重庆市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷

1、重庆市高二上学期期末化学试卷（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上辽源期中) 已知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)H 98 kJmol1。在含少量I的溶液中，H2O2分解反应过程为：iH2O2(l) + I(aq) = H2O(l) + IO(aq)H1 iiH2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq)H2下列说法错误的是（ ）A . H1 + H2 = HB . I是H2O2分解反应的催化剂C . 欲分解2 mol H2O2(l)，至少需要提供98 kJ的热量D

2、. 若生成1 mol O2 ， 则反应ii转移电子的物质的量为2 mol2. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 下列有关化学符号表征正确的是（ ） A . 电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuB . H2S在水溶液中的电离：H2S 2H+S2C . 甲烷的燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g)H890.3kJmol1D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O 2OH+H2CO33. （2分） (2015高二上邢台月考) 一定能使反应速率加快的因素是：（ ） 扩大容器的容积使用催化剂

3、增加反应物的质量升高温度缩小容积A . B . C . D . 4. （2分） 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H25. （2分） (2016高二下包头期中) 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 将水加热到100，使pH=66. （2分）

4、 能促进水的电离，并使溶液中的c（H+）c（OH）的操作是（ ）将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 时，用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液，溶液的p

5、H随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0molL1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I8. （2分） (2016高二上天津期中) 假设体积可以相加，下列叙述正确的是（ ） A . 0.2molL1的盐酸，与等体积水混合后pH=1B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79. （2分） (2016高三上驻马店期末) 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1

6、000molL1CH3COOH溶液所得曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）B . 处水的电离程度大于处水的电离程度C . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . 处所示溶液：c（Na+）c（CH3COO）10. （2分） 在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯已知：NH3H2O的电离常数K=1.8105 ， KspMg（OH）2=1.81011 向体积为1.0L、浓度为2.0104 molL1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考虑溶液体积变化，当反应开始

7、有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（ ） A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL11. （2分） (2018高二上成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（ ） A . 100mL 0.01mol/L盐酸B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C . 40 mL水D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液12. （2分） (2016高二上和平期末) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42

8、PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A . PbO2是电池的负极B . 负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C . PbO2得电子，被氧化D . 电池放电时，溶液酸性增强13. （2分） (2019高二上重庆期末) SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是（ ） A . 电子流动方向为：BbaABB . a、A极上均发生的是氧化反应C . 离子交换膜为阳离子交换膜D . B极上发生的电极反应式为：SO2 + 2e- + 2H2O = SO42- + 4H+14. （2分） (2017高一下湖州期中)

9、 如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（ ） A . 电子流动方向B . 电流方向C . 电极反应D . 溶液中离子移动方向15. （2分） (2016高三上沈阳期中) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2CH2+O22CH3CHO下列有关说法不正确的是（ ） A . 该电池可将化学能转化为电能B . 每有0.1 mol O2反应，则迁移0.4 mol H+C . 正极反应式为：CH2=CH22e+2OHCH3CHO+H2OD . 负极区溶液的pH减小16. （2分） 工业上常用电解法冶炼的金属是（ ） A . 钠B . 铁

10、C . 铜D . 银17. （2分） 如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（ ）A . 最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B . 电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2+2eC . 锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D . 锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液18. （2分） 如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是（ ） A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D . 图中，正极反应式为O24e2H2O=4OH19. （2分） (2017高二上济南期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A .

11、 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B . 向0.1molL1CH3COONa溶液加入少量水，溶液中 不变C . 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 减小20. （2分） 在相同的条件下测得NaHCO3CH3COONaNaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共23分)21. （5分） (2017高一上株洲期中) 如图为原电池装置示意图：（1） 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式_（2） 若

12、A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_极（填正或负），写出该电极反应式：_（3） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的负极反应式为：_22. （5分） (2018高一上北京期末) 已知有下图中物质的相互转化 试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式_。 （2） 写出由E转变成F的化学方程式_。 （3） 写出下列离子方程式： D溶液与AgNO3溶液反应_；向G溶液中加入A_。23. （13分） (2019高二上龙东期末) （1） .某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测

13、定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写)_D_。（2） D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。 （3） 滴定终点时锥形瓶中颜色变化是_。 （4） 若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？_(填“偏高”、“低”或“不变”) （5） 该烧碱样品纯度的计算式为_。 （6） . 常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c(H)_(填“”、“7”或“7”或“无法确定