青海省语文高一下学期化学期中考试试卷A卷

1、青海省语文高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下林州月考) 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A . NaClB . CO2C . NaOHD . Ne2. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列过程中的能量变化与下图一致的是（ ） A . 镁条溶于盐酸B . 氨气液化C . 碳酸钙分解D . NaOH固体溶于水3. （2分） (2018高二上清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HHClO,因为H3PO4分子中有非羟基氧原子14. （2分） (2019高一下

2、长春月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是（ ） A . 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB . 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC . Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D . X与Y两种元素只能组成一种化合物15. （2分） (2018大连模拟) W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）A . W单质比X

3、单质更易与氢气化合B . W的最高价含氧酸可用于制取氢气C . 元素X和钠形成的化合物只含有离子键D . 简单离子半径大小关系为：YZWX16. （2分） (2016高一下湛江期末) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . B . C . D . 17. （2分） (2015高二下电白期中) 对于CuH2SO4Zn原电池的叙述正确

4、的是（ ） A . 原电池是将电能直接转化成化学能的装置B . 比较不活泼的金属为负极，负极发生氧化反应C . 正极为电子流入的一极，有气泡产生D . 正极的电极反应式：Zn2e=Zn2+ ， 溶液中SO42向正极移动18. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快19. （2分） (2018兰州模拟)

5、 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ） A . 正极反应式为 B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g20. （2分） (2017高二上达州期末) 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=a kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1 ， HH、OO和OH的键能分别为436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1 ， 则a为（ ）A . 332B . 118C . 350D . 130

6、二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2018高三上石景山期末) H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。 （1） H2O2的电子式是_。 （2） 趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0） iiH2O2(l)+ _。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，补全反应ii（用热化学方程式表示）。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 已知：i的反应速率小于ii的

7、反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程能量”示意图。_（3） 为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_，由实验（3）可得出的结论是_。22. （4分） (2018高三上长春期中) 化学电池一直是化学工作者研究的热点之一。 （1） 早期的锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞

8、为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题。 电池总反应为：Zn+HgO=ZnO+Hg。该电池的正极反应式是_。（2） 但是该工厂的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用向污水中通入一定量的硫化氢，反应的离子方程式为_。 （3） 该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因_。 （4） II锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池。其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 请回答下列问题：生产过程中“混合搅拌”的目的是_。气体X除了水蒸

9、气之外，还含有_（填写化学式）。（5） 请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式_，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为_。 三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2017高二上荆门期末) 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 ， 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol （1） a点正反应速率_（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率 （2

10、） 下列时间段平均反应速率最大的是 A . O1minB . 13minC . 38minD . 811min（3） 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数_（填“增大”“不变”或“减小”） （4） 若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_ 24. （3分） (2016高一下杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1） A中

11、反应的离子方程式为_，B中Sn极附近会出现的现象_，C中Zn片上的电极反应式为_，发生_反应（填“氧化反应”或“还原反应”） （2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_ （3） 若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由_极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_ 四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018咸阳模拟) 某学习小组为探究镁及其化合物的性质,查阅资料知:Mg3N2遇水发生水解反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O常

12、溫下,NH3H2O、CH3COOH的电离常数均为1.810-5（1） I.探究镁的性质。为探究镁与二氧化氮反应的产物,设计如图所示实验装置。简述检查该装置气密性的方法_；B装置的作用是_.（2） 实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是_。 （3） 确定有N2生成的实验现象是_。 （4） 实验完毕,为确认产物中有Mg3N2,取少量A中固体于试管中,滴加蒸馏水，_,则产物中有氮化镁。 （5） 经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。请写出A中发生反应的化学方程式:_（6） .探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。取少量氢氧化镁粉末于试管中,向其中加人足量饱和氯化氨溶液,振荡,白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们依据Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)提出两种假设。假设1:氯化铵溶液呈酸性,H+OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;假设2:NH4+OH-=NH3H2O,促进Mg(OH)2溶解。请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确:_.第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、1