兰州市高二上学期期末化学试卷23B卷

1、兰州市高二上学期期末化学试卷23B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高二上吴起期中) 为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是（ ） A . 测定0.1molL-1醋酸溶液的pHB . 测定0.1 molL-1CH3COONa溶液的酸碱性C . 比较浓度均为0.1 molL-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D . 0.1molL-1的醋酸溶液与同体积0.1 molL-1的氢氧化钠溶液恰好反应2. （2分） (2018江门模拟) 常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正

2、确的是（ ）A . 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B . 将等物质的量的NaH A、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C . 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D . 将等物质的量的NaHA，Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.23. （2分） 下列对图象描述正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019高二上长春期中) 已知：25 时，HCOOH的电离平衡常数K

3、1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K14.4107 ， K24.71011。下列说法错误的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B . 25 时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C . 向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c(H)减小D . 向碳酸中加入NaHCO3固体，c(H)减小5. （2分） (2016高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.10

4、00molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化6. （2分） (2016高二上沈阳期中) 已知：氢氧化镁能溶于浓度均为3mol/L的盐酸NH4Cl溶液醋酸铵溶液（中性），下列说法正确的是（ ） A . c（NH4+）：B . pH：C . Mg（OH）2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）向溶解方向移动D . 等体积和混合溶液中 c（Cl）c（NH4+）

5、c（H+）c（CH3COO）c（OH）7. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B . 酸式盐的水溶液呈酸性C . 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大D . FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体8. （2分） (2016大庆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线，用等浓度NaOH溶液分别和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVcB . 图2中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）与同浓度等

6、体积盐酸反应过程中产生H2体积的变化趋势C . 图3表示25用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液得到的滴定曲线D . 图4表示某温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线的图象，向AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液由c点到b点9. （2分） (2017山西模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 常温下，在0.1molL1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+） B . 浓度为0.1molL1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）c（CO32）C . 25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度

7、积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小10. （3分） (2017南宁模拟) 常温下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75105 ， 下列说法正确的是（ ） A . 用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水时，可用酚酞作指示剂B . 0.2 molL1的醋酸与0.1 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO）+c（OH）=C（CH3COOH）+C（H+）C . pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中有水电离出的C（H+）=1107 molL1D . pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体

8、积混合，所得溶液中C（NH3H2O）C（NH4+）C（Cl）11. （2分） (2017高一上武汉期中) 如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（ ）A . 所含氧原子数相等B . 气体的总质量相等C . 气体所含电子总数相等D . 气体的密度相等12. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 下列做法中利用盐类水解的是（ ） A . 明矾净水B . 臭氧消毒餐具C . 食醋清洗污垢D . 工厂高压除尘13. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B

9、. NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图中可以看出反应A（g）=C（g）的H=（E1E4）kJmol1B . 图中表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积C . 图中表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系D . 图中曲线表示用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断

10、HX的酸性最强15. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ） A . 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B . 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C . 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）D . 当 a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）16. （2分） (2016高二上西安期末

11、) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl17. （2分） 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A . V（NaOH）=0时，c（H+）=110

12、2 mol/LB . V（NaOH）10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）C . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1107 mol/LD . V（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）18. （2分） 由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是（ ）A . V3V2V1B . V3V2V1C . V3V2V1D . V1V2V3二、 填空题 (共3题；共23分)19. （5分） (2018高二上安平期中

13、) 下表是25 时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4KaKa1.8105Ka3.0108Ka14.1107Ka25.61011Ka15.9102Ka26.4105（1） H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （2） 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）c（CH3COO）59，此时溶液pH_。 （3） 向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为_。 （4） 若0.1molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积

14、的变化），测得混合溶液的pH8，则c（Na+）-c（CH3COO）=_molL1（填精确计算结果）。 （5） 将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。 20. （7分） (2015高二上大方期末) 现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙： （1） 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c

15、（CH3COOH）的值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （2） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）_pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_; （3） 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）_V（乙） （4） 取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO）的大小关系为c（Na+）_c（CH3COO） 21. （11分） (2019高二上江津期末)

16、家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。 （1） 常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a_7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)（3） 取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示

17、剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL； 用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。（4） 该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。 （5） 该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。 注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。三、 实验题 (共2题；共13分)22. （5分） (2017高二下荆门期末) 下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4

18、2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答： （1） a电极的电极材料是_（填“PbO2”或“Pb”）。 （2） 丙装置中发生电解的总反应方程式为_。 （3） 电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是_。 （4） 20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为_。 （5） 电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.7510-5，则a/b = _。 23. （8分） (2016高三上盘山期末) 无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐 （1） 实验室中可将FeCl