河南省高考化学模拟试卷A卷（模拟）

1、河南省高考化学模拟试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） 从化学角度看，下列叙述正确的是（ ） A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧2. （2分） (2017高二上东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3+CuFe2+Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag+ClAgClC . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH+H+H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32+2H+H2O+CO23.

2、 （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe（OH）3胶体B . 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C . Fe（OH）3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D . 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应4. （2分） (2016高三上赣州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层

3、和水层5. （2分） (2017山西模拟) 用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2下列说法正确的是（ ） A . 该反应中氧化剂只有FeCl3B . NaBH4的电子式为 C . NaBH4与稀硫酸不发生反应D . 该反应中每生成1 mol Fe，转移的电子数为3mol6. （3分） 下列物质中均含有极性共价键的是 A . NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；B . H2O； NH4Cl； H2SO4； H2O2；C . CaCl2； CO2； Na2O2； Ca（OH）2 7. （2分） NA为阿伏

4、加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB . 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C . 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01NAD . 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.0210238. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正确的是（ ） A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰

5、化钾溶液，红色都会加深C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同9. （2分） 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 从海水中可以获得NaCl，NaCl是生产纯碱的原料B . 硅的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池C . 明矶净水的原理和“84”消毒液的原理相同D . 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩10. （2分） 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓

6、硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . AlFeCu三者对应的氧化物均为碱性氧化物11. （2分） 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42、PO43等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水下列说法不正确的是（ ）A . 向滤液a中加入适量H2

7、SO4溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替12. （2分） (2018衡阳模拟) 某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4xH2O中结晶水含量,实验前测得装置A(包括石英玻璃管及两端开关K1和K2)的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g.下列有关说法错误的是（ ） A . 仪器B的名称为球形干燥管,其中可装入碱石灰B . 加热前先通入一段时间的N2以排除装置中的空气,目的是防止发生爆炸C . 若加热直至恒重

8、时,A的质量为m3g,则 D . 若先加热一段时间后再通入N2或撤去B装置都会使x值偏低13. （2分） (2016高一下高青月考) 氯气是一种工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（ ） A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移14. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（

9、aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上南宁月考) 用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A . 用制备并检验乙烯B . 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置C . 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置D . 实验室中可用装置来制备硝基苯二、 非选择题 (共6题；共47分)16. （6分） (2016高三上襄阳期中) 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1） A能溶于强酸、强碱，

10、写出A与强碱溶液反应的离子方程式：_（2） B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为_已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：_（3） E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式_； E和氯气接触会产生白烟，利用这一反应，化工厂的工人可用沾有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气，该反应的化学方程式为_（4） 由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为_17. （6分） 工业上常用铬铁矿（有效成份为FeOCr2O3

11、 ， 主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题： （1） 中溶液金属阳离子的检验方法是_； （2） 步骤被沉淀的离子为（填离子符号）_； （3） 在反应器中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：_； （4） 烟道气中的CO2可与H2合成甲醇CH3OH、H2的燃烧热分别为：H=725.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程

12、式：_； （5） 2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 写出电解法处理废水的总反应的离子方程式_；已知Cr（OH）3的Ksp=6.31031，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH）_；mol/L（只写计算表达式）18. （7分） (2016高二下衡阳期中) 酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国高度关注和研究的问

13、题请回答： （1） 形成酸雨的主要气体是 （填字母代号，下同）； A . SO2B . CO2C . CH4（2） 近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是 ； A . 禁止燃放烟花爆竹B . 城市主干道洒水保洁C . 大面积开发土建项目（3） 垃圾无害化处理有利于保护环境下列有关生活垃圾的处理方法合理的是 A . 废旧塑料露天焚烧B . 利用厨房垃圾生产沼气C . 废旧电池随便填埋19. （12分） (2018高三上黑龙江开学考) 某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作现象向盛有4g Na2O2的烧杯中

14、加入50mL蒸馏水得到溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞i.溶液变红ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1） Na2O2与水反应的化学方程式：_。 （2） ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。 I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。（3） II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mL

15、KMnO4溶液。 请配平：_MnO4-+_H2O2+_=_Mn2+_O2+_H2O溶液a中 c(H2O2)=_molL-1。溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_。（4） 为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验： iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 molL-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。IV.向0.l molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2，溶液颜色无明显变化。从实验III和IV中，可得出的结论是_。20. （8分） (2016高二下宝坻月考) 如图

16、装置可以用来制取某些气体 （1） 该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是_（填电子式）分液漏斗中盛放的是_，目的是_ （2） 实验室中制备乙炔的反应原理是_ （3） 用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？_（填化学试剂） （4） 还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）_ （5） 若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是_，改进时还需要的玻璃仪器是_ 21. （8分） (2015高一下山东期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中所给数据进行分析

17、，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=_（4） 下列措施能加快反应速率的是 （多选） A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（5） 下列说法正确的是 （单选） A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度是不可能改变的D . 增大Y的浓度，正反应速率加快