重庆市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷（模拟）

1、重庆市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是（ ）A . 稳定性：HAtHClB . 氧化性：At2I2C . At2为分子晶体D . NaAt的水溶液呈碱性2. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列各组物质中，所含分子数目不相同的是（ ）。 A . 同温同压下，相同体积的N2和H2B . 10 g H2和10 g O2C . 9 g H2O和0.5 mol Br2D . 22 g CO2和3.011023个N23. （2分） 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是

2、（ ）A . pH=7的溶液是中性B . 中性溶液中一定：c（H+）=1.0107 molL1C . c（H+）=c（OH）的溶液呈中性D . 在100时，纯水的pH7，因此显酸性4. （2分） 某溶液中含有NH4+、SO32、SiO32、Br、CO32、Na+ ， 向该溶液中通入过量的Cl2 ， 下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 有胶状物质生成有刺激性气味气体产生溶液颜色发生变化溶液中至少发生了3个氧化还原反应A . B . C . D . 5. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列关于 溶液的说法正确的是（ ） A . 的电离方程式为： B . 时

3、，加水稀释后， 与 的乘积变大C . 离子浓度关系： D . 时， 的 溶液中，由水电离的 6. （2分） 每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）A . 稀盐酸B . 碳酸钠溶液C . 硫酸D . 氢氧化钾溶液7. （2分） 要合成带有放射性氧元素（*O）的乙酸乙酯，除必要的反应条件外，下列各组反应物能满足合成要求的是（ ）CH3CO*OH和C2H5OHCH3COOH和C2H5*OHCH3C*OOH和C2H5OHCH3CO*OH和C2H5*OHA . B . C . D . 8. （2分） (2018高三下山东开学考) 下列实验中能达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲氧

4、化废液中的溴化氢B . 乙量取100.00mL溶液C . 丙将萃取液中的苯与碘进行分离D . 丁灼烧熔融碳酸钠固体9. （2分） (2015高一下吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（ ） A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒

5、中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失10. （2分） 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A . 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba（OH）2溶液反应生成2 mol H2O的反应热H=257.3 kJ/molB . 已知S（s）+O2（g）SO3（g）H=395.7 kJ/mol，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ/molC . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）2

6、H2O（l）H=571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol11. （2分） (2018高三下安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ） A . 误服Al3、Cu2、Hg2等重金属离子会使蛋白质变性而中毒B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料12. （2分） (2017高二上东台月考) 某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl ， 该溶液中还可能大量存在的离子是（ ） A . OHB . NO3C . Ag+D . Ba2+13.

7、（2分） (2016高三上襄阳开学考) 将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ） A . Na+ ， Mg2+B . Na+ ， AlO2C . Mg2+ ， AlO2D . Al3+ ， Mg2+14. （2分） (2018高一下烟台开学考) 下列有关实验的设计、现象、结论均正确的是（ ） A . 加热固体，用湿润的红色石蕊试纸靠近，看颜色变化，用此法鉴别固体是否为铵盐B . 用短胶头滴管向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，产生的白色沉淀可长时间存在C . 将金属钠投

8、入CuSO4溶液，可观察到有红色固体析出D . 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热，便得到Fe(OH)3胶体15. （2分） 下列碱和盐的反应能发生的是（ ） A . 氯化铜溶液中加入氢氧化铁B . 硝酸铝溶液中加入氢氧化钠C . 氢氧化钾溶液中加入硫化铜D . 碳酸钠中加入氢氧化钾16. （2分） 橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。下列说法正确的是（ ）. A . 橙花醛不能与Br2发生加成反应B . 橙花醛能发生银镜反应C . 1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反

9、应D . 橙花醛是乙烯的同系物17. （2分） 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）A . X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B . X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC . X的最高正价为+6D . Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属18. （2分） (2016高三上厦门期中) 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ） 选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe

10、（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2018高一下大连期末) 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A . 金属钠B . 溴水C . 碳酸钠溶液D . 紫色石蕊溶液20. （2分） (2016高三上承德期中) 明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）下列说法不正确的是（ ） A . 倭铅是指金属锌和铅的混合物B . 煤炭中起作用的主要成分是CC . 我国历史上

11、铅的使用早于锌D . 该冶炼锌的方法属于热还原法21. （2分） 分子式为C5H12O的醇有多种结构，其中能发生催化氧化生成醛的结构有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种22. （2分） (2019高一上深圳期中) 在标准状况下有6.72L CH4 ， 3.011023个HCl分子，13.6g硫化氢，0.2mol氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述错误的是（ ） A . 体积B . 密度C . 质量D . 氢原子数23. （2分） (2016高一上公安期中) 过氧化氢（O为1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下： MnO2+H2

12、O2+2H+=Mn2+O2+2H2O Mn2+H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是（ ）A . H2O2在中是氧化剂，在中是还原剂B . 在中每生成1 mol O2 ， 转移的电子数为1.2041024C . Mn2+在中是还原产物，在中是氧化产物D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O224. （2分） (2016高一下株洲期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应是吸热反应B . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量C . 断裂1 mol AA键和1 mol BB键

13、能放出x kJ能量D . 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量25. （2分） 分子式为C4H10O的有机物共有（不含立体结构）（ ） A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种26. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列实验一定不会出现沉淀现象的是（ ）A . CO2气体通入Na2SiO3溶液中B . CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C . SO2气体通入BaCl2溶液中D . SO2气体通入Ba（OH）2溶液中27. （2分） (2016高三上黑龙江期中) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数

14、是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ） A . 元素X分别与Y，Z，R可以形成多种二元共价化合物B . 元素Y，Z，R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性C . 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmRD . 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态28. （2分） (2020高一上榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na

15、+离子数为0.02NAC . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA29. （2分） (2016高一上腾冲期中) 在0和101kPa的条件下，将4.00g 氩气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（ ） A . 35倍B . 14倍C . 7倍D . 17.5倍30. （2分） (2018高三上广州期末) 40时，在氨水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH

16、2COO)c(CO32)B . 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)C . 随着CO2的通入， 不断增大D . 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成二、 填空题 (共2题；共11分)31. （4分） (2018高二下台州期中) 某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，13.6 g A完全燃烧后，得到17.92 L CO2气体（标准状况）和7.20 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是4.69。 （1） 求该有机物的相对分子质量（保留三位有效数字）_； （2） A的分子式是_；

17、 （3） 若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_种； （4） 若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是_（任写一种）。 32. （7分） (2018高二下福州期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42- ， 它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法. 该法的工艺流程为： 其中第步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O（1） 若平衡体系的pH=2，该溶液显_色. （2） 能说明第步反应达平衡状态的是_（填序号） A . Cr2O72和C

18、rO42的浓度相同B . 2v（Cr2O72）=v（CrO42）C . 溶液的颜色不变（3） 第步中，还原1molCr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O. （4） 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_. （5） 方法2：电解法. 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀.用Fe做电极的原因为_（用电极反应式解释）.（6） 在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_. 三、 推断题 (共1题；共4分)33. （4分） (2016高一上庆阳期中) 甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示请回答： （1） 丁是_；通常其用途