拉萨市高二上学期开学化学试卷（II）卷

1、拉萨市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：XYWB . 单质的氧化性：WZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料2. （2分） (2018高一上孝义期末) 将过量的CO2分别通入Na2SiO3溶液 CaCl2溶液Ca(ClO)2溶液饱和Na2CO3 溶液；最终溶液中有白色沉淀析出得是（ ） A .

2、B . C . D . 3. （2分） (2016高一下武城期末) 实验室里有200mLCH3COOCH2CH3 ， 经检验，发现其中溶有少量CH3COOH如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（ ） A . 蒸馏B . 水洗后分液C . 用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D . 用过量NaCl溶液洗涤后分液4. （2分） 溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（ ）A . 滤纸B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒5. （2分） (2017高二上莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD .

3、 HNO36. （2分） (2017如皋模拟) 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径： aCH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）H1=+256.6kJmol1b2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）H2=+27.6kJmol1则下列说法正确的是（ ）A . 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B . 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+485.6 kJmol1D . 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多7. （2分） (2016高二上上饶期末) 科学家最近在100的低温下合成一种烃X

4、，此分子的模型如图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ） A . X能使溴的四氯化碳溶液褪色B . X是一种在常温下能稳定存在的液态烃C . X分子中在同一平面上的碳原子最多5个D . 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多8. （2分） 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ） A . Al2O3Al（OH）3B . NaNa2O2C . Fe（OH）2Fe（OH）3D . Al（OH）3AlO29. （2分） (2018高一上和平期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B . 稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C . 硫酸和硝酸分

5、别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D . 因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装10. （2分） (2018高一上江苏期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl)C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度11. （2分） (2018高一上汕头期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A

6、. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+ Ca2+ + OH CaCO3+H2OB . 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl22OH ClClOH2OC . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42沉淀完全：Ba22OH2HSO42 BaSO42H2OD . 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：HHCO3 H2OCO212. （2分） (2018高一上吉林期中) 如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（ ） A . O3、N2B . CH4、NH3C . N2、O2D

7、. CO、CO213. （2分） (2016高三上盐城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB . 标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC . 1L0.1molL1NaHS溶液中，HS与S2数目之和为0.1 NAD . 0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA14. （2分） (2015高一上宁波月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液可制备得0.1NA个Fe（OH）3胶粒B . 10克氖气所含原子数约

8、为6.021023C . 200mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液中含Na+离子数目为0.2 NAD . 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含分子数为2NA15. （2分） 已知某温度下，0.1 molL-1NaHB溶液中，C(H)c(OH),则下列各关系式一定正确的是A . c(Na)=c(HB)2c(B2)c(OH)B . 溶液的pH=1C . c(Na)=0.l molL-1c(B2)D . C(H).c(OH)=10-14二、 解答题 (共9题；共62分)16. （4分） (2016高二下望都月考) A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如图的反应

9、关系： （1） 若A是淡黄色固体，C，D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_ （2） 若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_ （3） 若A是太阳能电池用的光伏材料B可用于制造光导纤维，C，D为钠盐，且D是厨房中常用的物质则C的电离方程式_写出反应的化学方程式：_ 17. （8分） (2016高一下宁夏月考) 表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： AAAAAAA0234（1） 和的元素符号是_和_ （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_（填写元素符

10、号） （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_ （4） 最高价氧化物对应水化物的电子式_ （5） 请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 18. （8分） (2015高三上福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施 （1） 烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 列举一种由NOx引起的大气污染现象：_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+

11、4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=_图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该脱硝反应中，氧化剂是_；（2） 图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示 电池正极为_（填“a”或“b”）电极a上的电极反应式为_电池工作过程中Na+离子移向_、Cl离子移向_（填“a电极”、或“b电极”）假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水_g（忽略CO2的溶解）19. （12分） 从海水中提纯粗盐后的母液中含有K、Na、Mg2等阳离子

12、，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。（1） 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?（2） 石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是?（3） 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)：（ ）A . H2B . CO2C . 空气D . O2E . 水蒸气20. （9分） 某消毒剂的主要成分是过氧乙酸（CH3COOOH）和双氧水，某实验室测定其中过氧乙酸含量的步骤如下： 第一步 稀释试样：准确量取2.00mL消毒剂，配成100mL稀溶

13、液，待用第二步 除去试样内的H2O2：准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入5.0molL1稀硫酸酸化，摇匀，用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定至终点，则试样中的H2O2被氧化成O2 ， Mn被还原成Mn2+ 第三步 立即向上述滴定后的溶液中加入过量的KI溶液，发生反应：CH3COOOH+2KI+2H2SO42KHSO4+CH3COOH+H2O+I2第四步 然后再用0.1000molL1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 ， 消耗Na2S2O3标准溶液23.00mL反应的化学方程式为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6 （1） 写出第二步中发生反应的离子方

14、程式：_，反应终点的现象是_ （2） 第四步中Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2用_作指示剂 （3） 若第二步中所加KMnO4溶液过量，则测得过氧乙酸浓度将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4） 计算该消毒剂中过氧乙酸的物质的量浓度（写出计算过程） 21. （2分） (2016高一上淄博期中) 常温常压下，等质量的氧气和臭氧（O3）原子数之比_，两气体的体积之比_ 22. （7分） (2019高一下浙江期中) 已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题： （1） 若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为_，D的晶体类型是_，请写出A+BC

15、+D的化学方程式_。 （2） 若B为气体，其标准状况下密度为1.964gL-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为_，C中含有的化学键是_(填写“离子键或者共价键”)。 （3） 若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式_。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。 23. （6分） (2017高一上汉台期末) 淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂根据如图所示转化关系及现象填空： （1） 黑色固体的化学式为_，淡黄色粉末的名称为_； （2） 反应（）

16、的化学方程式为_； （3） 反应（II）的化学方程式为_； （4） 反应（）的化学方程式为_； （5） 把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为_ 24. （6分） (2016高二上社旗开学考) 有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系： 均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题：（1） 化合物甲的电子式为_ （2） F元素在周期表中的位置_稳定性：A2C_A2E（填“大于”“小于”“等于”） （3） 均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_; （4） 丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：_; （5） 已知常温下化合物FE的Ksp=61018 mol2L2，常温下将1.0105molL1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求_（忽略混合后溶液的体积变化） 第 14