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文档简介

1、电化学原理及其应用,高三化学专题复习,考试说明 1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电 极反应和电池反应方程式。 2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3、理解金属发生电化学腐蚀的原因。 4、了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。,变式1：已知：Cu的活泼性小于Zn，利用电化学原理能否实现Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4的反应？若行，画出示意图。,问题2：能否将盐桥改成金属丝代替,如: 铜丝、铁丝等？,问题1： 利用电化学原理设计并画出实现Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 反应的装置示意图。,减弱极化,（1）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电

2、中性。 因此，导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路，形成闭合回路，平衡电荷，同时可以减弱极化，保持持续、稳定的电流 。,总结归纳1,问题3：如何理解电化学中的“闭合回路”？,原电池：外电路电子由负极沿导线流向正极；内电路做离子定向移动即阴离子流向负极而阳离子流向正极,电解池：外电路电子由电源负极流向阴极，阳极流向电源正极；内电路离子做定向移动即阴离子流向阳极，阳离子流向阴极。,问题4：观察下列图示，写出相应的电极反应和电池总反应式。,（1）H2SO4溶液 （2）NaOH溶液 （3）NaCl溶液,变式2：,训练1：（06海南）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH

3、溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，请写出负极反应式。,变式1：（05广东）一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入乙烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2- ，书写负极反应式。,C2H6+7O2- - 14e- = 2CO2 + 3H2O,C2H618OH14e=2CO3212H2O,变式2：（2009年江苏卷）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，请书写负极反应式。,C6H12O6+6H2O-24e- =6CO2+24H+,总结归纳2,本质：不纯的金属形成原电池，活泼的金属失 电子而被氧化。,不纯的金属跟电解质溶液接触时发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化所引起的腐蚀叫电化学腐蚀,以钢铁生锈为例说明电化学腐蚀的过程,重点：钢铁的腐蚀有两种情况,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,水膜酸性较强,水膜酸性很弱、中性或碱性,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2,电解时离子放电顺序：,阴极:,阳离子放电，得电子能力强先放电,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+ H+ （水） Al3+Mg2+ ,阳极:,金属 S2IBrCl OH含氧酸根离子,（1）若阳极是金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶

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