重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷（考试）

1、重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2. （2分） (2017河南模拟) 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景实验室中可利用FeCO3

2、和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）H=130 KJ/molB . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+260 KJ/molC . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=260 KJ/molD . 4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）H=+130 KJ/mol3. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 卫生部发出公告，自2011年5月1日

3、起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（ ） A . CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B . CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2C . CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD . CaO2中阴阳离子的个数比为1：14. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . HCl的键能为431.8 kJmol1 ， HI的键能为298.7 kJmol1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C

4、. 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解5. （2分） 已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1v逆bv正逆cv正v逆d无法判断（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。_（4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的C

5、O通入2 L b molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。 19. （3分） (2016高一下临沂期中) 工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂已知形成1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ则： （1） 若1mol N2完全反应生成NH3可_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ （2） 如果将1mol N2和3m

6、ol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_; （3） 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_ （4） 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_ a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度（5） 在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 （用编号填写） A . V（NH3）=0.5molL1

7、min1B . V（H2）=0.3molL1min1C . V（N2）=0.2molL1min1D . V（H2）=0.01molL1s1 四、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018高二上江西期中) 下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据： 实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4） mol/L实验温度/金属消失的时间/s10.10丝0.72025020.10丝1.02020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述数据，回答下列问题：（1） 实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越_，反应速率越慢； 实验3、4可得出的结论是温度越_，反应速率越快（2） 用铁粉和稀硫酸反应制取H2，实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是_ Av （OE）B.v （EF）C.v （FG）D.v （GH）1min内反应较慢的原因是：_；一段时间后反应明显加快的原因是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-