青海省高二上学期期末化学试卷A卷（考试）

1、青海省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上延安期中) 室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c（OH）为（ ） 1.0107 molL1 1.0106 molL11.0103 molL1 1.01011 molL1 A . B . C . 或D . 或2. （2分） (2019高二上大足期末) 物质的量浓度均为1mol/L的NaOH Ba(OH)2 Na2CO3 Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上北京期中) 在0.1molL

2、1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. （2分） (2018郑州模拟) 常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是（ ）A . Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7B . n点表示A

3、gCl的不饱和溶液C . 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀D . Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.045. （2分） (2018高二上宝坻期末) 反应2A(气) 2B(气)+C(气) H0，达到平衡。要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A . 增大压强B . 减小压强C . 降低温度D . 减小c(C)6. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB . 中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C . 用Na

4、2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D . 向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）7. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H28. （2分） (2019高一下宁波期中) 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是（ ） 浓度/ molL1时间/minc(A)c(B)c(

5、C)01.01.2020.840.660.9A . 02 min内，B的反应速率为0.1 molL1min1B . 2 min时，C的物质的量浓度为0.4 molL1C . 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D . 46 min内，容器内气体分子的总物质的量不变9. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（ ）A . 1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=480 kJmol1C . C（s）+H2O（g）CO（

6、g）+H2（g）H=+130 kJmol1D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ的热量10. （2分） (2016高二上日喀则期中) 右图曲线a表示放热反应 2X（g）+Y（g）2Z（g） 进行过程中X的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A . 加催化剂B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 增大体积11. （2分） (2016高二上福州期中) 在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL1、0.1

7、molL1、0.2molL1 ， 当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ） A . C（SO3）=0.4molL1B . C（SO3）+C（SO2）=0.3 molL1C . C（O2）=0.3molL1D . C（SO3）=0.35 molL112. （2分） (2016高一上兴国期中) 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . 无色溶液：Cu2+、H+、Cl、NO3B . 含有HCO3的溶液中：K+、OH、NO3、Ba2+C . 能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3、SO42、CO32D . 能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl、CO3213. （

8、2分） (2018武汉模拟) 化学与生活密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B . 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C . 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D . 用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性14. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列有关原电池的说法中正确的是（ ） A . 在外电路中，电子由负极流向正极B . 在内电路中，电子由正极流向负极C . 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生D . 原电池工作时，一定不会伴随着热能变化15. （2分） (2017高二上成都期末) 25时，相同体积和

9、pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示下列说法正确是（ ） A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaXNaYNaZB . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z）c（Y）c（X）C . 在上述NaX和NaY的混合液中存在 = D . 在0.2molL1 NaX溶液中加 入等体积0.1molL1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH）+c（Cl）16. （2分） (2016高一上合肥开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置制取少

10、量纯净的CO2气体B . 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色二、 非选择题 (共5题；共38分)17. （6分） (2016高一下任城期中) 水煤气不仅是一种重要的燃料，也是合成氨的重要原料气 （1） 已知CO和H2燃烧均为放热反应上图能正确表示反应中能量变化的是_（选填“图A”或“图B”）；水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的_极（选填“正”或“负”）（2） 水煤气变换后反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0（放出热量）下列措施能提高反应速率的有_；（填序号

11、）a升高温度b加入催化剂c增大压强d降低浓度反应产生的H2可用于工业合成氨气已知拆开1mol HH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molNH键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3_填“吸收”或“放出”）热量_kJ当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值18. （9分） (2015高二上丹阳期末) CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物通过下述实验确定该晶体的组成 步骤a：称取0.6720g

12、样品，放入锥形瓶，加入适量2molL1稀硫酸，微热使样品溶解再加入30mL水加热，用0.2000molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO4溶液步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI用0.2500molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa2S2O3溶液已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+8H2O+10CO2步骤b：2Cu2+4I=2CuI+I2I2+2S2O32=2I+S4O62（1） 已知室温下CuI的Ks

13、p=1.271012，欲使溶液中c（Cu+）1.0106molL1，应保持溶液中c（I）_molL1 （2） MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+ 写出该反应的离子方程式为_若无此加热操作，则测定的Cu2+的含量将会_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（3） 步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为_ （4） 通过计算确定样品晶体的组成 19. （7分） 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 （1） 传统工业上利用氨气合成尿素 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.47kJmol1NH2CO

14、2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol1反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=_kJmol1液氨可以发生电离：2NH3（l）NH2+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1氨气自发分解的反应条件是_（填“低温”或“高温”）其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示在600时催化效果最好的是_（填催化剂的化学式

15、）c点氨气的转化率高于b点，原因是_（3） 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2 写出电解时A极的电极反应式：_写出第二步反应的化学方程式：_20. （6分） (2016高二上清远期中) 一定温度下有：a盐酸b硫酸c醋酸三种酸 （1） 当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_; （3） 当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_ （4

16、） 常温下，0.10molL1 NH4Cl溶液pH_7（填“”、“=”或“”） （5） 相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S_NaHS（填“”、“=”或“”） （6） NaHCO3溶液呈碱性的原因是_（用文字说明并写出有关的离子方程式） 21. （10分） 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1） 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极反应式为_正极反应式为_（2） 铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极反应式为_（3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_（4） 燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”），