河南省高一下学期期中化学试卷（II）卷(测试)

1、河南省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下长沙期中) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（ ） 太阳能 风能 石油 煤 潮汐能A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于18O的说法中正确的是（ ） A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原子的质量数为263. （2分） (2015高一下陇南期中) 下列有

2、关硫元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为16、中子数为17的硫原子： B . 硫离子（S2）的结构示意图： C . 二硫化碳分子的结构式：S=C=SD . 硫化氢分子的电子式： 4. （2分） (2017高二上福州期中) 据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4是N2的同素异形体B . N4是N2的同分异构体C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D . N4的摩尔质量是56g5. （2分） 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是8B . 中心离子是T

3、i4+ ， 配离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀6. （2分） (2015高二上大方期末) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.9 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=241.8 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=+285.9 kJ/molD . H2（g

4、）+ O2（g）=H2O（l）；H=+241.8 kJ/mol7. （2分） (2016高二上赣州开学考) 反应2A（g）2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（ ） A . 加压B . 减压C . 降温D . 减少E的浓度8. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味这是自发地发生了反应：Ba（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH

5、3（g）+10H2O（l），下列结论中正确的是（ ） A . 自发反应一定是放热反B . 自发反应一定是吸热反应C . 有的吸热反应也能自发进行D . 吸热反应不能自发进行9. （2分） (2016高一下景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非金属的分界线处，寻找半导材料10. （2分） (2016六安模拟) 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池该电池通过一种复杂的

6、铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH ， 下列说法不正确的是（ ） A . 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B . 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OHC . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD . 整个反应过程中，铜相当于催化剂11. （2分） 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）A . 分子中共价键键角均为60B . 黄砷中共价键键能大于白磷C . 分子中含有的共价键的数目都是4D . 黄砷的熔点低于白磷12. （2分） 在3

7、72K时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02molL1 在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍下列说法正确的是（ ）A . 前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B . 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍C . 在平衡时体系内含有N2O40.25 molD . 平衡时，N2O4的转化率为40%13. （2分） 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2还原性：FClBr稳定性：HClH2S

8、PH3 A . 都正确B . C . D . 14. （2分） 下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（ ）A . 通常用来制农药的元素，在分界线附近B . 制半导体材料的元素，位于分界线的左下方C . 分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料D . 周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域15. （2分） (2016高一下岳阳期中) 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（ ） A . 正、逆反应速率相等B . 反应混合物各自的物质的量不再改变C . 正、逆反应停止不再进行D . 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡16. （2分） (2018高一下广东期末) 如图，

9、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A . X极上发生的是还原反应B . 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC . 若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D . 溶液中的SO42-向X极移动17. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)H v(正)C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大18. （2分） (2016高一

10、上歙县期中) 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生则下列结论正确的是（ ） A . 滤液中一定有Fe（NO3）3B . 滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC . 滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD . 滤渣中可能有Ag、Cu、Fe和Zn19. （2分） 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ） A . 1 种B . 2 种C . 3 种D . 8 种20. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列热方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O2=2SO3H=196.6 kJ/molB . 2

11、H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=517.6 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJD . C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5 kJ/mol二、 填空题 (共5题；共39分)21. （4分） (2016高一下江阴期中) 下列物质中： （1） 互为同分异构体的有_（2） 互为同素异形体的有_（3） 属于同位素的有_（4） 属于同一物质的有_氧气金刚石HC60D臭氧CO2 乙醇（CH3CH2OH）干冰二甲醚（CH3OCH3）22. （8分） (2017高二下驻马店期末) 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增

12、大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。 （1） 下列关于上述几种元素的说法正确的是_。a.B,C,D的原子半径由大到小的顺序为：D C Bb.E,F的最外层电子数相等c.A,B,C,D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为Bd.B与C形成的化合物中可能含有非极性键e.A,C,F都位于周期表的3区（2） B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_（填化学式)。 （3） EA2和A2B熔点较高的是_(填化学式），原因是_。 （4）

13、D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是_。下列分子或离子中与DB3结构相似的是_。a. NH3b. SO32-c.NO3- d.PCl3（5） 已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 _。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =_nm(用含P和NA的式子表示）23. （8分） 现将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池 （1） 能说明反应达到平衡的标志是_；（填序号） a电流计读数为零b电流计指针不再偏转且不为零c电流计指针偏转角度最大（2） 若盐桥中装有琼脂饱和KCl溶液，反应过程中的Cl移向烧杯_；（填“

14、甲”或“乙”） （3） 反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时_（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为_； （4） 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色 装置乙中电极F的电极反应式_；（5） 相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为_； （6） 欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是_； （7） 装置丁中电极_附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 24. （5分） (2016高一下株洲期中) 用学过的化学知识解答下列问题： （1） 下列反应中，属于吸热反应的是_（填序号） 煅烧石

15、灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败（2） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的正极是_，负极的电极反应式是_ （3） 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L（标准状况），导线中通过_mol电子 25. （14分） 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，两组同学分别设计了如图甲、图乙所示的实验 （1） 图甲可通过观察_定性比较得出结论有同学提出将CuSO4溶液改CuCl2溶液更为合理，其理由是_，你认为还可以作何改进？_ （2） 利用图乙做实验时需测量的数据是_ （3） 研究

16、表明，在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对反应2NO+2CO2CO2+N20，的速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中 实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382_124350_124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据（4） 请在所给坐标系中画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号 三、 计算题 (共1题；共4分)26. （4分） (2016高二上天津期中) 在容积为1

17、L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图 （1） 800时，05min内，以B表示的平均反应速率为_ （2） 利用图中数据计算在800时的平衡常数的数值为_ （3） 若700，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （4） 800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL1，c（B）=0.50molL1，c（C）=0.20molL1，c（D）=0.018molL1，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题