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文档简介

1、化学反应中的热量变化,（一）复习吸热反应与放热反应，导入新课,复习提问： 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量的变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。 Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；铝片与盐酸；氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 。 2. 在这些反应中，哪些是们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量当今世界最重要的能源，通过图片与视频的播放提高学生的学习兴趣。,（二）以旧带新,在导入新课的基础上直接引出焓变及反应热的概念，指出其单位。并着重指明反应的热效应与焓变相等的条件是反应系统的压力与外界的大气压相等。 为了使学生充分理解化学反应过程中能量变化的

2、原因及焓变的正负判断，可从微观与宏观的角度对该难点分别加以阐述,并利用多媒体手段形象、直观的特点借助多媒体进行教学。,如下图示：实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释,化学键断裂时吸收总能量=679kJ/mol 化学键形成时放出总能量=862kJ/mol 反应热的计算： H = 679kJ /mol 862kJ /mol= 183kJ/mol,放热反应： H0或 H为“” 吸热反应： H0 或H为“”,小 结：反应热 焓变,从焓变角度看：H生成物的焓反应物的焓 从反应热角度看：H生成物能量反应物能量 从键能角度看： H反应物总键能生成物总键能 放热反应： H0或 H为“” 吸热反应： H0 或H为“”,（三）通过练习，加深理解,11molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。 2拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。,（四）板书设计,一焓变、反应热 1 定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热，

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