贵州省高二下学期化学期末考试试卷A卷（考试）

1、贵州省高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二下盘山期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键B . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C . 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D . 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子2. （2分） 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A . 氢氧化铜与盐酸的反应：OHH=H2OB . 澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD

2、 . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO23. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列说法正确的是（ ）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化4. （2分） 下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等

3、金属加入到普通钢里制成不锈钢5. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性6. （2分） (2016松北模拟) 下列说法正确的是（ ）A . H0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线

4、表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变7. （2分） (2019高二下台州期中) 甲、乙、丙、丁、戊均为可溶性物质，分别由以下阳离子与阴离子组成，阴阳离子没有重复使用。 阳离子K+Ag+Ba2+NH4+Mg2+阴离子NO3SO42CO32OHCl常温下，乙、丙呈碱性，0.05 molL-1丙溶液pH=13丙、戊混合产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。丙、丁混合共热，只产生刺激性气味气体，没有其它现

5、象。下列说法不正确的是（ ）A . 甲溶液储存在棕色细口瓶中B . 乙一定是K 2CO3C . 丁可能为NH4NO3D . 甲、丙、丁混合，可能为澄清溶液8. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列离子方程式中，正确的是（ ）。 A . 稀盐酸滴在铁片上：2Fe + 6 H+ = 2Fe3+3H2B . 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H+HCO3- = H2O+CO2C . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH- = Cu(OH)2D . 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+ Cl-=AgCl+ NO3-9. （2分） (2018高二下烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓

6、度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 （ ）A . B . C . D . 10. （2分） (2018高一下河北期中) 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ）A . 锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1x

7、B . 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C . 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D . 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li11. （2分） 下列反应不能在有机分子中引入羟基的是（ ） A . 乙酸和乙醇的酯化反应B . 聚酯的水解反应C . 油脂的水解反应D . 烯烃与水的加成反应12. （2分） (2017山西模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 操作I导致配制溶液的物质的量浓度偏小B . 用装置II干燥氨气C . 实验可观察铁钉的吸氧腐蚀D . 实验记录的读数为12.20mL二、 多选题 (共3题；共9分)13. （

8、3分） (2016高二下张掖月考) 某相对分子质量尚未确定的有机物，其的红外光谱图上发现有OH键、CH键、CO键的振动吸收，则该有机物可能是（ ） A . 乙醇B . 乙醚C . 正丙醇D . 丙烯14. （3分） 下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A . 溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B . 25时，加水稀释后，c（H+）与c（OH）的乘积不变C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 温度升高，c（HCO3）减小15. （3分） (2015广东模拟) 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入

9、0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）H=akJmol1 经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL1min1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL1 ， 则a0C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10

10、mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）v（逆）三、 填空题 (共2题；共13分)16. （7分） 四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1） Z在元素周期表中位于_族（2） 上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是_（填元素符号）（3） 下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_ （填序号）a自然界中的含量b相应氯化物水溶液

11、的pHc单质与水反应的难易程度d单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：_，原子半径XY，所以原子核对最外层电子的吸引力XY，失电子能力XY（4） W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（5） Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数能确定混合物中Y的质量分数的数据有_（填序号）am、nbm、ycn、y17. （6分） 表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度： 化

12、合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2熔点/K1266153431251831983摩氏硬度3，26.06.57（1） 两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是_;表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是_1mol SiO2中含有_molSiO键，Si和O原子配位数之比为_NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是_（2） 比 的沸点_（填“高”或“低”） 四、 推断题 (共1题；共7分)18. （7分） (2019萍乡模拟) 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下： 请回答下列问题：（1） 环丁基甲酸的分子式为_。 （2） 环丁基甲酸由原料A和

13、D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为_，D物质的官能团为_。 （3） 写出DE的化学方程式_。 （4） C+EF的反应类型为_。 （5） 化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为_。 （6） 参照上述合成路线，以 和E为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线：_。 五、 综合题 (共3题；共28分)19. （6分） (2018广西模拟) CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （1） 将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g

14、。 （2） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的H=_kJ/mol。 （3） 在某密闭容器中发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有_(填字母)。A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度分析上图，若1500时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时

15、反应的平衡常数K=_(计算结果保留1位小数)。向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应:2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，测得温度为T时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后，c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_(填“”“”或“”)。如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是_(选填编号)。A.V正(H2)=V逆(H2O)B再加入MoS2，则H2转化率增大C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态D.容器内压强不变时，一定达平

16、衡状态由图可知M点时氢气的平衡转化率为_(计算结果保留0.1%)。平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压物质的量分数。求图中M点的平衡常数KP=_(MPa)2六、 实验题 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高一上温州期中) 用海带制备单质碘，制备过程如下：已知：常温下，碘在水中的溶解度为0.034g；碘的沸点为184；CCl4的沸点为77。请回答：（1） A物质是_（2） 写出在酸化下用H2O2氧化NaI的化学反应方程式_（3） 流程中省略部分的操作是 _（4） 蒸馏装置中错误的是_（写三条）（5） 蒸馏出的CCl4液体中常会带淡紫色，可能的原因是_第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、1