呼和浩特市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷

1、呼和浩特市语文高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共18分)1. （1分） 下列有关描述中，不正确的是（ ）A . 二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应B . 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒C . 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味D . 氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应2. （1分） 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A . 豆浆B . 食盐水C . 碘酒D . 蔗糖水3. （1分） (2016高二上邯郸期中) 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示

2、t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系结合图象判断，下列结论正确的是（ ） A . 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）H0B . t时该反应的平衡常数K=6.25C . 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D . t，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.254. （1分） (2016高一上邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO +3H2B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2C . 碳酸钙和盐酸反应：C

3、O +2H+=CO2+H2OD . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5. （1分） (2017高一上黑龙江期末) 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含 IB . 肯定不含 SO42C . 可能含有 SO32D . 肯定含有 NH4+6. （1分） (2015高二下电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（ ） 实验目的实验操作A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧

4、化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A . AB . BC . CD . D7. （1分） 下列有关中和热的说法正确的是（ ） A . 中和热的热化学方程式：H+（l）+OH（l）H2O（l）H=57.3 kJ/molB . 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温

5、度4次C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D . 若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确8. （1分） (2016高一上澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（ ） A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液9. （1分） 下列实验操作正确的是（ ） A . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖B . 淀粉中加入98%

6、的硫酸溶液，在酒精灯上加热，使其水解C . 棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花捣烂，在酒精灯上直接加热使其水解D . 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝，证明淀粉尚未水解10. （1分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB . 20gD2O中含有DO键的数目为NAC . 100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD . 2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA11. （1分） (2019高一下长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（ ） A . N2NH3B . NO2NOC . NO2HN

7、O3D . N2NO12. （1分） (2019高一下临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ413. （1分） 对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ） 锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1 mol H2A . B . C . D . 1

8、4. （1分） (2016高二上洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯15. （1分） (2016高二上南昌期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响乙的压强比甲的压强大

9、C . 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH4D . 图丁表示25时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化16. （1分） (2016高一下长春期中) 下列能构成原电池的一组装置是（ ） A . B . C . D . 17. （1分） 下列说法正确的是（ ）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的H=88kJmol1 ， 则正反应活化能一定小于88kJmol1C . 已知某温度下，Kw=l1013 ， 若将pH=8的NaOH溶液

10、与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大18. （1分） (2016高二上弥勒期中) 下列离子方程式不正确的是（ ） A . 将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+Cu2+H2B . 将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+Fe2+CuC . Ba（OH）2溶液中滴入MgCl2溶液中：2OH+Mg2+Mg（OH）2D . 纯碱中滴加盐酸：CO32+2H+H2O+CO2二、 多选题 (共1题；共1分)19. （1分） (201

11、9高二上日喀则期末) 对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v(A2)=0.4molL-1s-1B . v(B2)=0.8molL-1s-1C . v(C)=0.6molL-1s-1D . v(B2)=4.2molL-1min-1三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2019高二上集宁期末) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 （1） 写出A中生成溴苯的化学反应方程式：_。 （2） 观察到A中的现象是_。 （3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液

12、流入B中，充分振荡，目的是：_。 （4） C中盛放CCl4的作用是_。 （5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。 四、 综合题 (共3题；共9分)21. （3分） (2018高一上衢州期中) 环境问题成为人类共同关注的问题，欧洲很多国家提出了燃油车2036年停产时间表。也有专家提出燃油车远未到穷途末路，只要解决燃油汽车排放的尾气中的SO2、CO和NO污染问题就还有很长的生命，请回答以下问题： （1） 在汽车尾气管中加装催化剂成为汽车尾气治理的常用方法，已知：N2(g)+ O

13、2(g)2NO(g)H180.5 kJ/mol2CO(g)+ O2(g)2CO2(g)H-566kJ/mol写出NO(g)与CO(g)在催化剂作用下转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_。（2） 汽车尾气中的少量NO2也可以和CO反应生成N2(g)和CO2(g)，热化学方程式为：2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，H=QkJmol-1，试判断Q_0（填“”或“”或“=”）。理由是_（3） 除了汽车尾气产生的污染外，工业尾气及北方冬季燃煤产生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工业上用2SO2(g )+O2(g) 2SO3(g)以制取硫酸，现在一容积固定为10L的

14、密闭容器中进行该反应，现测得如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO21550420.492650210.433650abct比较第1组和第2组实验数据可以得出有关反应速率的结论是_。试通过计算第1组和第2组的平衡常数可以得出结论是：_。在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO3，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=_;，b=_。22. （3分） 书写水溶液中电离方程式 （1） 盐酸_; （2） 氢氧化钙_; （3） 硫酸钠_; （4） 硝酸钾_; （5） 氯化铵_ 23. （3分） (2018南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面

15、有着广泛的应用。 （1） 钼酸钠晶体(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为_。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为_。 （2） 已知： 2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s）H12MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）H2MoS2（s）+2O2（g）Mo（s）+2SO2（g）H3则H3=_（用含H1、H2的代数式表示）。（3） 碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A2v正(H2)=v逆(CO)B.CO体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.H不再变化图1中A点对应的平衡常数Kp=_（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是_(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数