陕西省高考化学二模考试试卷（II）卷

1、陕西省高考化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上鸡西期中) 我国使用最早的合金是（ ） A . 锰钢B . 生铁C . 青铜D . 硬铝2. （2分） (2016高三上上海期中) 已知某元素一种同位素的原子的质子数为 m，中子数为n，则下列说法错误的是（ ） A . 据此可确定该原子的质量数B . 据此可确定该元素的相对原子质量C . 据此可确定该原子的核外电子数D . 据此可确定该元素在周期表中的位置3. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17

2、、中子数为20的氯原子 ClB . 氯离子（C1）的结构示意图 C . 氯气的电子式 D . 氯乙烯的结构简式CH3CH2Cl4. （2分） (2017高三上重庆开学考) 下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ） A . 用“84消毒液”进行消毒B . 用浓硫酸干燥二氧化硫气体C . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D . 用小苏打治疗胃酸过多5. （2分） (2018高二上桂林开学考) 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（ ） A . B . CH3CH=CHCH3C . D . 6. （2分） (2020高一上荆州期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A . 质量相等、密度不

3、等的N2和C2H4B . 等压等体积的N2和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 不同体积等密度的CO和C2H47. （2分） (2018高二上永年开学考) 能够用键能解释的是（ ） A . 氮气的化学性质比氧气稳定B . 常温常压下，溴呈液体，碘为固体C . 稀有气体一般很难发生化学反应D . 硝酸易挥发，硫酸难挥发8. （2分） 硝酸生产中，500时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3 （g）+5O2 （g）4NO （g）+6H2O （g）H=9072kJmol1 K=1.110264NH3 （g）+4O2 （g）2N2O （g）+6H2O （g）H=1104.9kJmol1 K

4、=4，.410284NH3 （g）+3O2 （g）2N2 （g）+6H2O （g）H=1269.02kJmol1 K=7，.11034其中，、是副反应若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（ ）A . 增大O2浓度B . 使用合适的催化剂C . 减小压强D . 降低温度9. （2分） (2019高二上埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液10. （2分） (2018高二下六安开学考) 室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1molL

5、-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A . 三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB . 滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C . pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)11. （2分） (2016高一下武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3（

6、aq） 无水FeCl3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . 4项B . 3项C . 2项D . 1项12. （2分） (2018高二下南昌期末) 已知：乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： 若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（ ）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种13. （2分） 下列制备方法和现象都正确的是（ ）取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，立即有白色沉淀生成往盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入几滴浓溴水时有

7、白色沉淀析出向盛有0.01 molL1 KI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体淀粉与稀硫酸共煮后，加入新制Cu(OH)2悬浊液后再加热，有砖红色沉淀生成A . B . C . D . 14. （2分） (2016分宜模拟) 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是（ ） A . 该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）B . 平衡体系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）变小C . 平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（

8、s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应的平衡常数K= 15. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列能够构成原电池的是（ ） A . 稀硫酸B . 稀盐酸C . 酒精D . 硫酸铜16. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 17. （2分） 化学能可与其他形式的能量相互转化下列反应是由热能转化成化学能的是（ ） A . CaCO3高温CaO+CO2B . Pb+

9、PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2OC . 2H2O 电解2H2+O2D . 6nH2O+6nCO2叶绿体光（C6H12O6）n+6nH2O18. （2分） (2016高二下岐山期末) 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（ ） 乙酸和乙醇的酯化反应 苯的硝化反应 油脂的水解反应 淀粉的水解反应A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色沉淀原溶液中有SO42B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均

10、有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共3题；共14分)20. （4分） (2016高一下宁夏月考) 有下列四种微粒： 、 、 、 （用序号填空） （1） 按原子半径由大到小顺序排列的是_; （2） 微粒中质子数小于中子数的是_ 21. （5分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为： 2NO

11、（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO该反应的速率时间罔像如图中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2Ct1t2D右图中阴影部分面积更大E左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2N

12、O2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提

13、升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L22. （5分） 二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下：一溴代二甲苯234206213.8204214.5205对应二甲苯135427542754由表中数据可以推断，熔点为234的一溴代二甲苯的结构简式为_；熔点为54的二甲苯的名称为_。答案： |间二甲苯(1,3二甲苯)（1） 的名称为_

14、。三、 实验题 (共1题；共6分)23. （6分） (2019高三上汕头期中) 利用废钡渣（主要成分为BaS2O3 ， 含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下： 已知：Ksp(BaS2O3)=6.9610-11 ， Ksp(BaF2)=1.010-6（1） 加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为_。 （2） 滤液的主要成分有_。（填化学式） （3） 工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为铵态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （4） 加入NaOH溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_（用离子反应方程式表示）。 （5） 生成BaF2的反应的化学方程式为_。 若该反应温度过高，容易造成c(F-)降低的原因是_。研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1 molL-1的BaCl2溶液和0.22molL-1NH4F溶液等体积混合，所得