济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中正确的是（ ） A . 硫酸钠（碳酸钙）：加水溶解，然后过滤B . 碳酸钠（大量水）：蒸发C . 氯化钠（氯化镁）：加水溶解，然后过滤D . 硫酸钡（硝酸钡）：加水溶解，然后蒸发2. （2分） (2016高一上临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（ ） A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是

2、酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应3. （2分） 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（ ）A . 蒸发皿和烧杯均可用于加热B . 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C . 配置1L0.1molL1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaClD . 测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作4. （2分） (2016高三上济南期中) 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ） 编号气体MH2SNH3HINO气体N

3、SO2HClCl2O2A . =B . C . D . 5. （2分） 下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1molL1 的是（ ） A . 将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B . 将 10 g 质量分数为 98%的硫酸与 990 g 水混合C . 将 8 g 三氧化硫溶于水并配成 1 L 溶液D . 将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成 1L 溶液6. （2分） (2015高一上大新月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ） A . 10mL H2OB . 0.8mol NaOHC . 54 g AlD . 1 g H3PO47. （2分） (2019高三上蚌埠期中) NA表

4、示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 1 molSiO2晶体中SiO键数为4NAB . 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NAC . 密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2NA8. （2分） 下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol/L的是（ ） A . 将40gNaOH固体溶解于1L水中B . 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C . 将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D . 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液9. （2分） “

5、纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=109m）其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（ ） A . 有电泳现象B . 能全部通过滤纸C . 能全部通过半透膜D . 有丁达尔现象10. （2分） (2017高一上惠来期中) 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ） A . 实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B . 实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C . 实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D . 实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO211. （2分） 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列

6、根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上郑州期中) 在反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（ ）

7、 A . 1.5 molB . 5.5 molC . 3 molD . 2.5 mol13. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B . 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO3D . 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O14. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A . 实验剩余的药品不能放回原

8、试剂瓶B . 点燃可燃性气体前的验纯C . 气体实验装置在实验前进行气密性检查D . 胶头滴管不能交叉使用15. （2分） (2017高一上万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（ ） A . Zn+H2SO4ZnSO4+H2B . C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2OC . H2S+CuSO4CuS+H2SO4D . S+O2 SO216. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（ ）0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱 氨水受热分解挥发出氨气在

9、氨水中存在NH3H2O分子A . B . C . D . 17. （2分） 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ）A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)218. （2分） 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（O

10、H）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4 NaCl+2O2A . 氧化性（酸性溶液）：FeCl3Co（OH）3I2B . 还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2I2KIO3C . 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD . 酸性（水溶液）：HSCNH2CO3HCN19. （2分） (2016高一上东方期中) 下列各组离子反应可用H+OH=H2O表示的是（ ） A . Cu（OH）2与H2SO4B . B

11、a（OH）2与H2SO4C . Fe（OH）3与HClD . HNO3与KOH20. （2分） (2018高三上灵山开学考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（ ） A . 2:1B . 1:2C . 3:1D . 1:321. （2分） (2017浙江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B . 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C . 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，Na

12、OH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小22. （2分） (2016宜丰模拟) 下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A . 在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO 、ClB . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO C . 使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I、CO 、OHD . 无色溶液中：K+、Cl、Cr2O 、HCO323. （2分） (2018漳州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（ ） A . 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共28 g充分燃烧消耗3NA个O2B . 0.1mol-NH2 (氨基)中所含有的电子数为NAC . 1L

13、0.1molL-1Na2S溶液中，S2-、HS-和H2S的微粒数之和为0.1NAD . 在K37ClO3+ 6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA24. （2分） (2018高一上抚顺期末) ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列说法正确的是（ ） A . 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移B . H2C2O4在反应中被还原C . 还原性：H2C2O4 ClO2D . ClO2是氧化产物二、

14、综合题 (共4题；共29分)25. （11分） (2018高一上湛江月考) 浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题： （1） 1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 _g，含有H+_个，其电离方程式为_，将此溶液与足量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为_L，反应的离子方程式为_。 （2） 配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL（结果保留一位小数）。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要_。 （3） 稀释浓硫酸的操作是_。 （4） 下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是_

15、。 A . 稀释浓硫酸时有液体溅出B . 容量瓶中有少量蒸馏水残留C . 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D . 向容量瓶加水定容时仰视刻度线26. （7分） (2016宜丰模拟) 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）实验方案如图：（1） 写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：_ （2） 已知Fe（OH）3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号） A . 铜粉B . 氨水C . 氢氧化铜D . 碳酸铜（3）

16、常温，若溶液C中金属离子均为1molL1，KspFe（OH）3=4.01038，KspCu（OH）2=2.21020控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=_，此时_Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”） （4） 将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为_ 27. （7分） (2018高一上海安月考) （1） 有以下物质：石墨； 氯化氢气体； 酒精； 铝； 二氧化碳； 碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液； 液态醋酸； 氯化银固体； 氨气。其中能导电的是：_；（2） 属于非电解质的是：_。 （3） 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示、和三个实验完成这次探究活动。 通过实验可以证明_（4） 要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验和，在中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在中先加入_，再加入_。 （5） 探究结果为_。 （6） 反应的离子方程式为_。 28. （4分） 在Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1mol Fe参加反