银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、银川市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共28题；共56分)1. （2分） (2017宁波模拟) 下列表示不正确的是（ ） A . MgF2的电子式： B . 二甲醚的结构式：CH3OCH3C . NH3的球棍模型： D . 氧原子的结构示意图： 2. （2分） (2017湛江模拟) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液

2、褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键3. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 硅可用作绝缘材料B . 氯气可用于制取漂白粉C . 二氧化硅可用于制造光导纤维D . 氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体5. （2分） 如图，四种装

3、置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 molL-1 ， 工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上承德期末) 高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是（ ） A . 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe(OH)3沉淀和泥土B . 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝C . SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D . 食醋浸泡有水垢的暖壶

4、或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO27. （2分） 某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）A . B . C . D .

5、8. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列二者之间是同分异构体关系的是（ ） A . 和 B . 金刚石和石墨C . 和HCCHD . O3和O29. （2分） (2016高一下重庆期中) 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A . 全部B . 只有C . 只有D . 只有10. （2分） 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素质量数的递增B

6、 . 元素的原子半径呈周期性变化C . 金属性和非金属性呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化11. （2分） (2016闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（ ） RXYZA . 原子半径大小顺序是：YXRB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：ZYXRC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应12. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH413. （2分） 氢化铵（N

7、H4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性14. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（ ） A . PCl5B . P4C . CCl4D . NH315. （2分） (2016高二上郑州开学考) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（ ）

8、 A . 气态氢化物的稳定性：DCB . 原子半径：BACDC . 单质的还原性：BAD . 原子序数：bacd16. （2分） 无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是（ ） A . 第3列元素种类最多B . 每一列都有非金属元素C . 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子17. （2分） 下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是（ ） A . 氯化氢不易分解B . 氯化氢溶于水发生电离C .

9、液态氯化氢不导电D . 氯化氢的水溶液显酸性18. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：119. （2分） 下列各组物质的分类正确的是（ ） A . 同位素： H2O、 H2O、 H2OB . 同系物：CH4、C2H6、C8H18C . 同素异形体：H2、D2、T2D . 胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶20. （2分） (2016高一上浦东期末

10、) NA表示阿伏伽德罗常数，1molNaOH固体含有（ ） A . NA个OHB . 3NA个离子C . 2NA原子D . 10NA个电子21. （2分） 某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（ ） A . 63.47B . 64.47C . 63.57D . 64.5722. （2分） (2019保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CHCHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。下列说法错误的是（ ） A

11、 . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内23. （2分） (2016高二下黄陵期中) 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是（ ） A . C4H6B . C2H6C . C2H4D . C2H224. （2分） (2017高二上荆门期末) 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列说法正确的是（ ） A . 断开1 mol OO键比断开1 mol

12、 NN键所需能量少448 kJB . 断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6 kJC . 由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D . 由元素非金属性的强弱可知 HO键比HN键弱25. （2分） (2016广东模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/（1010m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132下列叙述不正确的是（ ）A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C . Y半径比Q2半径大D . M

13、（OH）2的碱性比XOH的碱性弱26. （2分） 向0.1 molL1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A . 滴加少量NaOH溶液B . 加入一定量水C . 升高混合物的温度D . 降低混合物的温度27. （2分） 一定温度下，恒容容器中发生可逆反应C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A . 生成1molCO2的同时消耗2molH2OB . n（H2O）：n（H2）=1：1C . 2v正（H2O）=v逆（CO2）D . 容器中气体的压强不发生变化28. （2分） 已知Cu（NO3）2受热分解为CuO、NO2和O2 ，

14、 把一定质量的Cu和Cu（NO3）2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比为（ ） A . 8：3B . 3：8C . 27：4D . 4：27二、 第卷非选择题 (共5题；共30分)29. （5分） A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+Fe3+阴离子OHClCOSOHCO分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生继续加入B溶液，沉淀全部消失将E溶液加热，有沉淀生成据此

15、推断：A_；B_；C_；D_；E_30. （6分） 钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料 用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3 ， 其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质）主要流程如图1：（1） Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式_ （2） 加Fe的作用是_ （3） 由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图2： 反应的方程式是_，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是_（4） 科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺 TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融

16、的氧化钙，原理如图3所示 该方法阴极获得钛的电极反应为_（5） 阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_ 31. （10分） (2016高一下溧水期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置 族周期AAAAAAA0234请回答：（1） 以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_；碱性最强的是_；显两性的是_（填化学式） （2） 、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为_（填元素符号） （3） 按要求写出下列两种物质的电

17、子式：的氢化物_； 的最高价氧化物的对应的水化物_； （4） 由H和形成的原子数之比为1：1的物质_（填化学式） （5） 利用的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为_ （6） 的最高价氧化物对应的水化物既能与的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与的最高价氧化物对应的水化物反应分别写出其反应的离子方程式是_；_ 32. （7分） (2016高二上屯溪开学考) A，B，X，Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B，A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色 用

18、元素符号或化学式回答下列问题（1） X在周期表中的位置是_； （2） 化合物Y2X2的电子式为_，它含有的化学键类型有_（填序号） A离子键B极性共价键C非极性共价键D氢键（3） X，Z的简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_ （4） A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：_； （5） A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：_ 33. （2分） (2017高一上台州期中) 4.35g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19gcm3、质量分数为36.5%）完全反应求： （1） 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c（HCl）=_ （2） 被氧化的HCl的物质的量：n（H