贵州省高二上学期化学期末考试试卷（考试）

1、贵州省高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到2. （2分） (2018高二上滦县期中) 鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（ ） A . 通入溴水B . 点燃后罩上干燥的冷烧杯C . 通入澄清石灰水D . 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯3. （2分）

2、(2016高一下定兴期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5molL1mim1B . v（B）=0.3molL1mim1C . v（C）=0.8molL1mim1D . v（D）=0.1molL1s14. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO35. （2分） (2018高二下伊宁期末) 如图是可逆反应A+2

3、B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ） A . 正反应是放热反应B . A，B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体6. （2分） (2019高一下盐城期末) 铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ） A . 用铁粉代替铁片B . 增大盐酸的浓度C . 用相同浓度醋酸代替盐酸D . 适当升高溶液温度7. （2分） (2018高二上深圳期中) 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（ ） 实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3

4、+I2B将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-与HCO3-发生了双水解反应C向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性：ClCA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二上辽源期末) 在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO（g）达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol COCO2 、CO的物质的量浓

5、度之比为1:2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二上浙江期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH，下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时锌为负极B . 电池正极的电极反应式为：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OHC . 放电前后电解质溶液的pH保持不变D . 外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5g10. （2分） (2019高

6、二上吉林期末) 下列有关说法符合题意且解释合理的是（ ） 说法解释A一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大4 g H2 放出热量多B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQkJ/mol，平衡后再加入 SO2 ， Q 增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的 NaI和 KBr混合液中滴加AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgBr)D等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONaH2CO3 的酸性比 CH3COOH 强A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上伊春期中)

7、 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ） A . 升温B . 加入5 molL1的盐酸C . 加入适量蒸馏水D . 加入锌片12. （2分） (2019高二上贺州期末) 可逆反应Cl2(g)H2O(l) HCl(aq)HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是（ ） A . 反应停止了B . 体系中不存在 C . 黄绿色消失了D . HClO浓度不再改变了13. （2分） (2019高三上四川期中) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列说法错误的是（

8、） A . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 26e13O2= 4CO25H2OB . 在熔融电解质中，O2向负极定向移动C . 电池的总反应是：2C4H1013O2=8CO210H2OD . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e=2O214. （2分） (2018高二下凌源期中) 下列实验装置图正确且能达到实验目的的是（ ） A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一下湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ） A . 因为反应放热，所以升高温度会使反应速

9、率减慢B . 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C . 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率16. （2分） (2019高三下黄山模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . H2S的燃烧热是QkJ/mol，充分燃烧H2S，当有0.5QJ热量放出时，转移的电子数为6NAB . 25时，500mLpH=11的碳酸钠溶液中，由水电离出的OH-数目为0.0005NAC . pH=2的H3PO4溶液中，H+的数目为0.01NAD . 0.10L2.0molL-1的NalHCO3溶液中HC 和C 的离子数之和

10、为0.2NA二、 综合题 (共4题；共19分)17. （5分） (2018高二下三明期末) 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 ， 回答下列问题： （1） 装置应盛放的试剂是I_，IV_（将下列有关试剂的序号填入空格内）； A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2） 能说明SO2气体存在的现象是_； （3） 使用装置II的目的是_ ； （4） 使用装置III的目的是 _； （5） 确定含有乙烯的现象是_。 18. （4分） (2018高一下诸暨期中) （1） 在下图

11、的8个装置中，属于原电池的是_。 （2） 依据氧化还原反应：2Ag(aq)Zn(s)=Zn2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；（3） 航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是_。消耗标准状况下5.6 L O2时，有_mol电子发生转移。开始放电时，正极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或

12、“不变”)以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2的有_。A稀H2SO4BNaOH溶液CNa2SO4溶液DCuSO4溶液ENaCl溶液19. （7分） (2019高二下南宁期末) 工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。 （1） NOx和SO2在空气中存在下列平衡： 2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） H= -112 kJmol-12SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） H= -196 kJmol-1SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3

13、和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2反应的热化学方程式_。（2） 常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。 已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_2c（SO32）+c（HSO3）（填“”“”或“=”）。常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32）c（H2SO3）=_mol/L（填写准确数值）。20. （3分） (2019高二上东辽期中) 一定条件下，在密闭容器中充入1 mol SO2与2 moI NO2发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)H=-42kJmol-1。回答下列问题： （1） 恒温恒容下，在反应平衡体系中再充入一定量SO2，则NO2的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”，下同) （2） 恒温恒压下，在反应平衡体系中再充入一定量NO2，则NO2的平衡浓度_。 （3） 恒容下，升高温度，上述反应的平衡常数K_。 （4）