九年级化学下册 6.2 金属矿物与冶炼课件 粤教版_第1页
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文档简介

1、金属矿物与冶炼,实验:氢气还原氧化铜 H2+CuO = Cu+H2O,加热,根据氢气还原氧化铜的实验,分析一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤,反应现象,并设计改进装置.,分析还原反应的原理 H2+CuO = Cu+H2O H2:得到氧,被氧化,发生氧化反应, 具有还原性,是还原剂 CuO:失去氧,被还原,发生还原反应, 具有氧化性,是氧化剂 还原反应：含氧化合物失去氧的反应。 还原性:能夺取含氧化合物里的氧,使它 发生还原反应的物质具有还原性。,高温,3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 讨论: 发生还原反应的物质是谁? 哪种物质具有还原性? 哪种物质是氧化剂?还原剂?,高温,具有还原性的物质

2、: H2 C CO 问题:请写出H2和C还原Fe2O3的化 学方程式 3H2+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2,高温,高温,对金属而言: 越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.,冶炼金属的常用方法: 1.活泼金属(如K Na Mg AI) 电解法: 2AI2O3 = 4AI+3O2 2.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 3.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O2 4.稳

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