青海省高二上学期期末化学试卷B卷

1、青海省高二上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上保定期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应2. （2分） (2017高一上延安期末) 下列说法正确的是（已知NA为阿伏伽德罗常数）（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数为NAB . 常温常压下，16 g氧气所占的体积为11.2 LC . 同

2、温同压下，1 mol任何物质所占的体积相等D . 标准状况下，2NA个二氧化碳分子所占的体积为44.8 L3. （2分） 某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（ ） A . H、NO3、Ca2、ClB . Cu2、SO42、HCO3、NaC . Fe2、NO3、OH、Ba2D . MnO4、SO42、NO3、CO324. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2OCO2NH4HCO3B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC . 用稀HNO3溶解

3、FeS固体：FeS2HFe2H2SD . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3Ba22OHBaCO3CO322H2O5. （2分） 25时，向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是（ ）A . 弱碱B . 多元强碱C . 一元强碱D . 任何强碱6. （2分） 已知：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.04kJ热量，则混合气体中CO的物质

4、的量为（ ）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol7. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体8. （2分） (2016高二上汪清月考) 摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A . HX，HZ，HYB . HZ，HY，HXC . HX

5、，HY，HZD . HY，HZ，HX9. （2分） 用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（ ） A . 无水CuSO4B . CuOC . Cu（OH）2D . CuCO310. （2分） (2019高三上南昌期末) 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B . 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 为了增强

6、污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐11. （2分） 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2 ， 煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解A . AB . BC . CD . D12. （2分） 与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是

7、同系物又不是同分异构体的是（ ）A . 环丙烷（C3H6）B . 乙烷C . 甲烷D . 丙烯（CH3CH=CH2)13. （2分） (2018高二上唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 molL1 ， 工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e ， 则下列叙述中不正确的是（ ）A . 相同状况下，产生气体总体积：C . 接通电路后溶液的pH：14. （2分） (2016高一上桐乡期中) 下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150mL 2molL1 KClO3溶液B . 75mL 2molL

8、1CaCl2溶液C . 150mL 2molL1 KCl溶液D . 75mL 1molL1AlCl3溶液15. （2分） (2018高二上温州期中) 锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A . 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动B . Zn电极发生了氧化还原反应C . 电子经过溶液移向石墨电极D . 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O16. （2分） (2016高二下济南期中) 若2丙醇中的氧为 O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（ ） A . 102B . 104C . 120

9、D . 12217. （2分） (2016高二上西安期末) 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ） A . 加少量盐酸B . 加热C . 加少量醋酸钠晶体D . 加少量NaOH晶体18. （2分） (2015高二上卢龙期末) 在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（ ） A . 溶液的pH增大B . Na+和CO32的浓度减小C . 溶液的浓度增大D . 溶液的浓度不变，有晶体析出二、 填空题 (共4题；共35分)19. （6分） 氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意

10、义非凡 （1） 在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应： N2（g）+3H2O（l）2NH3（g）+ O2（g）H=a kJmol1为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：T/K303313323n（NH3）/（l02 mol）4.85.96.0此反应的a_0，S_0（填“”“”或“=”）（2） 一定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示 010min内，以NH3表不的平均反应速

11、率为_在1020min内，NH3浓度变化的原因可能是_A加入催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加NH3的物质的量在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是_，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2_K1（填“”“”或“=”）20. （10分） (2018株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6kJ/mol2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H=-113.0kJ/mol（1） 反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的H= _kJ/mol。 （2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积

12、比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 _。a体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变d.每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO（3） S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知：a.S2（l）+Cl2（g） S2Cl2（g）H1b.S2Cl2（g）+ Cl2（g） 2SCl2（g）H2定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（）与温度（T）的关系如图所示： A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_(填字母)，理由是_。定温度下，在恒容密闭容

13、器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是_。（4） II氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25）。H3NCH2CH2NH3A溶液显_（填“酸”或“碱”）性。（5） 乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：_，其平衡常数Kb2= _。（6） 向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液

14、中各离子浓度大小的关系为 _。 21. （13分） (2015高一上潍坊开学考) 根据要求填空： （1） 氧化还原反应的本质是_，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂所含元素化合价升高的物质是_剂，发生_反应 （2） 写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：_; （3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是 （填字母） A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4） 关于钠及其化合物的叙述正确的是 （填字母） A . 钠元素在自然界

15、中都是以化合态存在B . 钠着火时可以用湿布盖灭C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5） 下列反应的离子方程式书写不正确的是 （填字母） A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2OD . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH+H+=H2OE . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgF . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO222. （6分） (2016高一上浦东期末) 如图是铜锌原电池的装置示意图回答下列问题：（1） 原电池是将_能转化成_能的装置 （2） 在导线中电子流动的方向是_；其中正极为_，正极上能观察到的现象是_ （3） 原电池能产生电流的本质原因是_（选填编号）a有两个活泼性不同