是（ ）A

4、 . C1C2C3C . C1C2C3D . 无法判断6. （2分） (2017浙江模拟) 常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）下列说法中不正确的是（ ） A . 由题可知HA为弱酸B . 滴定终点位于c和d点之间C . 滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）n（OH）+n（HA）=0.002molD . 滴定到d点时：c（OH）c（Na+）c（A）c（H+）7. （2分） (2017大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向0.1molL1氨水中加入少量水，溶液中 减少B . 将NH4Cl溶

5、液从20升温至30，溶液中 增大C . 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1D . 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba（NO3）2 ， 溶液中的 减小8. （2分） (2018株洲模拟) 化学上常用AG表示溶液中的 。25时，用0.100 mol/L 的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol/L的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A . 随着NaOH溶液的加入， 增大B . 25 时，HNO2的电离常数Ka1.0 C . b点溶液中存在2c(H)2c(OH)=c(NO2)c(HNO2)D . a、b、c

6、、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d9. （2分） (2018高二上清远期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ） A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动10. （2分） (2016高二上东营开学考) 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A . Cu为负极，Zn为正极B . 电子从铜片经外电路流向锌片C . 负极反应为：Zn2eZn2+D . 该

7、装置将电能转化为化学能11. （2分） 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为MgNaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是（ ） A . 镁作Y电极B . 电池工作时Na+向负极移动C . 废液的pH大于NaClO溶液的pHD . X电极上发生的反应为： ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+12. （2分） (2018高二上清流期中) 某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液B . 负极反应为：Ag e- =Ag+C . 在外电路中，电子由银电极流向铜电极D . 铜电极上发

8、生还原反应13. （2分） (2016高一下河北期中) 高效能电池的研发制约电动汽车的推广有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OHB . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变C . 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14molD . 放电一段时间后，负极周围的pH升高14. （2分） Cu2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2OCu2

9、O+H2 。下列说法错误的是（ ）A . 阳极上发生的反应为 2Cu - 2e-2 OH= Cu2O H2OB . 石墨电极上有氢气产生C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.2 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成15. （2分） (2017南宁模拟) 最近美国科学家实施了一项“天空绿色计划”，通过电解二氧化碳得到碳材料（部分原理如图所示），并利用得到的碳材料生产锂离子电池下列说法正确的是（ ） A . 图中能量化方式只有一种B . 阳极的电极反应式为2CO324e=2CO2+O2C . 若反应中转移1mole ， 则理论上消耗CO320.5molD . 当生成12g碳材料时

10、，可收集到22.4L O216. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法正确的是（ ） A . 工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B . 生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C . 工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D . 工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸17. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃

11、烧A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体19. （2分） 铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）A .

12、2molB . 3molC . 4molD . 5mol20. （2分） (2016高一下锡山期中) 如图是CuZn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（ ） A . Zn片是正极B . 电池工作时，H+在铜片上得电子C . 电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗D . 电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片二、 非选择题 (共5题；共31分)21. （6分） (2018高三上孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大； M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； XZ分子与Y2分子中质子数相等； Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它

13、们的单质在常温下均为无色气体。 回答下列问题：（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_、_。 （2） 经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为_；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_， （3） 由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：_。 （4） 将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 22. （8分） (2017高二上天水期末) 原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（a

14、q）；铜片，锌片和导线 （1） 完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素_ 以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是_（填序号）AK+BNO3CAg+DSO42（2） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_通过一段时间后，向所

15、得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为_23. （5分） (2017高一上株洲期中) 如图为原电池装置示意图：（1） 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式_（2） 若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_极（填正或负），写出该电极反应式：_（3） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的负极反应式为：_24. （4分） 近年来

16、，我国各地多次发生煤矿瓦斯爆炸事件，了解和利用化学知识解决相关问题是学习化学的重要意义（1） 瓦斯的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式是_（2） 矿井里的空气中瓦斯含量达到5%l5%时，当遇到_条件就会发生爆炸，因此预防爆炸应采取的措施是_（答一条即可）（3） 瓦斯也被称为煤层气，经处理后有广泛用途，目前太原市出租车大部分都用煤层气作为燃料与汽油相比，煤层气做燃料的优点是_25. （8分） (2016高二上和平期末) 在25时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题： （1） 阴极发生_反应，电极反应为_ （2） 阳极发生_反应，电极反应为_ （3） 电解后得到的Cu的质量是_g溶液的pH是_ （4） 如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相