青海省高二上学期化学期末考试试卷A卷

1、青海省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上大庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D . 强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性2. （2分） 标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管3. （2分） (2016松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（ ）A .

2、 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2+2NH3H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2+10H2O4. （2分） 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是（ ）石墨不如金刚石稳定金刚石不如石墨稳定等质量的石墨和金刚

3、石完全燃烧，金刚石放出的能量多等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下六安开学考) 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（ ） A . K+、AlO2- 、 Cl- 、 SO42-B . H+、Ba2+、Cl-、NO3-C . Ca2+、Fe2+ 、NO3-、HCO3-D . Na+、Cl-、CO32- 、HSO3-6. （2分） (2016高一上运城期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液

4、加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上揭阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质8. （2分） (2016高二上包头期末) 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是（ ） A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 用锌粉代替锌片D . 用纯锌代替粗锌9. （2分） (2018高二上中山期末) 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空

5、恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . 2v(NH3)=v(CO2)B . 密闭容器中c(NH3)c(CO2)=21C . 密闭容器中混合气体的密度不变D . 密闭容器中氨气的体积分数不变10. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上嘉峪关期末)

6、25时，下列两溶液混合后所得溶液pH7的是（ ） A . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C . pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D . pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合12. （2分） (2018高三上河北期末) 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl2CO2CaCl2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A . B . C . D . 13. （2分） (2016高二上西湖期中

7、) 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A . 加入一种反应物B . 升高温度C . 对平衡体系增加压强D . 使用催化剂14. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：

8、CO32- + H2O HCO3- + OH-15. （2分） 常温下，实验测得下列四种物质的pH如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 苹果汁的c（H+）=0.3molL1B . 生理盐水是一种中性溶液C . 石灰水的碱性比肥皂水强D . 石灰水与苹果汁能发生中和反应16. （2分） (2019高二上温州期中) 化学反应速率的大小主要取决于（ ） A . 反应物的性质B . 温度C . 反应物的浓度D . 催化剂17. （2分） 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（ ） A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D . 18. （2分） 一定温度下的难溶电

9、解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（ ）A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C . 该混合溶液中c（SO42）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5：4D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为34，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液19. （2分） (20

10、15高二下杭州期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A . 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液B . NH3H2O的电离方程式：NH3H2O=NH4+OHC . c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.01 molL1D . 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小20. （2分） (2016分宜模拟) 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， P1P2 ，

11、 a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q021. （2分） (2020高二上高安期末) 下列说法正确的是（ ） A . 向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小， 减小B . 同浓度的下列溶液中， NH4HSO4NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 NH4ClO，c(NH4)由大到小的顺序是：C . 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c(OH)D . 常温下，浓度均为0.1 molL-1L NaA和HA溶液

12、中pH=9，则c (HA)c(A)c（Na+）c(OH)c(H+)22. （2分） (2017高二下驻马店期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是（ ）A . 该温度下，Ksp(BaSO4) =1.0x10-24B . a 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)C . d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D . 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点二、 填空题 (共2题；共14分)23. （7分） (2018高二下辽宁期末) 雾霾天气

13、严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。 （1） NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示： 由图1可知，SCR技术中的氧化剂为_。已知c(NO2)c(NO)11时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（2） 改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g

14、)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H 已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比 的变化曲线如图3所示。a、b、c按由大到小的顺序排序为_；H _0(填“”“eB415、2.0MPa时O2的转化率为60%C在一定温度和压强下,加入V2O5作催化剂能加快反应速率,提高SO3的体积分数D平衡常数K(550)K(350)（2） 较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是_离子交换膜(填“阴”、“阳”)。 （3） 研究发现，含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化

15、，结果如右图所示： 请解释曲线如图变化的原因_。（4） 取五等份SO3,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO3(g) (SO3)3(g) H0，反应相同时间后，分别测定体系中SO3的百分含量,并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是（_） （5） 用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，产物为NaHSO3,已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为Ka1、Ka2。则常温下NaHSO3溶液显酸性的充要条件为_。(用含为Ka1、Ka2的代数式表示) 三、 综合题 (共2题；共26分)25. （11分） 铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中

16、有重要应用 回答下列问题：（1） 用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示原料中除铁矿石和焦炭外含有_除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为_、_；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和_（填化学式） （2） 已知： Fe2O3 （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）H=+494kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283kJmol1C（s）+ O2（g）=CO（g）H=110kJmol1则反应Fe2O3 （s）+3C（s）+ O2（g）=2Fe（s）+3CO2 （g） 的H=_kJmol1理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需的热量（填上

17、述方程式序号）（3） 有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的_部分，主要反应的化学方程式为_；熔融造气炉相当于高炉的_部分 （4） 铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是_ 26. （15分） 某同学在做“叶绿体中色素的提取和分离”实验时，操作情况如下所述，结果实验失败，请指出其错误所在。（1） 将5g新鲜完整的菠菜叶，放入研钵中，加入丙酮、二氧化硅、碳酸钙后，迅速研磨，然后按要求过滤。（2） 用毛细管吸取少量滤液，沿铅笔线处小心均匀地画出一条滤液细线，并连续迅速地重复画23次。（3） 把画好细线的滤纸条插入层析液中

18、，并不断摇晃，以求加快色素在滤纸条上的扩散。四、 实验题 (共1题；共7分)27. （7分） (2018高三上包头期中) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1） 在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化；再向试管中滴入双氧水，溶液变红。由此可知FeSO4具有_性。 （2） 为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器B的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。（3） 为进一步探究硫酸亚铁分解的性质及产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_。D中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。装置E用于处理尾气，可选用