西宁市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

1、西宁市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上白城月考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（ ） A . 分子式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH2. （2分） (2018高一下城中期末) 某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ） A . 能使酸性KMnO4溶液褪色B . 能发生酯化反应C . 能跟NaOH溶液反应D . 能发生水解反应3. （2分） (

2、2018高三上北京期中) 下列图示的实验设计能实现相应实验目的的是（ ） A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为NAB . 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。C . 50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。D . 含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。5. （2分） (2019高一下扬州期末) 下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ）

3、 A . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8B . 元素周期表中有6个周期C . 非金属性最强的元素是氟元素D . A族的元素全部是金属元素6. （2分） (2019福州模拟) 乙醛酸(HOOC-CHO)是一种重要的有机合成中间体。在乙二酸(HOOC-COOH)电还原法合成乙醛酸的基础上化学工作者创新性地提出双极室成对电解法装置模型及工作原理如图所示。下列说法中错误的是（ ） A . 该离子交换膜应选择阳离子交换膜B . HCl是制取乙醛酸反应的催化剂，并起导电作用C . 该方法的总反应为 OHC-CHO+HOOC-COOH 2HOOC-CHOD . 乙二醛、乙二酸分别在阴、阳电极表面放电，

4、故称为双极室成对电解法7. （2分） (2018高二上河北月考) 25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是（ ） A . abcB . abcC . acbD . cab二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题： （1） 装置A中反应的化学方程式为_。 （2） 使分液漏斗中液体顺利流下的操作是_。 （3） 选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 甲同学认为按照AC

5、F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为：AC_DF，其中装置C的作用是_，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_。（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为_。称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为_%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82+2I=2SO42+I2；2S

6、2O32+I2=S4O62+2I)。 三、 综合题 (共2题；共9分)9. （3分） (2016高二上赣州期中) 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H（1） 能判断反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） A . 2V逆（H2）=V正（CO）B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的平均相对分子质量不变D . CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化E . 容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1F . CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1（2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应H_0（填“

7、”或“”） （3） 一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则： 该反应的平衡常数为_若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是_（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 ，与原平衡相比，下列有关说法正确的是_（填字母）AH2的浓度减小；B正反应速率加快，逆反应速率也加快；C甲醇的物质的量增加；D重新平衡时， 增大；（4） 图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_

8、C（填“”、“=”或“”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_C，由状态B到状态A，可采用_的方法（填“升温”或“降温”） （5） 甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式_ 10. （6分） 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 （1） 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO3-的空间构型是_(用文字描述)。（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，

9、HCHO被氧化成CO2和H2O。 根据等电子原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1molCO2中含有的键数目为_。（3） 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。 四、 工业流程 (共1题；共5分)11. （5分） (2015高一上大田月考) 运用碳及其化合物的性质，完成下列小题： （1） 长期存放石灰水的瓶子内会出现一层白色固体，请分析这层白色固体产生的原因_（用化学方程式表示）；用完石灰水后，怎样除去瓶壁上的白色固体，_（用化学方程式表示）（2） 除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法

10、是（用化学方程式表示）：_（3） 向碳酸氢钠溶液滴加NaOH溶液，发生反应的离子方程式为：_ 五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018临沂模拟) 以C2H2为原料合成环丁烯类化合物L的路线如下： （1） A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则A的名称为_。 （2） B分子中的碳原子都在同一直线上，B的结构简式为_。 （3） CD、JK的反应类型分别为_、_。 （4） 设计CD、EF两步反应的目的是_。 （5） G和H生成I的化学方程式为_。 （6） 化合物X是I的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应放出CO2，X共有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为_。 （7） 写出用 和乙炔为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共