西安市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷（考试）

1、西安市语文高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） 雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2+8H2O，下列说法正确的是（ ）A . 氧化产物只有H2SO4B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂D . As2S3不可能与氧气反应2. （2分） (2017高一上怀柔期末) 图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（ ） A除去CO气体中的CO2气体B分离碘酒中的碘和酒精C验证NH3的溶解

2、性D吸收HCl防倒吸A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B . 液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C . 能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D . 除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl可用过滤的方法4. （2分） (2016高一上汉中期中) 下列属于电解质并能导电的物质是（ ） A . 熔融的NaClB . KNO3溶液C . 干冰D . 金属铝5. （2分） (2016高二下石家庄期中) 近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是 一种集

3、氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是（ ） A . 蛋白质的变性B . 蛋白质的盐析C . 胶体聚沉D . 盐类水解6. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2ONaOH+D2D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积7. （2分） (2018高一上扬州月考) 对下列物质：纯碱食盐水 浓硫酸烧碱液态氧氯酸钾，分类全部正确的是（ ） A . 碱B . 混合物C . 电解质D .

4、 盐8. （2分） (2016高一下龙海期中) 用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（ ） 选项中物质中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水中无色变红色BCCl4液溴中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓硝酸A 中有白色沉淀A . AB . BC . CD . D9. （2分） 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（ ） A . 二者的分子个数之比为16：17B . 二者的原子个数之比为17：16C . 二者的氢原子个数之比为17：12D . 同温同压下两种气体的体积之比为16：1710. （2分） (2016高一上广州期中) 欲配制下列四种

5、无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A . NH4+、NO3、Al3+、ClB . Na+、Fe3+、OH、NO3C . MnO4、K+、SO42、Na+D . Ca2+、Mg2+、HCO3、CO3211. （2分） (2018漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用

6、pH试纸测定浓度均为0.1molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC . CD . D12. （2分） 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）下列说法正确的是（ ）A . 反应、均是氧化还原反应B . 反应中N2既是氧化产物、又是还原产物C . 反应中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 molD . 反应中氧化剂、还

7、原剂的物质的量之比为4313. （2分） (2016高一上水富期末) 解释下列事实的方程式不正确的是（ ） A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H214. （2分） (2018高一上福州期中) 把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀

8、为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 2(b-a)/VmolL-1B . (2b-a)/VmolL-1C . (b-a)/VmolL-1D . 2(2b-a)/VmolL-115. （2分） (2016高一下黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1NAD

9、. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA二、 非选择题 (共5题；共42分)16. （5分） 镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 （1） 镁与稀硫酸反应的离子方程式为_。 （2） 铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_。 （3） 在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为_。 （4） 在海洋工程上，通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示： 其中负极发生的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_。17. （5分） 某地煤煤矸石预处理后含SiO2 （63%）

10、、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一般综合利用工艺设计如下： （1） “酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_ （2） “酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_（写出两个） （3） 物质X的化学式为_“碱溶”时反应的主要离子方程式为：_ （4） 己知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1 和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，为了获得产品Al（OH）3，从煤研石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_ 18. （15分） (2017高一上深圳期中) 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH

11、）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算： （1） 原混合液中Na2SO4的物质的量浓度； （2） 产生的气体在标准状况下的体积； （3） 过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1gcm3，反应前后溶液体积变化忽略不计） 19. （8分） (2018高三上罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下： 已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和M

12、g2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 实验室用18.4 molL-1的浓硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，需量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。 （2） H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_。 （3） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式) （4） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn +

13、 n Na，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。 （5） 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_。 （6） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是：_。ANaClBK2CrO4CKIDNaCN20. （9分） (2015河北模拟) 海水是巨大的资源宝库，海水的综合利用具有重要意义（如下图

14、）（1） 氯碱工业主要以食盐为原料，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸，第步操作的目的是_（2） 在实验室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作过程中，下列说法不正确的是 A . 萃取剂可选用苯、CCl4、裂化汽油等有机溶剂B . 萃取分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 在萃取过程中，需要振荡分液漏斗，并打开分液漏斗上口的玻璃塞放气（3） 通入热空气吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是_（4） 步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是_（5） 步骤中有关反应的离子方程式_，解释该反应能够发生的原因_（6） 海水提溴蒸馏过程中，温度应控制在8090，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_（7） 工业上不用电解熔融MgO制金属镁，理由是_第 12 页 共 12 页参