语文高一上学期化学期末考试试卷（二）

1、语文高一上学期化学期末考试试卷（二）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上集宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向盐酸中滴加氨水：H+OHH2OB . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2OD . Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O22. （2分） (2018高二上常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（ ） A . 生石灰Ca(OH)2B . 明矾晶体KAl(SO4)2C

2、. 水煤气CO2和H2D . 钡餐BaSO43. （2分） (2018高一上北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OB . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D . 其他条件相同时，80时Fe2+的氧化率比50时大4. （2分） 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐

3、酸，溶液中离子数目变化最小的是（ ）A . Na+B . Al3+C . Fe3+D . Fe2+5. （2分） (2016高三上青海期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32B . 8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、ClC . 含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl、SCND . =0.1 molL1的溶液：Na+、K+、CO32、ClO6. （2分） (2018高三上邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用ANH3具有还原性用作食品工业的制

4、冷剂BK2FeO4易与H2O反应生成Fe(OH)3用作水的消毒剂和絮凝剂CAg2O具有氧化性用作银锌纽扣电池正极的活性物质D硫酸铝能与小苏打溶液反应用作泡沫灭火剂原料A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A . 水和CCl4B . 溴和CCl4C . 酒精和水D . 汽油和植物油8. （2分） (2016高一上吉林期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 氢氧化钠的摩尔质量是40gB . 1mol氢氧根离子的质量是17gC . 1mol氮的质量是14g/molD . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子

5、质量9. （2分） 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C . 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有10. （2分） (2019高三上浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（ ）A . 、中产生的气体能使带火星的木条复燃B . 、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . 、中KMn

6、O4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过能比较酸性：HClH2O211. （2分） 已知有如下反应：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A . ClO3BrO3Cl2Fe3+I2B . BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C . BrO3ClO3Cl2Fe3+I2D . BrO3ClO3Fe3+Cl2I212. （2分） 一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O

7、2）为原料制取O2 当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（ ）A . 1：1：1：1B . 2：2：1：2C . 1：3：1：1D . 4：3：2：113. （2分） 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 （ ）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液14. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 已知：1）Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的

8、FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A . 0.224LB . 0.336LC . 0.448LD . 0.672L15. （2分） (2018高一上白城月考) 某气体的摩尔质量为M gmol1 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（ ）A . V L该气体的质量(以g为单位)B . 1 L该气体的质量(以g为单位)C . 1 mol该气体的体积(以L为单位)D . 1 L该气体中所含的分子数16. （2分） 铜与1 molL1的硝酸反应时，如果硝酸

9、根离子的浓度下降0.2 molL1 ， 则溶液中的c（H+）同时下降（ ）A . 0.2 molL1B . 0.4 molL1C . 0.6 molL1D . 0.8 molL1二、 综合题 (共2题；共12分)17. （5分） 工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化 （1） 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_，鼓入空气时的化学方程式为_ （2） 铝土矿（主要成分是Al2O3）

10、在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为_ （3） 工业上制得 NO的化学方程式_氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐则反应的离子方程式为_ 18. （7分） 铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛 （1） 硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）_ （2） 已知25时，KspFe（OH）3=2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O的平衡常数K_; （3） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀

11、Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用某研究小组设计装置如图所示 装置B中通入空气的电极反应是_装置A中，阳极的电极反应式分别为Fe2e=Fe2+、_实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的_aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH（4） 工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O

12、42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备 制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+4NH3Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为：K= 已知：Fe（C2O4）33的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2103，请设计检验K3Fe（C2O4）33H2O中铁元素的方案_三、 实验题 (共2题；共16分)19. （7分） 某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告 实验目的：探究同

13、一主族元素性质的递变规律实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（1） 实验内容（在下表横线中填写相关内容） 序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（2） 实验结论：_ （3） 问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为_L（标准状况下）由于氟单质过于活泼

14、，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_20. （9分） (2018高一上桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径: （1） 实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_； （2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢氧化钠；“熔”_； （3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂

15、纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_ A . 火焰温度太低不能使铝燃烧B . 铝在空气中能很快形成氧化膜C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4） 实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 _（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_。 （6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_。 四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2015高一上九江月考) 现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物请用化学式填空： （1） 常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的淡黄色固体是_； （2） 常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_； （3） 属于两性氧化物的是_； （4） 属于红棕色固体是_ 第 11