石家庄市高二上学期化学期末考试试卷C卷(模拟)

1、石家庄市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上慈溪期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 大力发展火力发电，解决电力紧张问题B . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C . 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分） (2018高三上安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于

2、可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应3. （2分） (2019高二下温州期中) 下列属于强电解质的物质是（ ） A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO34. （2分） 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A . 把石灰石固体研细后与盐酸反应B . 食品放在冰箱中贮藏C . 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D . 铝和烧碱溶液反应时，稍微加热5. （2分） (2019高三上南昌月考) 已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（ ）A . 向溶液中加

3、入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为KcFe(SCN)3c3(KCl)/c(FeCl3)c3(KSCN)6. （2分） (2018高三上汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（ ） A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . pH7的溶液一定显酸性B . 25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C . 室温下，

4、每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大8. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列说法不正确的是（ ） 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理装饰材料释放的甲醛会造成污染84消毒液的有效成分是NaClO大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素因为NH3H2O是弱酸，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 A . 1个B . 0个C . 2个D . 4个9. （2分） (2018高二上临县期中) 下列关于盐酸与醋

5、酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A . 相同浓度的两溶液中c(H)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10. （2分） (2016高一下河北月考) 下列操作不能达到目的是（ ） 选项目的操作A配制100mL1.0molL1 CuSO4溶液将25g CuSO45H2O溶于100mL蒸馏水中B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失D确定NaCl溶液中是

6、否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上上高期末) 某溶液中可能含有Na+、I、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32、SO42且所有 离子物质的量浓度相等向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（ ） A . 肯定不含IB . 肯定不含NH4+C . 可能含有SO32D . 肯定不含SO4212. （2分） (2016高一上绵阳期中) 下列表述正确的是（ ） A . 硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . 小苏打的电离方程式：NaHCO

7、3=Na+H+CO32C . Mg（OH）2难溶于水，所以Mg（OH）2不是电解质，而是非电解质D . K2CO3溶液能导电，所以K2CO3溶液是电解质13. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 下列对化学反应的认识正确的是（ ） A . 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同B . 如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，断键吸热，成键放热D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，H014. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B . 合成氨工厂生

8、产过程中通常采用较高压强C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深15. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用16. （2分） (2016高二下静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（

9、） A . 用甲装置检验1溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸碳酸苯酚17. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态18. （2分） 高功率Ni/MH（M

10、表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：下列叙述不正确的是（ ）A . 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B . 放电时负极反应为：MH+OH-e- = M+H2OC . 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e- = Ni（OH）2+OH-D . 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原19. （2分） (2018高二上成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（ ） A . 100mL 0.01mol/L盐酸B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C .

11、 40 mL水D . 10 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液20. （2分） (2018高三上唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）H=-632kJmol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是（ ）A . 电极a 为燃料电池正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJD . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L21. （2分） (2017高二上漳州

12、期末) 常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（ ） A . 小于7B . 等于7C . 大于7D . 无法判断二、 综合题 (共4题；共17分)22. （2分） (2018高三上衡阳月考) （1） .羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染，研究其脱除方式意义重大。回答下列问题： COS 的分子结构与 CO2 相似，COS 的电子式为_。（2） 已知： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H1-41.2kJmol-1 COS(g)H2O(g) H2S(g)CO2(g)H2-35.5kJm

13、ol-1则氢气脱除 COS 生成 CO 和 H2S 的热化学方程式为_。（3） II. 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。工业上高纯硅可通过下列反应制取： SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) H = + 236 kJ/mol键能SiOSiClHHHClSiSiSiC(kJmol1)460360436431x347表中 x_。（4） . “绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3 =

14、 7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3尾气,装置原理图如图: 负极反应式为_， 标准状况下有 4.48 L NO2 被处理时，转移电子的物质的量为_mol。23. （4分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g)H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g)H3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) C

15、O2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压强不再改变（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，

16、某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)K4=1.0。该温度下，在

17、某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_;molL-1。 24. （4分） (2017高二下南阳期末) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） 卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。 同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、Cl、Br、I)中，电负

18、性最，小的是_，基态Br原子的价电子排布为_。硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3。BF3分子的分子构型为_，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合_（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。（3） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为_；N已知金属的摩尔质量为Mgmol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.01010cm) 25. （7分） (2017高二上

19、荆州期末) 电解质的水溶液中存在电离平衡 （1） 醋酸是常见的弱酸 醋酸在水溶液中的电离方程式为_下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）A滴加少量浓盐酸B微热溶液C加水稀释D加入少量醋酸钠晶体（2） 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线 滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺

20、序是_（3） 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验 资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005molL1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_步骤3中现象a是_用化学平衡原理解释步骤4的实验现象_三、 实验题 (共1题；共10分)26. （10分） (2018高三下黑龙江开学考) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2 ， 酸性条件下为Mn2+）已知：苯甲酸相对分子量122，熔点1224，在25和95时溶解度分别为03 g和69 g。实验流程：往装置A中加入27mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入85 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温