河南省高二下学期化学期中考试试卷

1、河南省高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共29题；共58分)1. （2分） 下列有机物中含有手性碳原子的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是 A . B . C . D . 3. （2分） (2019高二下白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ） A . 甲与乙位于同一周期B . 甲与乙位于同一主族C . 甲与乙都位于元素周期表的p区D . 甲与乙的原子序数之和为偶数4. （2分） 下列化学用语书写正确的是（ ）A . 丙

2、酸的键线式： B . CH4分子的球棍模型： C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式： 5. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 电子构型为Ar3d54s2的元素属于下列哪一类元素（ ） A . 稀有气体B . 主族元素C . 过渡元素D . 卤族元素6. （2分） (2016高二下大同期中) 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径A . B . C . D . 7. （2分）

3、(2019高二下阿城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3p2表示3p能级有两个轨道C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多8. （2分） 第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）A . 能量守恒原理B . 泡利原理C . 洪特规则D . 构造原理9. （2分） (2016高一下西安月考) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B . 核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层C . 两

4、种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D . 微粒的最外层只能是8个电子才稳定10. （2分） 某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A . 6B . 10C . 14D . 1511. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B . 分子中键长越短键能一定越大，则分子越稳定C . 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12. （2分） 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是（ ） A . F2和Br2的沸点B . H和Be2+的离子半径C

5、. 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO45H2O的质量D . 在NH3+NON2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数13. （2分） (2019高三上长春期末) W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（ ）A . W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B . 自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C . X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D . Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价14.

6、 （2分） 下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A . 判断化合物溶解度B . 判断化合物中元素正负价C . 判断化学键类型D . 判断一种元素是金属还是非金属15. （2分） (2016高二上浦东期中) 下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（ ） A . O，S，NaB . Mg、P，ClC . Cl、Na、FD . S，N，C16. （2分） 下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ） A . 2和19B . 6与8C . 8与11D . 9与917. （2分） (2016高一下沈阳月考) abcd为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数

7、为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . abcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键18. （2分） (2015高二下福州期中) 能用键能大小解释的是（ ） A . 稀有气体一般很难发生化学反应B . 常温常压下，氟气的密度小于氯气C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高19. （2分） (2019高二下南山开学考) 下列描述中正确的是（ ） A

8、. ClO3-的空间构型为平面三角形B . SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对C . BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D . BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形20. （2分） (2015高二下射阳期中) 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）则关于有机物的说法正确的是（ ） A . 碳原子采用sp3杂化B . 氧原子采用sp2杂化C . 该有机物属于醇类D . 该分子中的13个原子有可能处于同一平面上21. （2分） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A . 直线形

9、B . 平面正方形C . 正四面体形D . 正八面体形22. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列关于化学式为 的配合物的说法中正确的是 A . 配体是 和 ，配位数是9B . 中心离子是 ，配离子是 C . 内界和外界中的 的数目比是2：1D . 加入足量 溶液，所有 均被完全沉淀23. （2分） (2016高三上山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（ ） A . B . C . D . 24. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子

10、晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高25. （2分） 关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键26. （2分） 下列分子的立体结构模型正确的是（ ） A . CO2的立体结构模型 B . PH3的立体结构模型 C . H2S的立体结构模型 D . CH4的立体结构模型 27. （2分） (2017高二上射洪期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确

11、的是（ ）A . 为简单立方堆积为六方最密堆积为体心立方堆积为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C . 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D . 空间利用率的大小关系为：28. （2分） (2016高二下孝感期末) 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体 下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2的结构式为ClSSClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D .

12、 S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl29. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . Mg2和S2的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C . 浓硫酸和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D . H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱二、 多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二下河南月考) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3 的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对

13、D . SiF4和SO32 的中心原子均为sp3杂化三、 填空题 (共2题；共6分)31. （4分） (2019莆田模拟) Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重要用途。 （1） Fe在元素周期表中的位置为_。 已知FeO晶体晶胞结构如NaCl型，Fe2+的价层电子排布式为_，阴离子的配位数为_。K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是_。把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN)6)，该反应的化学方程式为_。（2） 铂可与不同的配体形成多种配合物。分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物

14、的配体是_；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是_(填“A”或“B”)，理由是_。 （3） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图2所示。储氢原理为：镧镍合金吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为_。 32. （2分） (2018高一下郑州期末) A,B,W,D,E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族

15、，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2 ， E元素的周期序数与主族序数相等。 （1） A2W的电子式为_。 （2） B中质子数和中子数相等的核素符号为_，E元素在周期表中的位置为_;。 （3） W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号)。 （4） 在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L(标准状况下)。 （5） 若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_。 a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金

16、属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2019江西模拟) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同，且成对电子数为最外层电子数的2倍。据此回答下列问题: （1） Q的基态原子的价层电子排布式为_。 （

17、2） X、Y、Z、W四种元素中，电负性最大的是_(填元素符号,下同)；同周期元素中，第一电高能介于Y和Z之间的有_。 （3） Y和W的氯化物熔点高的是_(填化学式)，原因是_；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_(填离子符号)。 （4） 咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图所示。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠C6H4(OH)(COONa)可使其溶解度增大，其原因可能是_，分子中氮原子的杂化类型有_。 （5） 已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，经计算可确定该单元晶胞中含有_个WX，说明在形成晶体时，半径大的粒子先进行了_方式的堆积，晶胞中距离W最近的X有_个。 第 14 页 共 14 页参考答案一、