福州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷(测试)

1、福州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 酒精溶液B . 鸡蛋清溶液C . 氢氧化铁胶体D . 淀粉溶液2. （2分） 下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是（ ） A . 钠和水B . 铁和盐酸C . 过氧化钠和水D . 氧化钠和水3. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（ ） A . 测得0.10mol L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的

2、盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol L-1 CH3COONH4溶液呈中性4. （2分） (2017河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 若1molL1HF溶液中H+数目为NA ， 则等体积的2molL1HF溶液中H+数目为2NAB . 44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NAC . 36g3H2中含有的中子数目为24NAD . 2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目

3、可能为0.3NA5. （2分） (2015高二下常德期中) 下列固体投入水中，有气体产生的是（ ） A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na6. （2分） (2015高三上余杭期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B . 由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、HCO3C . 强碱性的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3D . 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I7. （2分） (2019高二上大足期末) 下列物质是弱电解质的是（ ） A . 纯水B . 氯

4、化银C . 二氧化碳D . 氨的水溶液8. （2分） (2015高一上南市月考) 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图3所示装置配制100mL0.1molL1的硫酸D . 图4所示装置用于分离出溴苯9. （2分） (2017高一上盐城期末) 已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（ ） A . C与CO2能继续反应B . 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C . 与足量盐酸反应放出气体D . 受热易分解10.

5、（2分） (2016高三上大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（ ） 选项实验解释或结论A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生成白色沉淀原溶液中一定存在SO42A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（ ） A . 漂白粉B . 漂白液C . 臭氧D . SO212.

6、（2分） (2018高一上安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na”生产金属钠下列有关说法正确的是（ ） A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ， 转移的电子数一定为46.02102313. （2分） 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊则水溶液中含有（ ）A . Cl、SO42B . Cl、NO3C . Cl、CO32D . Cl、OH14. （2分） 氯化溴（BrC

7、l）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A . 在CCl4中的溶解性BrClBr2B . BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱C . 沸点BrClBr2D . 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO15. （2分） 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2 ， 反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（ ）A . a/bB . a/(a+b)C . a/(a+2b)D . a/2(a+b)16. （2分） (2015高二上武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）下列说

8、法错误的是（ ） A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO217. （2分） (2015苏州模拟) 下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是（ ） 选项XYZ箭头上为反应条件ANONO2HNO3加H2OBAlNaAlO2AlCl3电解CFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2DNaOHNaHCO3NaCl依次通入CO2、NH3A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一上武汉期末) 下列氯化物中

9、，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A . FeCl2B . FeCl3C . CuCl2D . MgCl219. （2分） (2018高一上苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用图a所示装置除去 中含有的少量 B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备 晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的 气体D . 用图d所示装置分离 萃取碘水后已分层的有机层和水层20. （2分） (2018高三上河西期末) 下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:实验实验实验实验可知产生气体中只有NO2 实验让说明木炭被浓

10、硝酸氧化了实验说明浓硝酿有挥发性实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。对比分析所得结论正确的是（ ）A . 结论B . 结论C . 结论D . 结论21. （2分） 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32、S2、HCO3、Cl、AlO2、Br、中的若干种，依次进行下列实验，观察到现象记录如下（1）用pH试纸检验，溶液的pH7；（2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈红棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液只有白色沉淀产生，过滤；（4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生下列判断正确的是（

11、） 肯定有Na+肯定有SO42肯定有SO32肯定有Br肯定有Cl肯定没有HCO3 A . B . C . D . 22. （2分） (2018高二上盐城期末) 用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是（ ） A . 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B . 萃取剂可用酒精或CCl4C . “振荡”后立刻进行分液D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体23. （2分） 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32 ， 现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉

12、淀与NaOH溶液的体积关系如图以下推测错误的是（ ）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L24. （2分） 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C . Na+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中

13、25. （2分） 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是（ ）A . 131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B . 食用碘盐不能防辐射C . 碘片的主要成分是I2D . 核能仍然是重要能源之一二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） (2018高一上南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知

14、甲、乙两室中气体的质量差为17.3g。（1） 甲室中气体的质量为_。 （2） 甲室中HCl、N2的物质的量之比为_。 （3） 将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度_处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。 27. （3分） (2018高三上汕头期末) 化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)请回答下列问题：（1） 根据上述实验装置，用MnO2和浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2，可选用的发生、净化装置连接顺序为_E接

15、E，第一个E装置的药品是_。 （2） 根据上述实验装置，为制备干燥NH3，可选用的发生、净化装置为_接_。其中发生装置中可以选用的药品为_(填选项字母)a碱石灰和浓氨水b浓H2SO4和浓氨水c碱石灰和氯化铵d生石灰和氯化铵（3） 一定条件下，Cl2 与CH4在装置F中发生反应，其有机物有_。(填化学式) （4） 利用装置F可探究Cl2和NH3的反应。已知Cl2与NH3可发生反应：3Cl+2NH3=N2+6HCl，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入Cl2，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的NH3。不能先通入NH3的原因：_。试验一段时间后烧瓶内出现的现象为：_。装置F中烧

16、杯内发生反应的离子方程式为：_。请设计一个实验方案(操作过程、实验现象)鉴定烧瓶内最终固体产物的阳离子，其方案为：_。三、 填空题 (共1题；共4分)28. （4分） (2018高一上肇庆期末) KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应： （1） 请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2+Cl2+H2O（2） 氧化剂是_，还原产物是_（写化学式）。 （3） 产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为_mol。 四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸

17、钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子制取高铁酸钠的化学方程式如下： （1） _Fe（NO3）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O （2） 在上述反应中_（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为_； （3） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是_ 30. （5分） 钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造 （1） 粉红色、不溶于水的Co（OH）2空气中慢慢被氧化为棕褐色

18、的Co（OH）3，反应的化学方程式为_ （2） CoxNi（1x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1x）Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化的曲线如图所示 由图中信息可知：_法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果较好的是_（3） CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3）制备，现将一定量的某种钴的氧化物用480mL5molL1盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl2溶液和6.72L（标准状况下）黄绿色气体则该钴的氧化物的化学式为_（列出计算过程） （

19、4） 将上述制得一定量的CoCl26H2O粗产品溶于水，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量，通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_ 五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分） ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题： （1） 写出化学式：A1，B2，C3，D4，E5。 （2） 写出下列反应的离子方程式： AB：1，BD：2，CE：3。32. （6分） (2018高一上南宁期中) 海水中

20、蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。 （1） 粗盐提纯 从海水中得到的粗盐常含Ca2、Mg2、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液；加入过量的NaOH溶液；用适量盐酸调节溶液的pH等于7；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是_(填选项字母)。ab.c.d.（2） 判断Mg2+已沉淀完全的方法是：_。 （3） II海带提碘 将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：已知：3I2+6OH - =5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I

21、2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。分液漏斗使用前须_；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。（4） 下列有关步骤Y的说法，正确的是_。 A . 应控制NaOH溶液的浓度和体积B . 将碘转化成离子进入水层C . 主要是除浸取原液中的杂质D . NaOH溶液可由乙醇代替（5） 步骤Y和操作Z的名称分别是_、_。 （6） 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。 33. （3分） (2019高三上宣城期末) 六氨氯化镁(MgCl26NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下 其中氨化过程装置示意图如下：已知：与Mg2+结合能力：H2ONH3HOCH2CH2OHCH2OH相关物质的性质见下表NH3的溶解性MgCl2的溶解性MgCl26NH3的溶解性水易溶易溶易溶甲醇(沸点65)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197)易溶易溶难溶（1） 调pH适合的物质是_(填化学式)。 （2） 在空气中直接加热MgCl26H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是_(用化学方程式表示)。 （3） 虚框内装