青海省语文高二上学期期中化学试卷D卷

1、青海省语文高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 已知 （石墨） （金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 金刚石比石墨稳定C . 该反应为氧化还原反应D . 石墨比金刚石稳定2. （2分） (2016高二上南昌期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mo

2、l0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0103 mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大3. （2分） (2016高一下北仑期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（ ） A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4B . 平衡混合气体中各物质的浓度相等C . 平衡混合气的体积是反应开始前的 D . 单

3、位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质4. （2分） (2016高一下重庆期中) 已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量其他相关数据如表： OOHHHO（g）1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x则表中x为（ ）A . 920B . 557C . 463D . 1885. （2分） (2018河北模拟) 在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)H0，测得相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的

4、物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（ ）A . 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B . b1.6C . 平衡常数：K甲K乙D . 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变6. （2分） 实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=197kJmol1 ， 当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%7. （2分） (2017高二

5、上莆田期末) 实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ） A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次8. （2分） (2016高二上温州期中) 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ） A . pH=0的溶液B . 0.5molL1H2SO4C . 0.5molL1HClD . 0.5molL1CH3COOH9. （2分） (2018高二上

6、武汉期末) 25时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比为（ ） A . 9:1B . 1:11C . 1:9D . 11:110. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列关于水的说法中正确是（ ） A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95时，纯水中 c（H+）107mol/LD . 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH）降低11. （2分） (2018咸阳模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH

7、试纸上,与标准比色卡对照B非金属性ClC将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中C稀硫酸有氧化性向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸,充分反应后滴加KSCN溶液D比较乙醇中羟基氢原子与水中氢原子的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反

8、应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 13. （2分） 可逆反应：3A(g) （ ）3B(？)C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（ ） A . B和C可能都是固体B . B和C一定都是气体C . 若C为固体，则B一定不是气体D . B和C可能都是气体14. （2分） (2016高二上洛阳期中)

9、 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应15. （2分） (2019高一下白城月考)

10、对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 16. （2分） (2015高二上临川期末) 常温下，将0.1molL1氢氧化钠溶液与0.06molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ） A . 1.7B . 2.0C . 12.0D . 12.417. （2分） 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2 ， 发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=197.74kJmol1 ， 4min后达到平衡，这时c（SO2）=0.2m

11、olL1 ， 且SO2和O2的转化率相等下列说法中，不正确的是（ ） A . 2 min时，c（SO2）=0.6 molL1B . 用O2表示4 min内的反应速率为0.1 mol（Lmin）1C . 再向容器中充入1 mol SO3 ， 达到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1D . 4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小18. （2分） 可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在一定条件下于1L的密闭容器中发生，若开始时加入1mol N2、4mol H2、2mol NH3 ， 反应达到平衡 时各组分的浓度可能达到的值是（ ）（ ） A . c（N2）2 mol

12、/LB . c（N2）0 mol/LC . c（H2）1 mol/LD . c（NH3）2.5 mol/L19. （2分） (2017高二上佛山期中) 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . C的体积分数增大D . B的转化率增大20. （2分） 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、

13、K+B . 在c（Fe3）01mol L1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C . c（H）1014molL的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D . 水电离出的c（H）与c（OH）乘积为1028的溶液中：Ca2+、Na、HCO3-、K21. （2分） (2015高二上邢台月考) H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c（S2）的变化情况是（ ） A . 增大B . 减小C . 不变D . 可能增大，也可能减小22. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡向右

14、移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大23. （2分） 反应A2+B2 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500，b为300时情况，c为300时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ） A . A2、B2、AB均为气体，正反应放热B . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热C . AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热D . AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热24. （2分） (2016高二上抚州期中) 有一处于平衡状态的反

15、应A（g）+3B（g）2C（g）；H0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（ ） 升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CA . B . C . D . 25. （3分） (2016高二上大连开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）2NO2（g）H0的浓度（c）随时间（t）的变化情况下列说法中正确的是（ ） A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B . 图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C . 图二t1时改变的条件可能是

16、升高了温度D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大二、 解答题 (共5题；共33分)26. （5分） 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用的最主要能源 （1） 化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关 已知：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=185kJ/mol，断裂1mol HH键吸收的能量为436kJ，断裂1mol ClCl键吸收的能量为247kJ，则形成1mol HCl键放出的能量为_（2） 燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能已知： CH4（g）+2O2（g

17、）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1标准状况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量，原混合气体中氢气的质量是_根据以上三个热化学方程式，计算C（s，石墨）+2H2（g）CH4（g）的反应热H为_27. （7分） (2016高二上简阳期中) 在一定温度下，有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸： （1） 当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_ （2） 同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH

18、的能力由大到小的顺序是_ （3） 若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_ （4） 当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序_ （5） 当三者c（H+）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_ （6） 将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是_ 28. （4分） 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素该反应过程为： 反应：CO2（g）+2NH3（g）NH2COONH4（s）；H1反应：

19、NH2COONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）；H2反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H30（1） K1、K2、K3分别为反应1、反应2、3对应的平衡常数，K2随温度变化的曲线如图1所示，则K1对应的是_（选填“曲线1”或“曲线2”），理由是_ （2） 现将CO2和NH3按图比例充入体积为10L的密闭容器中发生反应I，经15min达到平衡，CO2、NH3物质的量浓度的变化曲线如图2所示 若保持温度和体积不变，在第25min时再向该容器中充入1molCO2和2molNH3，请画出从第25min起NH3的物质的量浓度随时间变化曲线若保持温度和压强

20、不变，再向容器中充入3molCO2，则此时v正_v逆（选填“”、“”或“=”）（3） 羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，具有较强的还原性，可将AgBr还原为金属Ag，同时产生一种无色有甜味的气体X，高温下1mol气体X分解生成0.5molO2和1mol单质Y 写出NH2OH与AgBr反应的化学方程式_NH2OH水溶液呈弱碱性，室温下其电离平衡常数K=9.0109，某NH2OH水溶液中NH3OH+的物质的量浓度为3.0106 mol/L，则该溶液中NH2OH的电离度为_（忽略水的电离）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3可转化为NH2OH，以铂为

21、另一极，则该电解反应的化学方程式_29. （10分） (2018高二上芮城期中) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （2） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （3） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴

22、定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（4） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入1000mL待测液，则滴定结果_。30. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用