重庆市高一上学期化学期末考试试卷 B卷

1、重庆市高一上学期化学期末考试试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（ ） A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2O Al(OH)3(胶体)3HB . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy(x )O2 xCO2 H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONO CNO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2：Hg2S2HgS2. （2分） (2019高一上临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）

2、 A . 闻气体气味 B . 点燃酒精灯 C . 过滤 D . 移开蒸发皿 3. （2分） (2016高三下济南月考) 下列物质肯定是纯净物的是（ ） A . 汽油B . 化学式为C2H6O的物质C . 聚乙烯D . 化学式为CH2Cl2的物质4. （2分） (2019高一下长春月考) 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列对于该反应的说法，正确的是（ ） A . Cu2O在反应中只作氧化剂B . Cu2S在反应中只作还原剂C . Cu既是氧化产物又是还原产物D . 氧化产物与还

3、原产物的物质的量之比为615. （2分） 下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（ ）A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒6. （2分） (2017高一上西安期末) 将19.2g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（ ） A . 1.0 molB . 0.9 molC . 0.85molD . 0.8 mol7. （2分） 海带中含有碘元

4、素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的碘：滤液中通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液蒸馏。合理的操作顺序为（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（ ）A . 0.44gB . 0.66gC . 0.88gD . 都不是9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAC . 0

5、.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA10. （2分） (2015奉新模拟) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ） A . a点对应的溶液中大量存在：CO 、Na+、Cl、SO B . b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3C . c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、Al3+D . d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO、Cl11. （2分） (2018高二上泸县期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中

6、能大量共存的是（ ） A . 饱和氯水中:Cl-、 、Na+、 B . c(H+)=1.010-13molL-1溶液中:K+、 、Br-C . Na2S溶液中: 、K+、Cl-、Cu2+D . pH=12的溶液中: 、I-、Na+、Al3+12. （2分） (2016广东模拟) NA为阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是（ ）A . 常温常压下，l6gCH4中含有共价键总数为0.4NAB . 常温常压下，2.24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NAC . 1 L0lmolL1的醋酸中含有H十离子数为0.1NAD . 铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA13.

7、 （2分） (2016高三上翔安期中) 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（ ） A . 雾B . 石灰乳C . 氢氧化铁胶体D . 氯化钠溶液14. （2分） (2018高一上福州期中) 下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不相等的是（ ） A . 100mL 2.0molL-1 AgNO3溶液B . 75 mL 1.0 molL-1 Mg(NO3)2溶液C . 100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液D . 75 mL 2.0 molL-1 Na NO3溶液15. （2分） 材料在生产、生活中应用广泛，下列属于

8、金属材料的是（ ）A . 塑料B . 陶瓷C . 橡胶D . 钛合金16. （2分） (2017湖北模拟) 化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4 27H2O+10M+aAl2O3下列说法正确的是（ ）A . a=2B . x=18C . M的化学式为MgOD . 该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂17. （2分） (2019高一上南昌期末) 已知氧化性：Br2Fe3+I2 ， 向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列

9、判断或相应的离子方程式正确的是（ ） A . 当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2+Br22Fe3+2BrB . 如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5a/b1C . 当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2+4I+3Br22Fe3+2I2+6BrD . 当a=2，2b3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)c(Fe2+)18. （2分） (2015高二下常德期中) 久置的FeCl2溶液常含有Fe3+ ， 为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（ ） A . 稀H2SO4B . NaCl溶液C . KSCN溶液D . Na2SO4溶液19. （2分

10、） (2018高一上天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2B . 中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO+4H2OC . 中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D . 由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应20. （2分） (2016高二下薛城期中) 在1.01105Pa、150时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来

11、状态，气体的体积是（ ） A . 10LB . 15LC . 25LD . 30L21. （2分） (2018高一上九江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 等质量的质量分数均为4的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性B . 等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C . 等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D . 等质量的CO和CO2 ， CO和CO2中氧元素的质量比为1：222. （2分） (2019高二上水富期末) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 A . 配制溶液 B . 实验

12、室制备氢气 C . 实验室制备NO2 D . 观察Fe(OH)2的生成 23. （2分） (2018高一上石家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为1价）（ ） A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2B . NaBH4中的Na失去1个电子C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化与被还原的元素质量比为1124. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集

13、了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO425. （2分） 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶

14、液，得到沉淀的质量：（ ）A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g二、 综合题 (共3题；共22分)26. （8分） (2018高一上安平期末) 在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题: （1） 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根据题意，可判断出X是_（写化学式）写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。（2） 铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，

15、请写出铝与强碱反应的离子方程式_;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_。 （4） “水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_。 （5） 小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式_;。 （6） 在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为_mol。 27. （9分） (2017高二下广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很

16、大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1） 制备该工艺流程需用Fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是（_）。A铁氰化钾B.硫氰化钾C.酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应Fe+2H+ = Fe2+H2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2） 工艺流程中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2H+ Cr2

17、O72(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显_色。 （3） 工艺流程中第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （4） 工艺流程中第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s） Cr3+（aq）+3OH（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。（5） 已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中

18、Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液中c(CrO42)等于_;molL1。 28. （5分） (2018高一上抚顺期末) 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1） 若A为气体单质，则 BE的化学方程式_； 标准状况下，若将充满干燥D气体的烧瓶倒置于水槽中,烧瓶内液面逐渐上升，（不考虑烧瓶内溶液扩散因素）,则最终烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为 _（2） 若A为固体单质，且易溶于二硫化碳,则 D的分子式 为_； CE的化学方程式为_； 将E通入某些单质的溶液中，可发生反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_。三、 实验题 (共1题；共9分)29. （9分） 工业上制备补血剂常用碳酸亚铁，某兴趣小组对碳酸亚铁的制备与性质进行探究（1） 利用如图1装置制备碳酸亚铁：装置中仪器A的名称为_实验时要配制100mL 4molL1 H2SO4溶液，需用98%（=1.84gcm3）的浓硫酸体积为_制备FeCO3时，将B中混合溶液压入装置C的操作是_（2） 探究碳酸亚铁性质：如图2，称取一定质量的纯净FeCO3放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管乙瓶中澄清石