沈阳市语文高二上学期化学第一次月考试卷D卷

1、沈阳市语文高二上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。) (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列物质既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物的是（ ） A . COB . CaOC . Fe2O3D . SiO22. （2分） (2017高一上上海期末) 下列关于电解质的叙述正确的是（ ） A . 易溶于水的电解质一定是强电解质B . 强电解质在水溶液中以离子形式存在C . 难溶于水的电解质一定是弱电解质D . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强3. （2分） (2018高一上温州期中) 判断下

2、列有关化学基本概念的依据不正确的是（ ） A . 氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B . 溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C . 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质4. （2分） (2017高一上双流期中) 从氯元素的价态判断，下列物质中氯元素不能表现氧化性的是（ ） A . NaClB . Cl2C . HClOD . KClO35. （2分） (2018高二上织金期中) 1861年德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是（

3、 ） A . 原子光谱B . 质谱C . 红外光谱D . 核磁共振谱6. （2分） 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”这种材料可以按下列方法制备： SiO2 Si（粗） SiHCl3 Si（纯）下列说法正确的是（ ）A . 步骤的化学方程式为SiO2+C Si+CO2B . 步骤中每生成或反应1 mol Si，转移4 mol 电子C . 二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D . SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl37. （2分） (201

4、5高二下盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（ ） A . 图为丙烷的球棍模型： B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H38. （2分） 0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）c（OH ）c（ H+ ）B . c（Cl）c（NH4+）c（ H+ ）c（OH）C . c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl）+c（OH ）D . c（NH4+）+c（ NH3H2O ）=c（Cl）9. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 人类在远古时

5、代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热10. （2分） 下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D . 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤11. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（ ） A .

6、 除去氯气中的氯化氢B . 制备Fe(OH)2C . 实验室制备氨气D . 保存浓硝酸12. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应淀粉和纤维素互为同分异构体食用油属于酯类，石蜡油属于烃类石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应A . B . C . D . 13. （2分） (2016高一下西城期末) 下列各关系中，正确的是（ ） A . 原子半径：OSSeB . 单质的化学活动性：Cl2F2I2C . 气态氢化物的稳定性：H2OH2

7、SH2SeD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOH14. （2分） 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B . 开发核能、太阳能等新能，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C . 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化D . 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的15. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3+2SO42+3OH+2Ba2+=2BaSO4+Al（O

8、H）3B . KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4+16HCl=2Mn2+6Cl+5Cl2+8H2OC . 0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2D . 用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O16. （2分） (2018高二下新余开学考) 下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（ ） A . 根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B . 根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C . 比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属

9、性强弱D . 根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱17. （2分） 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种18. （2分） (2016高二上广水期中) 决定化学反应速率的主要因素是（ ） A . 反应物的浓度B . 反应温度C . 使用催化剂D . 反应物的性质19. （2分） (2016高二下河北期末) 在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm1 ， 质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL下列叙述中正确的是（ ） A . 溶质的质量分数为= 100%B

10、. 溶质的物质的量浓度c= molL1C . 溶液中c（OH）= molL1+c（H+）D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.520. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%21. （2分） (2018高二上河北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装

11、置炼铜时，c极为粗铜D . 装置中发生吸氧腐蚀22. （2分） 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时 间后，取出袋内的液体，分别与碘水；新制的氢氧化铜悬浊液；浓硝酸（微热）作用，其现象依次为 （ ） A . 显蓝色，无红色沉淀，显黄色B . 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C . 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色D . 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色23. （2分） (2017高二上荆州期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（ ）A . X的分解速率是Y的消耗速率的2倍B . 混合

12、气体的压强不再变化C . 单位时间内生成l mol Y的同时分解2 mol XD . 混合气体的密度不再变化24. （2分） (2016高二下河北期末) 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C . 若反应中生成0.2molHNO3 ， 则反应共转移0.2moleD . 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：125. （2分） (2018高一下南阳月考)

13、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）KOHNa2SO4AlCl3Na2CO3Ba（OH）2H2SO4HClNaAl（OH）4NaHSO4Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共40分)26. （10.0分） 有下列各组微粒或物质： A、O2和O3B、 C和 CC、CH4和CH3CH2CH3D、金刚石与石墨E、氕、氘与氚F、正丁烷和异丁烷G、16O、17O和18OH、CH2ClCH3和CH3CH2ClI、 和 J、 和 （1） _组两种微粒互为同位素； （2） _组两种物质互为同素异形体； （3） _组两种物质属于同系物；

14、（4） _组两物质互为同分异构体； （5） _组表示的是同一物质 27. （8分） 平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐取该碱式盐2.65g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5mL时，开始产生CO2 ， 加入盐酸至45.0mL时正好反应完全若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g请计算该试样中： （1） 碳酸根的物质的量为_；镁离子的物质的量为_； （2） 铝离子的物质的量为_； （3） 写出该碱式碳酸盐的化学式_ 28. （10.0分） (2018高一下北京期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照

15、元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_。 （3） 用电子式表示的氢化物的形成过程_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_。 a. 单质的熔点比单质低b. 的化合价比低c. 单质与水反应比单质剧烈d. 最高价氧化物的水化物的碱性比强（5） 由表中、元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应： a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_。b. N的单质的化学方程式_。29. （4分） (2018高二上江苏期中) KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作

16、防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：（1） 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是_。 （2） 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。 （3） “滤渣2”的成分为_（填化学式）。 （4） “制KI”时，发生反应的化学方程式为_。 （5） 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为1833mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL

17、6.000104molL1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O =2I +S4O 。计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)。该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据_。30. （8分） (2018衡阳模拟) 雷尼镍(Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。一种以铜镍渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2

18、Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1） “酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为_。 （2） “除铁”时，先加入适量H2O2氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=_；再加入NiO以调节溶液的pH。应控制pH的范围为_。 （3） “电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。电解产物中可循环利用的物质是_。 （4） “碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为_。使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是_。 （5） “滤液”主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。

19、三、 实验题 (共1题；共10分)31. （10.0分） (2019高三上北京月考) 某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。 实验试剂现象试管滴管0.1mol/LAgNO3溶液（pH = 4）0.1mol/L Na2S溶液（pH = 9）出现黑色沉淀（1） 用离子方程式解释Na2S溶液pH 7的原因：_。 （2） 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。 已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_、_。现象1和现象2分别是_、_。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有A