拉萨市高二上学期开学化学试卷（I）卷（测试）

1、拉萨市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最准确的理解是（ ） A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ2. （2分） (2017高一下唐山期中)

2、 下列化学用语正确的是（ ） A . 氮分子的结构式 B . 硫原子的结构示意图 C . 氯化钠的电子式 D . 水分子的结构式 HOH3. （2分） (2017高二下绛县期中) CO2 分子中键与键数目比为（ ） A . 2：1B . 1：2C . 1：1D . 1：34. （2分） (2017高一下蕲春期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（ ） 现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ， 一定无K+BSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡

3、溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . C D . D5. （2分） (2018高三下城中开学考) 利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。下列有关说法正确的是（ ） CH4(g) = C(s)+2H2(g)H1 = + 75.0 kJmol-1 CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)H2 = + 41.0 kJmol-1 CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g)H3 = 131.0 kJmol-1A . 反应为放热反应B . 反应中化学能转化为热能C . 反应使用催化

4、剂，H3减小D . 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的H4 = +247kJmol16. （2分） (2018高二上安平期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3 Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液7. （2分） 等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图 ）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（ ） A

5、. 4种B . 5种C . 6种D . 7种8. （2分） (2016高一下莆田期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、SO42D . Fe2+、K+、NO3、Cl9. （2分） (2018郑州模拟) 下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色

6、Cu与FeCl3发生了置换反应D室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)HBA . AB . BC . CD . D10. （2分） 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度混合气体的摩尔质量（ ） A . B . C . D . 只有11. （2分） (2017高二上普宁期末) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（

7、OH）2反应的中和热为2（57.3）kJ/molB . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ O2（g）CO2 （g）；H=283.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热12. （2分） (2016高二下汝阳月考) 下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ） 甲苯 苯 聚乙烯 2丁炔 环己烷 1，3丁二烯 SO2 A . B . C . D . 13. （2分） (2017高一上连云港期中) 工业制硝酸过程中的一个重要反

8、应为4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A . O2是氧化剂B . NH3是氧化剂C . O2被还原D . NH3发生氧化反应14. （2分） 下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ） A . 稳定性：PH3H2SHClB . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHC . 酸性：HIO4HBrO4HClO4D . 非金属性：FOS15. （2分） (2017高二上武邑期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，

9、恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3 ， 它们的关系正确的是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1=H2=H3D . H2H3H116. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C . 50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA17. （2分）

10、(2018高一上南阳期中) 250时，14gCO2和H2O（g）的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了6g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ） A . 36B . 22C . 28D . 4218. （2分） 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s 后测得C的浓度为 0.6molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol（Ls）1；用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol（Ls）1；2s 时物质A的浓度为1.4molL1；2s 时物质B的转化率为70%其中正确

11、的是（ ）A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 常温下已知：4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2；下面关于H1、H2的比较正确的是（ ） A . H1H2B . H1H2C . H1=H2D . 无法计算20. （2分） (2019高一上温州期末) 某 K2CO3 固体样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或二种。现将 13.8g 样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是（ ） A

12、. 肯定有 KNO3 ， 可能还含有 Na2CO3B . 肯定有 KNO3 ， 没有 Na2CO3C . 肯定没有 Ba(NO3)2 ， 可能有 KNO3D . 肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2二、 填空题 (共4题；共24分)21. （8分） (2016高二上邯郸期中) 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.50molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1） 为什么所用NaOH溶液要稍过

13、量？_; （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （填序号） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （填序号） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4） 现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_ （5） _（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_ 22. （9分） 甲醇是一

14、种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题： （1） 将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（） CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），100时的平衡常数为_该反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）（2） 在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： C

15、O（g）+2H2（g）CH3OHH0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_（填序号）A降低温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）P（MPa）1800.1n5350m5a表中剩余的实验数据：n=_，m=_b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=_MPa23. （2分） X、Y、Z、W均为中学化学中常

16、见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差4824. （5分） 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义 （1） 将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等 己知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJ/molC（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H 该反应的平衡常数表达式为K=_取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H_（填“”、“”或“=”，下同）0在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI_KII（3） 以CO2为原料还可以合成多种物质工业上尿素CO