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1、语文高二上学期期中化学试姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题;共55分)1. (2分) (2016高二上蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系,不正确的是( ) XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2016高二下襄阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的编号是( ) 编号实验操作实验现象解释与结论A淀粉溶液加稀硫酸微热后的水解液加入银氨溶液后水浴加热未出现银镜淀粉尚未水解B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液,再加KI溶液先出现白色沉淀,后变为黄色沉淀K

2、sp(AgCl)Ksp(AgI)C2mL 2% CuSO4中加46滴2%NaOH,振荡后加入0.5mL X溶液,加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内,HA收集到氢气多HA是强酸A . AB . BC . CD . D3. (2分) 能说明醋酸是弱电解质的事实是A . 0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度约为0.001 mol L-1B . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱C . 醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳D . 醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降4. (2分) (2017高一上腾冲期末) 2.3g纯净物金属钠在干

3、燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是( ) A . 只有Na2OB . 只有Na2O2C . Na2O和Na2O2D . 无法确定5. (2分) 下列有关化学用语正确的是( ) A . NH4Cl的电子式: B . 中子数为18的氯原子: C . 碳酸的电离:H2CO32H+CO32D . 次氯酸的结构式:HClO6. (2分) 相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是( )A . B . C . D . 7. (2分) 下列互为同位素的是( ) A . H2O和D2OB . H2和D2C . 和 D . H2O和H2O28. (2分) (2017高二上揭阳期末) 可

4、逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 在不同情况下测得下列4种反应速率,其中反应最快的是( ) A . v(A)=0.45mol/(Ls)B . v(B)=0.6mol/(Ls)C . v(C)=0.5mol/(Lmin)D . v(D)=0.4mol/(Ls)9. (2分) 当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时,不可能产生的氨基酸是( )A . B . C . H2NCH2COOHD . H2NCH2CH2COOH10. (2分) (2018高一下桂林期末) 下列物质中,能与Br2发生置换反应的是( ) A . NaFB . NaClC . KBrD . KI11. (2分)

5、 (2018高一上临川期末) 已知有如下反应: 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )A . Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为:BrO3-ClO3-Cl2Fe3+C . 溶液中可发生:ClO3-6Fe2+6H+=Cl-6Fe3+3H2OD . Cl2在、反应中均作氧化剂12. (2分) (2015高二下广州期中) 下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A . 甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯B . 甲苯能使酸性高锰

6、酸钾溶液褪色C . 甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D . 1mol甲苯与3mol H2发生加成反应13. (2分) (2017高二上广东期末) 糖类、油脂和蛋白质的共同特点是( ) A . 均是高分子化合物B . 常温下,遇碘水均会显蓝色C . 均只含有C,H,O三种元素D . 均是生命活动必不可少的物质14. (2分) (2016高二下扬州期末) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( ) A . 除去CO2中的HClB . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 制备少量Cl215. (2分) (2018高三上临川期末) 下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质溶液为KOH溶液,图2为电解Al

7、Cl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( ) A . 图2中Y电极为阴极B . 图2中总反应的化学方程式为:2AlCl3+6H2O2 2Al(OH)3+3Cl2+3H2C . 图1中电解质溶液的pH增大D . 图1中的a 电极反应式为:CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O16. (2分) (2016高二上安阳期中) 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示变化规律(p表示压强,T表示温度,n表示物质的量): 根据以上规律判断,下列结论正确的是( )A . 反应:H0,p2p1B

8、. 反应:H0,T2T1或H0,T2T1C . 反应:H0,T1T2D . 反应:H0,T2T117. (2分) (2017高二上湖北期中) 向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O(g),在一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到判平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是( )A . 反应物的总能量低于生成物的总能量B . t1=t2时,CO的转化率:ab段小于bc段C . 反应在c点达到平衡状态D . 反应物浓度:a点小于b点18. (2分) (2018徐州模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是( ) A . 图甲表示常温下稀释pH均为11的M

9、OH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:MOHNOHB . 图乙表示常温下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲线C . 图丙表示反应CH4(g)H2O (g) CO(g)3H 2(g)的能量变化,使用催化剂可改变EbEa的值D . 图丁表示反应2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率cba19. (2分) 下列事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A . 开启啤酒B . 双氧水中加入氯化铁C . 合成氨时增压D .

10、NO2置于热水和冰水中20. (2分) (2017高一上福建期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是( ) A . 常温常压下,8gCH4中含有的氢原子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下,48氧气和臭氧(O3)混合物中所含氧原子总数为3NAD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA21. (2分) (2017高二上潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是( ) A . 在pH=12的溶液中,K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中,Na+、NO3、SO32

11、、K+可以大量共存C . 由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . 由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH22. (2分) (2016高二上宜宾期末) 25时,向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液,溶液pH的变化如图所示,下列说法不正确的是( )A . c点时,c(Na+)=c(CH3COO)B . b点时,c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . d点时,c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D . 从a点到c点间

12、可能有:c(CH3COO)c(H+)=c(Na+)c(OH)23. (2分) (2016高一上安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是( ) A . Mg2+、K+、Cl、NO B . H+、K+、HCO 、NO C . Cu2+、NO 、SO 、ClD . OH、Cl、Na+、NH 24. (2分) (2018高三上重庆月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是( ) A . 氧化钠投入水中:O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与KI反应:2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C . 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应:Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2

13、OD . 过量CO2 通入到 NaClO溶液中:H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-25. (7分) (2018高一下历城开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1) 写出金属元素A的原子结构示意图:_。 (2) 写出下列反应的离子方程式:反应_;反应_(3) 检验物质G中阳离子的操作方法_。 (4) 实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为_,在该反应中如有0.5 mol乙生成,转移的电子的物质的量是_mol。制取完毕,多余的乙将用D的水溶液来吸收,

14、其离子方程式为_。 二、 非选择题 (共6题;共30分)26. (2分) 某有机物既能发生氧化反应,又能发生还原反应,且氧化产物和还原产物能发生酯化反应,所生成的酯也能发生银镜反应则该有机物的结构简式是( )A . CH3OHB . HCHOC . HCOOHD . HCOOCH327. (6分) (2017高一下赣州期中) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验 (1) 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中,试预测实验结果:_与盐酸反应最快 (2) 利用下图装置可以验证非金属性的变化规律 仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_(3) 若要证明非

15、金属性:SCSi,则A中加_、B中加NaHCO3溶液、C中加_,观察到C中溶液的现象为_ 28. (4分) (2015高一上大新月考) 现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标况下其体积为13.44L回答下列问题: (1) 该混合气体的平均摩尔质量为_; (2) 混合气体中碳原子的质量为_; (3) 将混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(实验在标况下测定) 气球中收集到的气体的摩尔质量为_气球的体积为_L29. (3分) (2017高一下邯郸期中) 根据如图所示回答有关问题: (1) 甲池为_(选填“原电池”或“电解池”), (2) 乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为:

16、_ (3) 石墨A上收集到1.12L气体(标况下),则反应过程中转移的电子数为_ 30. (8分) (2016高二上呼和浩特期中) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表: t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=_ (2) 从表中看出,升高温度,K值_,则CO2的转化率_,化学反应速率_(以上均填“增大”“减小”或“不变”) (3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A . 容器中压强不变B . 混合气体中c(

17、CO)不变C . v正(H2)=v逆(H2O)D . c(CO2)=c(CO)(4) 某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为_ 31. (7分) (2018高二上大庆期中) 用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答: (1) 将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有_。 (2) 取10.00 mL待测液,用_滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”) (3) 用0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,若选择酚酞为指示剂,则判断刚好到达终点的方法为_。 (4) 根据下列数据,烧碱的纯度为_。 滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.48第二次10.004.0024.02(5) 以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”) 读数:滴定前平视,滴定后俯视_;用待测液润洗锥形瓶_;滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。

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