山东省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（测试）

1、山东省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 化学与科技、生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接自来水厂在处理水时常加入硫酸铁和氯气，能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用pH在5670之间的降水可通常称为酸雨汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气常见的银纪念币制作时一般为铜芯镀银，铜芯应做阳极

2、A . B . C . D . 2. （2分） (2017大连会考) 若将纳米材料的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（ ） A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2016高三下信阳开学考) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 银B . 氯气C . 氯化钠D . 蔗糖溶液4. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ） A . 干冰、铁、胆矾B . 液态氧、氧化钙、石灰水C . 氮气、氯化氢、烧碱D . 水、碘酒、熟石灰5. （2分） (2016高一上普宁期中) 下列物质分类全部正确的是（ ） 纯碱 食

3、盐水 石灰水 NaHSO4 液态氧 NaOHA . 盐B . 碱C . 纯净物D . 混合物6. （2分） (2016高二上连云港期中) 世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议下列物质属于温室气体的是（ ） A . N2B . H2C . CO2D . O27. （2分） 有关实验操作正确的是（ ） A . 加热蒸发皿时垫上石棉网B . 将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C . 在量筒中溶解氯化钠固体D . 将pH试纸浸入待测液中测定pH8. （2分） 下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）A . 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮

4、，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B . 用核磁共振氢谱图鉴别1-丙醇和2-丙醇C . 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试红上，待其变色后和标准比色卡比较D . 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂一定不含Fe2O39. （2分） (2018宿迁模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一上德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（ ） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42B . 向某无色溶液中加入盐酸

5、，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+11. （2分） 除去食盐中少量的Ca2+和SO42 ， 而又不引入新的杂质离子，应依次加入（ ）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl12. （2分） (2017高一下宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）

6、A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA13. （2分） 某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）A . 氧化性：HClOI2SO42-B . 淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2 ， 淀粉遇I2变蓝C . 蓝色消失的原因是Na

7、2SO3溶液具有漂白性D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色14. （2分） 下列金属最易与H2O发生反应的是（ ） A . NaB . KC . AlD . Mg15. （2分） (2016高一上咸阳期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 硫酸铝与氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H216. （2分） (2017高一上洛阳期末) 在某无色透明的酸性溶液

8、中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、K+、SO42、HCO3B . Cu2+、K+、SO42、NO3C . Na+、K+、Cl、NO3D . Fe3+、K+、SO42、Cl17. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列反应中，属于氧化反应的是（ ） A . 乙烷在光照下与氯气反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙烯使溴水褪色D . 苯与液溴混合后撒入铁粉18. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液

9、都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A . B . C . D . 19. （2分） (2016高三上山西开学考) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生它的部分性质见如图，下列说法错误的是（ ） A . 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应B . N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C . NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD . 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl

10、）与亚硝酸钠（NaNO2）20. （2分） (2018郑州模拟) 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2019高一上埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（ ） A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COB . N2中混有O2 ， 可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C . 无水CuSO4 ， 可用以检验酒精中是否含有水D . O2中混有H2 ， 可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H222. （2分） (2015高一

11、上许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有ClD . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出23. （2分） (2018和平模拟) 下列有关物质应用的说法正确的是（ ）。 A . 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B . 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品24.

12、 （2分） 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（ ） A . 2.9 gB . 4.6 gC . 5.5 gD . 6.9 g25. （2分） (2018高一上苏州期末) 下列实验过程中无明显实验现象的是 A . 加热经SO2漂白后的品红溶液B . 溶液滴入 溶液C . 溶液中加入稀盐酸D . 与硫酸混合二、 填空题 (共2题；共10分)26. （5分） (2015高一上启东月考) 现有下列十种物质：H2CuNa2OCO2H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体碘酒稀硝酸Al2（SO4）3（1） 按物质的分

13、类方法填写表格的空白处（填写序号）： 分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质_（2） 在水中的电离方程式为_ （3） 某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl则金属M的摩尔质量为_ 27. （5分） (2017高二上普宁期末) 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称） （2） 配制NaOH时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”

14、、“等于”或“小于”） （3） 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度_0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”） 三、 实验题 (共1题；共6分)28. （6分） (2017高二上徐州期末) 碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料 （1） 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_过滤时所志要

15、的玻璃仪器有漏斗_沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是_（2） 为确定2PbCO3Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验： 称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示AB过程中，逸出的分解产物的化学式为_；E点残留固体的化学式为_根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式_（写出计算过程）四、 解答题 (共1题；共6分)29. （6分） 根据问题填空： （1） 下列仪器：烧杯蒸馏烧瓶 容量瓶普通漏斗分液漏斗蒸发皿玻璃棒铁架台（带铁圈、铁夹）酒精灯温度计，在蒸馏时需要用到的有_（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有_ （2） 除杂：C2H6（C2H4）试剂_，方法_苯（甲苯）试剂_，方法_ 第 13 页 共 13